1、電荷守恒、物料守恒、質子守恒知識、電荷守恒：整個溶液不顯電性1. 概念：溶液中陽離子所帶的正電總數=陰離子所帶的負電總數2. 注意：離子顯幾價其濃度前面就要乘上一個幾倍的系數3. 指出：既要考慮溶質的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解4. 類型：酸 溶 液強元酸HCI酸二元酸H2SC4弱元酸CHCQQH二元酸H2S酸三元酸HPO小結1. 酸堿溶液中的電荷守恒式都只與酸堿的兀數有關，而與酸堿的強弱沒有關系2. 酸堿溶液中的電荷守恒式既要考慮溶質的電離，也要考慮水的電離強元堿NaQH堿堿二元堿Ba(QH)2溶弱元堿NH H2Q液二元堿Cu(QH)2中學化學堿三元堿Fe(QH)3對此均不做要求

2、不能NaCI水解 的鹽NqSQBaCl2鹽強CHCOONa正堿NaCN弱 酸 鹽NaCO冃匕NazS溶水N&PQ強酸NHCI解鹽弱堿鹽(NH4)2SQ弱酸CHCQQNHI的弱堿(NH4)2SQ液鹽鹽(NH4)3PQ酸強酸強堿鹽NaHSQ式強酸弱堿鹽NHHSQ鹽 中強堿弱酸鹽NaHCQ弱酸弱堿鹽NHHS復鹽KAI(SQ4)2小結鹽電荷守恒既要考慮溶質的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解、物料守恒：也叫原子守恒在電解質溶液中，某些離子能夠發生水解或者電離，變成其它離子或分子等，這雖然可使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的數目發生變化，因此應該始終遵循原 子守恒

3、。1.某一種原子（團）的數目守恒 ：若已知以下各電解質的濃度均為O.1mol/L則它電離或水解出的各種粒子的濃度之和就等于O.1mol/L弱一兀酸CHCQQH酸溶二元酸H2CQ液中酸三元酸HPQ強酸HCI、HzSQ強酸或強堿溶液中堿溶強堿NaOH Ba(QH)2均不存在物料守恒液中弱堿NH H2Q正強酸弱堿鹽NHCICHCQQNa強堿弱酸鹽NstSNasPQ弱酸弱堿鹽(NH4) 2CQ強酸強堿鹽N&SQ強酸強堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均強酸強堿鹽NaHSQ無物料守恒式可寫強酸弱堿鹽NHHSQ強堿弱酸鹽NaHCQ-2-c(HCQ)+c(CQ3 )+c(H2CQ)=0.1弱酸弱堿鹽NHHCQ

4、鹽酸式鹽2.某兩種原子（團）的比例守恒：此比例來自于化學式且與化學式一致弱酸溶液中一兀酸CHCQQH二元酸H2CQ三元酸強酸或強堿溶液中HCI、HSQ、NaQH Ba（QH）2均不存在物料守恒弱堿溶液中NH H2Q鹽溶液正鹽強酸弱堿鹽NHCIc(NH 4+) + c(NH 3 H2Q)= c(CI-)強堿弱酸鹽CHCQQNaNa2SN&PQ弱酸弱堿鹽(NH4)2CQ強酸強堿鹽NaSO強酸強堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均 無物料守恒式可寫強酸強堿鹽NaHSQ中酸 式 鹽強酸弱堿鹽NHHSO強堿弱酸鹽NaHCO弱酸弱堿鹽NHHCO（三）質子守恒:1.概念:第一種理解由水電離出的H +總數永遠等

5、于由水電離出的OH-總數，所以在強堿弱酸鹽溶液中有：c（OH）= c（H）+c（酸式弱酸根離子）+c（弱酸分子）在強酸弱堿鹽溶液中有：C（H）= c（OH ）+ c（弱堿分子）第二種理解電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等得質子所得產物的總濃度 =失質子所得產物的總濃度若呆產物是得兩個、質子得米的，則該產物的濃度刖應乘個、2倍糸數2. 范圍：只有可水解的鹽溶液中才存在著質子守恒3. 類型：（1）強堿弱酸鹽的溶液中：如Na2CO3溶液中第一種理解第二種理解由水電離出的 H +的存在形式H + ,酸式弱酸根離子，弱酸分子H2O得質子得hO2CO得質子得HCO、H2CO+ -

6、H、HCO、H2CO由水電離出的OH存在形式只以OH本身形式存在H2O失質子得oHOH-質子守恒式規律c（OH ）= c（K）+ c（酸式弱酸根離子）+ c（弱酸分子）舉例- + -c(OH )= c(H)+ c(HCO)+2c(HCO)推導c(OH )液=c(OH-) *=c(H)水=c(H+)液+ c(HCO)+2c(HCO)（2）強酸弱堿鹽的溶液中：如NH4CI溶液中第一種理解第二種理解H +的存在形式H+H2O得質子得H3。OH的存在形式OH-、NH3 H2OH2O失質子得OH, ”日4+失質子得NH3 H2O質子守恒式規律c(H+)= c(OH-)+ c(弱堿分子)舉例c(H+) =

7、 c(OH-) + c(NH3 H2O)推導c(H+) «=c(H)水 = c(OH-)水=c(OH-)液 + c(NH3 H2O)（3）弱酸弱堿鹽的溶液中：正鹽：以（NH4）2CO3為例第一種理解第二種理解H+的存在形式H、HCO、I4C0H2O得質子得HO, CO2-得質子得HCO、H2COOH-存在形式OH-、NH3 H2OH20失質子得OH, NH4+失質子得NH3H2O質子守恒式規律c（H）+c（酸式弱酸根離子）+2c（弱酸分子）=c（OH-）+ c（弱堿）舉例+ - c(H )+ c(HCO)+2c(沖C0)= c(OH )+ c(NH 3 H2O)推導c(H+)水 +

8、c(HCO)+2c(HCO)=c(l4)水=c(OH -)水=c(OH-)液 + c(NH 3 出0)酸式鹽：以NH4HCO3為例第一種理解第二種理解H的存在形式H> HCOH2O得質子得HO, HCO得質子得HCOOH-的 存在形式OH-、NH3 H2O，部分OH-與 HCO 生成了 CQ2-H2O失質子得OH, NH 4失質子生成NH3 H2O, HCO失去質子得CO特別提醒最容易被漏掉的就是質子守恒式規律c（H）+c（弱酸分子）=c（OH）+c（弱堿）+ c（弱酸根離子）舉例+ -2-c(H )+ c(HCO)= c(OH )+ c(NH3 出0) + c(CO )推導c(H+)水

9、 + c(H2CO)=c(H+)水= c(OH-) 水= c(OH-)液 + c(NH3 出0) + c(CO、4.關系：電荷守恒式與物料守恒式相加減可得質子守恒式Na2CO3 中電荷守恒式+ + - 2- - c(Na ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式+2-c(Na ) =2 c(CO3 ) +2c(HCO3) +2c(H2CO3)質子守恒式- + -c(OH )= c(H)+ c(HCO)+2c(HCO)NaHCO3 中電荷守恒式+ + -2-c(Na ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )

10、物料守恒式+ -2c(Na )=c(HCO3)+c(CO3 )+c(H 2CQ)質子守恒式+2-c(H 2CQ) +c(H )= c(CO 3 )+ c(OH )(NH4)2CO3 中電荷守恒式+ + - 2- - c( NH 4 ) + c(H )= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式+ -2-c(NH4)+c(NH3 H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO)+2 c(CO 3 )質子守恒式c(H+)+ c(HCO)+2c(沖CO)= c(OH-)+ c(NH3 H2O)NH4HCO3 中電荷守恒式+ + - 2- - c( NH 4 ) + c(H )

11、= c(HCO 3) +2 c(CO 3 ) + c(OH )物料守恒式+ -2-c( NH 4 )+ c(NH 3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO3 )質子守恒式c(H+)+ c(H2CO)= c(OH-)+ c(NH3 H2O) + c(CQ2-)CH3COONa電荷守恒式c(Na+)+ c(H +)=c(CH3COO+ c(OH -)物料守恒式+ -c(Na )=c(CH3COO+c(CH3COOH)質子守恒式+ -c(H )+c(CH 3COOH)=c(OHNH4CI 中電荷守恒式+ + - - c(H ) + c(NH4 ) = c(Cl ) + c(OH )物料

12、守恒式c(NH 4+) + c(NH3 H2O) =c(Cl-)質子守恒式+ -c(H )= c(OH )+ c(NH3 H2O)NstS 中電荷守恒式+ +2- -c(Na )+ c(H )=2c(S )+c(HS )+ c(OH )物料守恒式c(Na+)=2 c(S 2-)+2c(HS-)+ 2c(H 2S)質子守恒式+ - -c(H )+c(HS )+2c(H 2S)=c(OH )Na3PO4 中電荷守恒式+-3-2-2-c(Na )+c(H )=c(OH )+3c( PO4 )+2c(H PO4 )+c(H 2PO4 )物料守恒式+3-2-2-c(Na )=3c( PO4 )+3c(H PO4 )+3c(H 2PO4 )+3c(H 3PO4)質子守恒式+2-2-c(H )+c(H PO4 )+2c(H 2PO4 )+3c(H 3PO4)= c(OH )等 濃 度 等 體醋酸 和 醋酸鈉電荷守恒式c(H + )+c(Na +) = c(CH 3COO-)+c(OH -)物料守恒式+ -2c(Na )= c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)質子守恒式c(CH 3C