1、專題 9溶質的質量分數(shù)一、中考復習要求1、記住溶質的質量分數(shù)的定義，熟練掌握有關溶質質量分數(shù)的計算。2 、知道溶解度與溶質的質量分數(shù)的區(qū)別。會進行飽和溶液中溶質的質量分數(shù)和溶解度的換算。二、基礎知識回顧溶液是由溶質和溶劑組成的，我們常用溶質的質量分數(shù)來定量的表示溶液的組成。1、溶解度與溶質的質量分數(shù)比較溶 解 度溶質質量分數(shù)定義物質溶解性大小的定量表示。是溶液濃稀的定量表示。表示意義表示某溫度時的飽和溶液中溶表示某溶液中溶質的質量與溶質的質量與溶劑的質量關系。液的質量關系。溫度要求與溫度關與溫度關溶劑的量在 g溶劑中溶劑的量不一定是 100g溶液類型一定是溶液飽和溶液與不飽和溶液均可單位克（

2、g）比值無單位。常用百分數(shù)(%) 表示計算公式溶解度 (S)= 100g溶質的質量分數(shù) = 100%2、溶液中溶質的質量分數(shù)計算的有關公式( 注意單位統(tǒng)一 ):(1) 溶液的質量 =溶質的質量 +溶劑的質量 =溶液的體積溶液的密度(1) 溶質的質量分數(shù)=的質量的質量 100%(2) 溶液的稀釋（濃縮） ：依據(jù)：溶液的稀釋（濃縮）前后溶質的質量。如有溶液，其溶質的質量分數(shù)為 a%，稀釋（濃縮）成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：a% = b%(4) 同溶質不同溶質的質量分數(shù)的溶液混合:依據(jù)：混合溶液的質量混合前各溶液的質量之和，混合溶液中溶質的質量混合前各溶液中溶質的質量之和。如溶質的質量分數(shù)為a

3、%的溶液與溶質的質量分數(shù)為 b%的溶液混合得到溶質的質量分數(shù)為的溶液，則有下列關系： + = a% + b% = c%(5) 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)和溶解度的換算:飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=100%三、重點疑點討論1、怎樣理解“溶質的質量是指溶解在溶液中的物質的質量，而不是加入到溶劑中的物質的質量 ”這句話？舉例說明。2 、為什么說一定溫度下，某物質飽和溶液的溶質的質量分數(shù)最大？3、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”此說法合理嗎？為什么？4、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笕苜|的質量分數(shù)一定增大嗎？飽和溶液中析出晶體后，剩余溶液的溶質的質量分數(shù)一定減小嗎？請分別舉例說明。5、溶液混合時

4、，溶液的質量可以相加，其體積能否直接相加？為什么？四、解題方法指導例題 1 將 10g 某物質投入到90g 水中，充分溶解后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是（ ）A 、等于 10% B 、大于 10% C 、小于 10% D 、無法確定思考：“10g 某物質”指的是什么物質？充分溶解是否完全溶解？溶液的質量是否一定為10g+90g？例題 2 50 時某物質的溶解度是25g，現(xiàn)有 50時溶質的質量分數(shù)為的溶液 200g，恒溫蒸發(fā)掉50g 水后，所得溶液的溶質的質量分數(shù)是（A 、16%B 、20%C 、21.3%D 、25%）16%的該物質思考：恒溫蒸發(fā)掉50g 水后，所得溶液是否是飽和溶液？怎樣判斷？

5、例題 3在 20時，向174.3g 飽和 K2SO4 溶液中加入104g20%的 BaCl2 溶液，恰好完全反應。計算（1） 20時 K2SO4 的溶解度；（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。思考：（1）怎樣求飽和K2 SO4溶液中溶質的質量？K2SO4 溶液和BaCl2 溶液反應的化學方程式為。（2）完全反應后所得溶液的質量是174.3g+104g嗎？如果不是，用什么方法求得？五、知識能力訓練鞏固知識1、 對溶質的質量分數(shù)是10%的 NaCl溶液含義的解釋錯誤的是（）A、 100g 水中溶解了10g NaClB、 100g NaCl 溶液中含有10g NaClB、 NaCl 與溶液質量

6、之比是1:10D、將 10g NaCl 溶于 90g 水中所得溶液2、在 t 時，某物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)是a%，溶解度是bg，則的關系是（）A 、 a=bB 、 a bC、 a bD、無法確定3、從 100g36%的鹽酸中取出50g，則取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為（）A 、 72%B 、 36%C 、18%D 、50%a 和b4、要配制一定量溶質的質量分數(shù)為量比是（）A 、3:1B、4:1C、5:1D20%的硫酸溶液，需要、 1:35%和25%的硫酸溶液的質5、 100溶質的質量分數(shù)為10%的 KNO3溶液中 (1) ) 取出 10溶液后，溶質的質量分數(shù)； (2) 加入 10水后，

7、溶質的質量分數(shù)；(3 加入 10 KNO3后，溶質的質量分數(shù)。(4) 加入 10 5%的溶液后，溶質的質量分數(shù)。6、50g 溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸溶液與30g 溶質的質量分數(shù)為20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A 、 30%B 、 15%C 、20%D 、 13.75%3質量分數(shù)為（）A 、等于 35% B 、大于 35%B 、小于 35%C 、無法判斷8、將 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應蒸發(fā)掉水（）A 、 1gB 、 2gC 、 50gD 、 100g9、現(xiàn)有 NH4Cl 的飽和溶液200g，欲改變溶液中溶質的質量分數(shù)，在溫度不變的條件下

8、，應采取的措施是（A 、蒸發(fā)掉 20g 水）B 、加入20g NH4 Cl晶體C 、取出20g 溶液D 、加入20g 水10、將一定溶質的質量分數(shù)的NaCl 溶液，逐漸加水稀釋，隨著水的加入溶液中下列變化正確的是（）A、溶液質量增加B 、溶質的質量分數(shù)增加C、溶質質量不變D 、溶劑質量不變提高能力11、40時 KCl 的溶解度是40g，在該溫度下， 將 30gKCl 溶于 100g 水中配成甲溶液。取出 40g 甲溶液，加入8gKCl 晶體，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙兩溶液中KCl的質量分數(shù)正確的一組是（）A、甲 30% 乙 46.2% B 、甲 23.1% 乙 28.6% C 、甲

9、30%乙 35.8% D 、甲 23.1%乙33.7%12、 8g 三氧化硫溶于92g 水中，所得溶液的溶質的質量分數(shù)是（）A 、8%B 、9.6%C、9.8%D、10.7%13、用膽礬配制溶質的質量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液100g，需要加水的質量是 （A、 等于 75gB、大于 75gC 、小于 75gD 、等于 84g14、 20時， NaCl 的溶解度是36g，20時把 18gNaCl 加入到 36g 水中，充分溶解）后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（）把 10g NaCl液中溶質的質量分數(shù)為（）A、 20%B 、 26.5%C、 33.3%D、 36%放入40g水中，完全溶解后，溶15、

10、下列各項物質中，前者的質量為10，后者的質量為90，若都恰好完全反應，所得溶液的質量是100的有 ()A 、 CaCO3、稀硫酸B 、 NaOH溶液、 CuCl2 溶液C、 MgD 、 Fe、 CuSO4溶液E、 K2O、水F、 CuO、稀硫酸16、已知 20時 NaCl 的溶解度為36。在 20時將 100 36.5%的濃鹽酸與100濃燒堿溶液混合，二者恰好完全中和，若保持溫度不變求：反應后 NaCl 溶液中 NaCl 的質量分數(shù) ?( 你得到什么啟示呢 ?)17、現(xiàn)有溶質的質量分數(shù)為18.25%的鹽酸200，與下列各物質恰好完全反應后，問反應后溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是()A、32.5g

11、 鋅B、100g 溶質的質量分數(shù)為40%的 NaOH溶液C 、 200g 溶質的質量分數(shù)為 26.5%的 Na2CO3溶液18、在 100 CuSO4溶液中放入一塊鐵片，待 CuSO4全部反應后， 固體物質的質量增加1，則原CuSO4溶液中 CuSO4的質量分數(shù)為()A 、16%B、25%C、20%D、30%19 、向 10mL溶質質量分數(shù)為 40%的稀硫酸 ( =1.40 /cm3) 中，加入 45溶質質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，反應后的PH為()A、PH7B、PH7C、PH=7D20、將 a溶質質量分數(shù)為b%的鹽酸溶液和b溶質質量分數(shù)為a%的氫氧化鈉溶液混合后，再滴入石蕊試液，溶液的顏色為(A、紅色B、藍色C、紫色)D、無色21、9611.2%的 CuSO4溶液，恰好跟 55.8 NaOH溶液完全反應。求：所得溶液的溶質的質量分數(shù) ?22、18時將一塊部分風化的膽礬晶體，投入147.4 水中，恰好制成飽和溶液。向此溶液中，加入足量鐵粉，充分反應后得到12.8 Cu。已知 18時 CuSO4的溶解