1、.常見的堿 堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物一 堿的物理性質 1、氫氧化鈉俗稱_、_、_，_色片狀固體，_溶于水，溶解時_大量的熱，氫氧化鈉固體在空氣中易吸收水蒸氣而_，所以氫氧化鈉固體必須_保存。 2、氫氧化鈣俗稱_、_，_色粉末狀固體，氫氧化鈣_溶于水，它的水溶液俗稱_。氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都有_感。 3、氨水是有_氣味的_色_體。 4、NaOH溶液對皮膚、紙張、織物有強_性，石灰水也有_性。 生石灰：主要成分CaO，與水反響后轉變成熟石灰，這一反響可以表示為：CaO+H2O=CaOH2 生石灰變熟石灰的過程是放熱過程。生石灰具有強烈的吸水性，極易跟水反響，可用作枯燥劑。二堿的

2、化學性質 1、NaOH的稀溶液和石灰水中都含有_，能使紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙變成_色，都能使無色酚酞試液變成_色。不溶性堿_填“能或“不能使酸堿指示劑變色。 2、NaOH的稀溶液和石灰水都能與非金屬氧化物反響 與CO2反響化學方程式：_、_， 現象：_ 反響規律： 堿非金屬氧化物 3、NaOH的稀溶液和石灰水等都能與酸反響 NaOH與HNO3反響的化學方程式_現象：_ CaOH2與H2SO4反響的化學方程式_現象：_ FeOH3與HCl反響的化學方程式_現象：_ 反響規律：堿酸 4、堿與部分鹽反響 NaOH與CuCl2反響的化學方程式_現象：_CaOH2與Na2CO3反響的化學方程式_現象

3、：_反響規律：堿鹽 復分解反響：兩種化合物互相_，生成_的反響稱為復分解反響。堿的用處：燒堿常用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業。熟石灰常用于建筑業、改進酸性土壤和配制農藥波爾多液。穩固練習1堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現出一些共同的性質。以下關于BaOH2性質的描繪中不屬于堿的共同性質的是A能使紫色石蕊溶液變藍色 B能與鹽酸反響生成水C能與Na2SO4溶液反響生成BaSO4沉淀 D能與CO2反響生成水2關于固體氫氧化鈉和濃硫酸的表達，以下說法錯誤的選項是A都能在水溶液中解離出一樣的離子而性質相似 B都有強烈的腐蝕性C溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高 D都需要密封保存

4、3以下是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗不考慮水分，其中合理的是 序號實驗目的實驗方案證明變質取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生確定成分取少量固體，參加石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液測定純度取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反響，將沉淀過濾、洗滌、枯燥，得到m g固體除去雜質取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反響，過濾A B C D4向一定量的硫酸銅溶液中參加一定質量分數的氫氧化鋇溶液，直至過量。生成沉淀的質量與參加氫氧化鋇溶液的質量關系如下圖，以下說法中正確的選項是A0a段只生成氫氧化銅沉淀B室溫下，b點溶液的pH7Cc點溶液中溶質至少有兩種D整個過程中

5、，溶液中氫元素的質量一直在增加5向稀鹽酸中參加Z物質，其pH變化情況如下圖，那么Z物質是AH2O BAgNO3固體 C濃鹽酸 DKOH固體6除去以下物質中的少量雜質，方法錯誤的選項是物質雜質除雜質的方法ACOCO2通過足量的氫氧化鈉溶液，枯燥BCuFe參加足量的稀硫酸，過濾，洗滌，枯燥CCaOCaCO3參加適量的稀鹽酸，過濾，洗滌，枯燥DKCl溶液CuCl2參加適量的氫氧化鉀溶液，過濾7在“創新實驗裝置的競賽中，某化學興趣小組設計了如下圖的裝置夾持儀器已略去，引起同學們的興趣如圖是四位同學對實驗中的部分現象進展的預測，預測正確的選項是A翻開活塞K，裝置中會有氣泡冒出，黑色固體消失B翻開活塞K，

6、裝置中會看到液面上升，產生藍色沉淀C翻開活塞K，裝置中會有氣泡冒出D翻開活塞K，裝置中會有液體流入，產生藍色沉淀8經過“堿的化學性質的學習，小明同學用如下圖的示意圖歸納總結了NaOH的四條化學性質。1為了驗證反響，小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現象是_。2為了驗證反響可以發生，應選用下列的哪一種試劑_。AKNO3 BNaCl CCuSO4 DNa2CO33NaOH溶液露置于空氣中易變質，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質的化學方程式：_。9在實驗室，某同學將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。參加氫氧化鈉溶液的質量橫軸與混合溶液中溶質質量縱軸的關系如下圖。1實驗中，觀察到的現象為_。2實驗中發生反響的化學方程式有_。3圖中BC線段對應溶質質量減小的本質原因是：_。4向反響后的溶液中參加適量BaCl2溶液，恰好完全反響后溶液中的溶質有_。1