1、2021年化學(xué)測試真題匯總1 .做題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 .請將答案正確填寫在做題卡上第 I 卷選擇題請點(diǎn)擊修改第 I 卷的文字說明A.裝置 c 后應(yīng)增加尾氣處理裝置B.裝置 a 只有枯燥氣體的作用C.實(shí)驗(yàn)室制取 SO 或 02可使用同樣的氣體發(fā)生裝置D.V2Q是催化劑并且也會(huì)參與反響【答案】B【解析】【詳解】ASO 不可能完全反響,因此要對尾氣進(jìn)行處理,選項(xiàng) A 正確；日裝置 a 的作用有枯燥,使氣體充分混合、通過觀察氣泡快慢調(diào)節(jié)氣體流速,選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；C 實(shí)驗(yàn)日制取 SONa2SO 固體與濃硫酸或 0MnO2與 HkQ都可使用固液混合不加熱制氣體的發(fā)生裝置,選項(xiàng) C 正

2、確；D 催化劑加快反響速率的原理就是改變反響路徑從而降低活化能,選項(xiàng) D 正確.答案選Bo2.以下實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能.用平衡移動(dòng)原理解釋的是學(xué)校:姓名:班級(jí):三：考前須知:評(píng)卷人得分、選擇題1.某化學(xué)小組同學(xué)用如下圖裝置模擬工業(yè)制取SO的過程,以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的A.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化足貴N設(shè)ClUiqjyKI(aq)AgNOifaq白色況淺黃色沉儂B.配制 FeCl3溶液FeCIXaq)溶解一稀怦1I-IC.淀粉在不同條件下水解ImL 稀瞋酸4.假設(shè)實(shí)行海水淡化來供給飲用水,以下方法在原理上完全不可行的是A.參加明磯,使海水的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能,將海水蒸儲(chǔ)淡化C.利用半透膜,采用反滲透

3、法而使海水淡化D.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分【答案】A抵破FcO尚體5mL 淀粉溶 342 滴硬水3.A.以下解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中,不正確.由解氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl熔融的是2Na+Cl2TB.g/工業(yè)制硫酸的主要反響之一：2SC2+022S03C. 氨氧化法制硝酸的主要反響之一：4NH3+502傕化劑=4N0+6H2.D. 利用鋁熱反響焊接鐵軌：2Al+Fe2C3三上Al2C3+2FeD.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反響5 .NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1.0L1.0molL1的 HSQ 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 4MB.273K、1

4、01kPa 下,22.4L 甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后,產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為 NAC.25c 時(shí) pk13 的 NaOH液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1NAD.1molNa 與氧氣完全反響得到 N&O 與 N&Q 的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為 NA6 .磺酰氯(SOCl2)是有機(jī)合成領(lǐng)域常用的氯化劑、磺化劑、氯磺化劑,熔點(diǎn)-54.1C,沸點(diǎn) 69.1C,在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生酸霧,高溫下容易分解.某化學(xué)小組用以下圖所示裝置制取磺酰氯,反響原理是：SO(g)+Cl2(g 尸 SO2cl2(1)H=-97.3kJ/mol,請答復(fù)相關(guān)問題.(1)儀器組裝好以后首先要進(jìn)行的操作是.(2)裝

5、置E的儀器名稱是,所裝藥品是.(3)假設(shè)缺少裝置 B,三頸燒瓶中會(huì)發(fā)生的主要副反響化學(xué)方程式是(任寫一個(gè)).裝置 B 更換為某裝置后可起到同樣的作用,該裝置可以是.(4)通過氣體流量計(jì)測得通入 Cl2的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 3.36L(SO2足量),最終得到的SOCl2質(zhì)量為 8.1g,那么產(chǎn)率.以下舉措能提升 SOCl2產(chǎn)率的是.(填選項(xiàng)序號(hào))a.加快通入氯氣的速率b.三頸燒瓶溫度過高時(shí)適當(dāng)冷卻c.先翻開分液漏斗活塞并通入氯氣再通入冷凝水(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中不小心將 SOCl2與 H2SO 混合在一起,別離該混合物的方法是O【答案】(1).檢驗(yàn)裝置的氣密性(2).(球形)枯燥管(3).堿

6、石灰(4).SO+Cl2+2H2O=HSO+2HCl 或 SOCl2+2H2O=HSO+2HCl(5).裝有無水氯化鈣的枯燥管(無水氯化鈣也可寫成 P2C5,枯燥管也可以寫成球形枯燥管、U 形枯燥管、U 形管)(6).40%(7).b(8).蒸儲(chǔ)7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.食品包裝袋中充入氮?dú)饪深A(yù)防食物氧化變質(zhì)8 .瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱為“窯變,“窯變屬于物理變化C.酸性重需酸鉀溶液可用于測試司機(jī)是否飲酒D.從健康角度考慮臭氧比氯氣更適合作為自來水消毒劑【答案】B8.用以下圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莻嗷疉.用裝置別離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.

7、用裝置別離碘與氯化錢的混合物C 用裝置除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置從苯和澳苯的混合溶液中別離出澳苯：D 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反響,E 與 5603溶液不發(fā)生顯色反響;G 能發(fā)生銀鏡反響：苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反響.答復(fù)以下問題：(1)A 中的官能團(tuán)名稱是.(2)碳原子上連有 4 個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳.在 B 的結(jié)構(gòu)簡式中用星號(hào)(*)標(biāo)出 B 中的手性碳：.(3)反響的類型是;反響所需的試劑和條件是(4)寫出 D 到 E 反響的化學(xué)方程式：(5)G 的結(jié)構(gòu)簡式是.(6)W 與 C 互為同分異構(gòu)體,W 中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反響,核磁共振氫譜

8、只有 3 組峰且峰面積之比為 6:3:1,W 的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種).(7)設(shè)計(jì)以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線.(無機(jī)試劑任選)9.(15 分)(有機(jī)化學(xué)根底)原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如下:20212021 年度河南省高三入學(xué)摸底測試化學(xué)參考答案1 .H析本史中華傳統(tǒng)文化之僧的關(guān)第,傅學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的理解.力*WW5FM力舄.桁43.2.?1榕的士?1成分為就物.就物外水薪和發(fā).得到酒乙3人般愴遺,聶的成分力.門順,妁憂小發(fā)做別出的氣山M正,贏融.廢芽不屬于笊倚俗況iN油的主饕成分為育統(tǒng)西妨IWHM*的HI介,不J工分子化伶勒/康懵識(shí)2 .,【“箭】本主量化學(xué)與生活

9、之閭的關(guān)系,倒學(xué)生對礎(chǔ)如區(qū)的隊(duì)如能九ntfn,逸出時(shí).抵奇網(wǎng)小有利于生KMA上目niFcSO,74在空氣中久R時(shí).FJ被視化為Fc20FeSO.7乩0+5XSO3,卜2卜6入+136凡H等直旋堵4網(wǎng)fflMi曜幡送,!陽宵劈時(shí).*液中.牛成MT.發(fā)生R應(yīng)H+OH-從O.C耀情謖,工作段M前后HR轉(zhuǎn)化為點(diǎn)和MKRI等ZOHM化為ZCI及SO,等從血失去檢水平%分別用芟酸和隹WLiftM內(nèi)4般片D項(xiàng)正11J【解析】本H主襄考*于靖構(gòu)與元景制明律的如娛.保考查學(xué)生元束推斷和如應(yīng)遷3健力.W.X.Y.ZIM聆幾米依次為5F.N.S.的非公性比H的居A項(xiàng)用版8t性.H中正,、HIMU中均唐“寓rwF出向

10、rw小NSF.D陰忸帆加2-皿0W.何“三AIHKSiC化學(xué)MI0典$.1aWA解析】本國主要冬專化學(xué)實(shí).!作,*!壽杳學(xué)生的實(shí)收件和以跳健力口收出席點(diǎn)山川“大定管+A*符合題:BiCU+HtCiH+CT+HCIO參加的CaCnQ用HCI反電網(wǎng)本.1)二再遢人Ch,均快平街右告.B項(xiàng)小符合.意母,成F也植反響it率加快JW小科,反響H,C(hiH+HCQ；的lgA-6.LA的如向NnllCOm液中消人少用就催至溶液口中性時(shí)MHOH-)根撤電傅守忸/r(Na)+*H)-fl)NHClk)+EC)+c(OH)C4(imRipH-4的癖液中才由等有質(zhì)的I的MMr和j)U8的癖液中主要#NiH(D,故

11、主要發(fā)生的屬子反響為H,C()I+()H-H(K+H,().I)HIW.15.(1)fCTt-CFiid分“r水竽牛成的HF能磋懶心網(wǎng)交中的Si.反響(2分)(2)H：SiE+6NH!U,O-6NH.F+SK%nH,()|+(4-w)H4()(或HiSF；+6NHH,()-6NH,F+S1(方|+4H,O)(2分),H：N：H：丁?】分H(3)l.ua卜+(+H,O-2IJ1+2HQK(2分)?4)敘M(l分h碳化.分)(6)4,3(2分)【解析】本意主基壽青制備霞化11的工藝流程,壽青學(xué)生對元量化合物的HI解水平和瀛臺(tái)運(yùn)用水平.(1)球體CF：YF,ftO!-eF,-Ftiir.HF均傕與S

12、K反響.(2)抵解Ft,反響物為RSF.NH-R6生成物為NHF.SQHIO和RO.然后出井配平化學(xué)力耶式HM化核是NH和廣構(gòu)成的離子化合物,電子式為H：F：-.H.)1/Qb+COj+HH)-2lHC(八LiHC(%耳或離子形式.?4制備.反響川匕尸+口口0%k7+(%+NH,f+H.O.NH,帔吸收制取輒水返網(wǎng).藏筑丁序,5方回收返回一陵化工方.(6)1molH：SiFF)2X7JtX90%X92%/26K-mor14-74K-mor1=43056c府分馀夜i行為k,HF及H?SiF,中的任意 f 能qsK反響就蛤分.假設(shè)反響也中寫的不是,乩H：OW*NH.和HO只霍配平了.不扣分?必兩個(gè)

13、工序?qū)懛戳瞬豢鄯?2CK中+2HCrJ)T+H,(X2分)加,35 小三人5 化“-湫J(廣)KSiFF)(2分)16.(l)ft(l分)i6Fcj(i)Fo(X和FHOH?M2分)】2N6CrO,+3Fd+7KCl+12COf(2分)：!；$加絡(luò)流蝴“分,冷卻姑島.分笛5裨2分融化時(shí)d%廣闔子方程式為2CKr+2H=,口戶+乩.U?力量 5 利用rH分的反響Na.Cr,Q+2KCl-KCr-O；,+2NaCI.依?4常加度曲找,采川新發(fā)故絡(luò).冷卻鰭品,過旎并洗滌沉淀的方法進(jìn)行別離.偉實(shí)齡有綱電固體時(shí)所用桂依fl；質(zhì)儀譽(yù)為研算.aKCrGOi乩.的M紂分子a*力267+1加南籍意知導(dǎo)自丁0.h

14、X.w-3.評(píng)分標(biāo)今：,八次q加熱符號(hào)扣1分未寫氣體符號(hào)不扣分.2只寫了也給2分.3將可逆符號(hào)寫應(yīng)不可逆杼號(hào)不扣分.17.1DT%72分i3.53X10n2分MA：+121+I2e-rH,+,l乩CX2分)W析】本主要考查化學(xué)反響原理,號(hào)查學(xué)生為化學(xué)反響原理的理解隹力和飲合運(yùn)用水平.由由可知,吸附時(shí)H量降低,加啜時(shí)能適升高.如GHJ-GKAH+82kJ-mol.基元反響中.6凡+H一GH.的活化能 G 大.為+85kJ-rnoT.C的反響,GHJg-GHMG+HiH*,glM001Wt/mdMt2g平型mdlbffaw平本時(shí)款物質(zhì)的呈；川+修平,5HRi/GH寫成-,不扣分,2假設(shè)未循到000

15、1但答案正加 分.刈,7020年廈灣情府三人掌雙底測試化學(xué).1nl.,為共S頁.2O_M-O2C,(DCDCtH1(g)+H,(g-c乩妙的M一-136.7kJ.moi1.38K時(shí)的平韻常數(shù)KA；(300K)AM3MK)3.53XJO11.(7)3(2分)聯(lián)式為6FcOCr,G+12N“CO,+7KCl(y1A12Na1Cr%+3FQn+7KCl+i2C(f.(2)第次封就的她清為蜻渣中的FM%以及反響NaFe8乙攆打了氣體符號(hào).不加分.1注?1W“4內(nèi)】分10n分八正四面體.分塊“分分小I；?；：IGaF22AIF-5H為離舛體AICI,為分子晶體晶格如AIFGaF,J分4乎2分;髯鬻二2由

16、於%3第E9元*克原外電蝕布式為Ar3d“4p依據(jù)的的第.電禽筋大于第一 2大于第一電離傅,基念大于激發(fā)金.故D所需的能成或低-心.力環(huán)卜晌421必乩中陰離子為AlH；.n.?3+4+】2=4.A】尢孤刻電子故為無四面體,8里基申琳 環(huán)C.N均為加朵化,亞基氧為雜化.但,八7a依檄物那么1成及焙點(diǎn)可偏定AHGR為離于晶體,AK1為分子晶體離r品體叫 E體的q,離子乂體飾點(diǎn)由M格健相財(cái)大小決定.CO紫鄰的兩個(gè)&原子的距離為 L 爭pmI出?1折成8個(gè)等大的小立方體4個(gè)的體心長口由Ga睜孑地充.小立方體的校長為.必際,am體對角線長為Gx,x刖那么凝鄰的A、.GR原子之間的正一反上-/禽尸

17、彳Xapm廠面43Um中含4個(gè)Ga,個(gè)質(zhì)量為32產(chǎn)加體機(jī)為E.那么常愎為IX7U+入7$-IMCe評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)i?1?答案未化簡靖分化藺了也蛤分19.1年1分1分CI取?啦應(yīng)I分hNMH/HW2分OHUy+CHiCb+2NaOH-3+2.+2HlX2分CHjhC-CHCXCH,或CH,CXCH-Ca:HCi或HC?2分?H.CCH第19比0年夏河南*4三人孽1MW試化孽參多答家4頁1共SB01zA,x/ClClCI1分|41分70+4X75加一06-02J,CHjH仃濯林產(chǎn)物茉崎比擬 EMC4 牖原于制臺(tái)用禮的據(jù)證汗中反加由的便是先合成J,再用H司熱耳役土加成員應(yīng).讀本1或制用己烷的防應(yīng)3然后僅他

18、用基得審整.庭后進(jìn)行前處償?shù)那罢挤椿?環(huán)分標(biāo)地工心洋石瓠揶福凌加熱也格士於司物1tMM油由二惜均“津sr能用能化劑或定而悻2扣分出如果卡配平好寫反俎物成出物.過防曲如r,J不得分仃白屐舒眼合理均於甘：泉扃酒沙可以調(diào)撒珈仔上加*nm網(wǎng)霹得gMifi招崢置*Iltt,B,10.15 分華法林Warfarin又名殺鼠靈,是美國食品藥品監(jiān)督治理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物.其合成路線局部反響條件略去如下所示：答復(fù)以下問題：(1)A 的名稱為,E 中官能團(tuán)名稱為.(2)F 的分子式為,F 分子中最多共面的原子有個(gè).(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式為.(4)的反響類型為,的反響類型為.(5)F 的同分

19、異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反響,又能發(fā)生水解反響的同分異構(gòu)體共有種；既能發(fā)生銀鏡反響,又能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反響,且核磁共振氫譜為五組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯酚(Q-OH).乙酸酎(CH3CO)2O 和苯甲醛11.在以下各溶液中,一定能大量共存的離子組是A.常溫下水電離的 c(H+)為 1M012mol/L 的溶液中：I、Na+、Cl、NO3B.滴加石蕊后呈藍(lán)色的溶液中：K+、AlO-2、Cl-、HCO3C.無色透明的溶液中：MnO-4、K+、H+、SO2D.弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、CO2-312.通過以下反響不可能一步生成 MgOA.化

20、合反響 B.分解反響 C.復(fù)分解反響 D.置換反響13,配制一定物質(zhì)的量濃度的 KOH 溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是A.容量瓶中原有少量的蒸儲(chǔ)水B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外C.容量瓶盛過 KOH 溶液,使用前未洗滌D.定容時(shí)俯視刻度線和液面14 .同溫同壓下,等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比擬,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.質(zhì)子數(shù)之比為 1：1B.密度比為 11：8C.物質(zhì)的量之比為 8：11D,原子個(gè)數(shù)比 1：115 .NE 是微電子工業(yè)中常用的一種等離子蝕刻氣體,具有較強(qiáng)的氧化性,工業(yè)生產(chǎn) NR 常用的方法有氣一液反響法、氣一固反響法和電解法等.(1)氣一液反響法中發(fā)生的主反響和副反響包括：Ea

21、的合成路線(其他無機(jī)試劑任選).0(QHCHO)為原料,制備3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l)AH13F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l)AH24F2(g)+2NH3(l)=N2Fz(g)+6HF(l)AH3NH(l)+2HF(l)=NH4HF(l)AH4HI=.局部鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,3=kJ/mol.化學(xué)鍵N-NN=NN 三 NH-FF-FN-HN-F鍵能kJ/mol159456946565153389272(2)氣一固反響法主要包括兩步反響：(NH4)3A1F6(S)+6F2(g)峰?2NE(g)+8HF(g)+NH4AlFs)反響 INHA1F

22、4(S)+3F2(g)耀?NR(g)+4HF(g)+AlF3(S)反響n反響 I 的平衡常數(shù) K,和反響 II 的平衡常數(shù) K2的關(guān)系是.假設(shè)在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反響法(固體足量),起始時(shí) F2的濃度為 5mol/L,反響過程中容器中壓強(qiáng)一隨時(shí)間變化曲線如下圖,那么前 2min 的平均反響速率 v(NF3)=mol/(L?min),該溫度下氏=O(3)電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產(chǎn) N 電其原理如下圖.a 需要接電源的(填“正極或“負(fù)極),生成氣體 A 的電極反響是.輔助電解后ETf(4)用 NE 對多晶硅電子元件進(jìn)行蝕刻時(shí)不會(huì)在電子元件外表形成任何殘留物,其原因是.(用化學(xué)用

23、語解釋)【答案】(1).H+4H(2).-1444(3).Ki=K2(4).0.25(5).400mol2/L2(6).正極(7).NH4+-6e-+3F=NE+4l4 或 NH+-6e-+7F=NF+4HF(8).4NE+3Si=2N2T+3SiF4T16 .碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表,以下說法正確的選項(xiàng)是()HCOHSOHC1OK1=4.30M07K1=1.54X102K=2.95X108一一T1K2=5.61X10K2=1.02X107A.相同條件下,同濃度的 H2SG 溶液和 H2CO 溶液的酸性,后者更強(qiáng)8N&CO 溶液中通少量 SO2：2CO2+SQ+-HCO+SO

24、2C.NaHCO 溶液中通少量 SO2：2HC(3)+SO-2CO+SO2+HaO越努力,越幸運(yùn)！第 2 頁(共 4 頁)D.向氯水中參加等濃度的 NaHCO 或 NaHSO 溶液,均可提升氯水中 HC1O 的濃度質(zhì)子交操腰17 .六種短周期元素(用字母表示)原子半徑數(shù)的變化如下圖.以下說法正確的選項(xiàng)是相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子序A. N 元素的氧化物對應(yīng)的水化物均具有強(qiáng)氧化性B. Y 與 X、M 均能夠形成多種二元化合物C. Z、P 的非金屬性：ZP,能夠推知酸性：HZHPD.簡單離子半徑：M丫【答案】B18.以下說法不止拆.的是A,氯化鈉可用于配制生理鹽水璃C.海水中的鈉元素以單質(zhì)

25、存在耐高溫材料19.為檢驗(yàn)淀粉水解的情況,進(jìn)行如以下圖所示的實(shí)驗(yàn),試管甲和丙均用熱 56min,試管乙不加熱.待試管甲、丙中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn).2自淀粉和20 ml水實(shí)驗(yàn) 1:取少量甲中溶液,參加新制氫氧化銅,加熱,沒有紅色沉淀出現(xiàn).實(shí)驗(yàn) 2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí),溶液不變藍(lán)色.實(shí)驗(yàn) 3:取少量丙中溶液參加 NaOH調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化.(1)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：.(2)設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究對淀粉水解的影響,設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究對淀粉水解的影響.(3)實(shí)驗(yàn) 1 失敗的原因是.(4)實(shí)驗(yàn) 3 中溶液的顏色無明顯

26、變化的原因是(5)以下結(jié)論合理的是(填字母).a 淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行 b 欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘c欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有復(fù)原性,應(yīng)先在水解液中參加氫氧B.二氧化硅可用于制造玻D.氧化鎂(熔點(diǎn) 2800C)是優(yōu)良的60-80C 的水浴加2g淀粉和20mL20%的稀硫酸甲乙一尸日丙化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再參加新制氫氧化銅并加熱d 假設(shè)用唾液代替稀硫酸,那么實(shí)驗(yàn) 1 可能出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象20.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同溫同壓下,1L 一氧化碳?xì)怏w一定比 1L 氧氣的質(zhì)量小B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C.同溫

27、同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?質(zhì)量一定相等D.同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等21.1866 年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的平面六邊形結(jié)構(gòu),解釋了苯的局部性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋以下事實(shí)是A.苯的間位二取代物只有一種C.澳苯?jīng)]有同分異構(gòu)體【答案】D22.以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是微粒半徑：?Al3+S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHSPHSiH4離子的復(fù)原性：S2ClBr1氧化性：Cl2SSeTe酸性：h2SOHPOHaCOHClQ非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCa“c(Y)B.V(NaOH)=10.00mL 時(shí),c(X)c(Na+)c(HX)c

28、(H+)c(OH)C.V(NaOH)=20.00mL 時(shí),c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)D.pH=7 時(shí),兩份溶液中,c(X)=c(Na+)=c(丫)26.以下反響中,水作氧化劑的是A.C+H2O=CO+H2C.Cl2+H2.HCl+HClOB,H2+CuO=Cu+H2OD.SO3+H2O=H2SO427.以下屬于可再生能源的是20.00mL0.1000molL(NaOHymL第 23 題圖28.乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：.(2)寫出以下化合物官能團(tuán)的名稱：B 中含官能團(tuán)名稱;D 中含官能團(tuán)名稱.(3)寫出反響的化學(xué)方程式及反響類型：1_.2_.3_.HHH、加【答案

29、】(1).II(或 C=C)(2).羥基(3).竣基HC=CHHZ,(4).CH=CH+H2O-CHCHOH(5).加成反響(6).2CHCHOH+Qa2CHCHO2HaO(7).氧化反響(8).nCH2=CH 催化劑丁-FCH2CH工9 9).加聚反響29 .目前世界上 60%勺鎂是從海水中提取的.海水提鎂的主要流程如下：華MgCb6呵國KMgClJW請答復(fù)以下問題：(1)從離子反響的角度思考,在海水中參加石灰乳的作用是,寫出在沉淀池中發(fā)生反響的離子方程式：.(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提升經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的.(3)操作

30、A 是,操作 B 是.(4)參加的足量試劑 a 是(填化學(xué)式).(5)無水 MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生 Mg 和 Cl2,該反響的化學(xué)方程式為,從考慮本錢和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于.【答案】(1)沉淀 Mf或使 M+形成 Mg(OH沉淀Mg+2OFH=Mg(OH)4(2)貝殼(或牡蠣殼等)(3)過濾加熱濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)(4)HCl(5)MgCl2(熔融)里蛙 Mg+Cl2T制鹽酸,循環(huán)使用30 .(此題共 11 分)氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下.天然氣|M化脫fit|汽轉(zhuǎn)化ITCOW換口恒擢閽III111IV請答復(fù)以下問題：I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔,30c 時(shí),在 TF 菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下.CHO_過程 i 的