1、.第三篇?物質科學二?綜合測試卷分值：150分可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Ca40Cl35.5I127一、 選擇題每題3分，共45分1以下轉化過程屬于化學變化的是CA. 冰雪消融 B. 核能發電C. 煤礦自燃 D. 干冰升華2以下化學符號與含義相符的是DA. KCl3氯化鉀B. 3OH1三個氫氧根離子C. Cl2兩個氯原子D. 2SO3兩個三氧化硫分子【解析】A選項，氯化鉀應為KCl；B選項，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，假設表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故三

2、個氫氧根離子可表示為：3OH；C選項，原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以兩個氯原子就可表示為2Cl; D選項，分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，假設表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以兩個三氧化硫分子可表示為2SO3。3. 關于催化劑的以下說法中，正確的選項是CA. 化學反響后催化劑本身的質量減少B. 化學反響后催化劑本身的質量增加C. 催化劑可改變化學反響速率D. 化學反響后催化劑的化學性質發生變化【解析】在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑又叫

3、觸媒。催化劑的特點可以概括為“一變二不變，一變是可以改變化學反響速率，二不變是指質量和化學性質在化學反響前后保持不變。4. “和“分別代表不同元素的原子，以下各圖所表示的物質屬于化合物的是A【解析】圖A表示純潔物中的化合物，圖B表示兩種單質和一種化合物組成的混合物，圖C和圖D表示純潔物中的單質。5類推的思維方法在科學學習中被廣泛應用，例如：由此可推斷，過氧化鋇的化學式為BABa2O BBaO2CBa2O2 DBaO3【解析】由題干的信息可知，過氧化鋇的分子組成比氧化鋇分子多一個氧原子。6有科學家研究發現，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產生，該化學反響模型如下圖。關于該反響的說法錯誤的

4、是B,第6題A. 屬于分解反響 B. 反響中的最小微粒是分子C. 符合質量守恒定律D. 為制取氧氣提供了新方法【解析】該反響是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再結合成氧分子，因此二氧化碳經過反響產生了氧氣和碳，屬于分解反響；觀察微觀示意圖可知反響中的最小微粒是氧原子和碳原子；反響前后原子的種類、個數、質量都沒有發生改變，因此符合質量守恒定律；通過信息可知，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產生，為制取氧氣提供了新方法。7物質X、Y之間存在如下關系：X2NaOH=2YCuOH2，那么BA. X一定是CuNO32B. X的相對分子質量比Y大C. Y中陰離子的化合價為2D. 該反響類型為

5、置換反響【解析】X可能是硝酸銅，也可能是CuCl2等，A錯誤；NaOH的相對分子質量是40，CuOH2的相對分子質量是98，由質量守恒定律可知，X2Y982×4018，X的相對分子質量比Y大，B正確；因為化學方程式的化學計量數已經決定了各物質之間的粒子個數比，即1221，Na為1價，所以生成的鈉鹽的陰離子應該是1價，C錯誤；該反響類型為復分解反響，D錯誤。8圖中字母代表含硫元素的物質，以下判斷錯誤的是B,第8題A. 物質a在純氧中燃燒可以生成物質bB. 物質c是二氧化硫C. 物質d中硫元素的化合價為2價D. 物質d、e和f中一定都含有氫元素【解析】由圖可知，物質a是硫單質，b是二氧化

6、硫，硫在純氧中燃燒生成二氧化硫；物質c是氧化物且硫元素顯6價，故c是三氧化硫；物質d中硫元素的化合價為2；d、e、f是酸，均含有氫元素。9某學習小組為測定實驗室里一瓶NaOH溶液是否變質，以及變質程度，進展了以下實驗，實驗方案正確的選項是CA. 取少量樣品，參加幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質 B. 取少量樣品，參加少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質 C. 取少量樣品，參加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中參加幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質 D. 取少量樣品，參加過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中參加幾滴

7、酚酞試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質【解析】A選項，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變色；B選項，假設氫氧化鈉部分變質成碳酸鈉，參加的少量稀鹽酸會先與氫氧化鈉反響，也不會出現氣泡；C選項，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉能使酚酞變色，取少量樣品，參加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中參加幾滴酚酞試液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質；D選項，氫氧化鋇會引入氫氧根離子，對后面的檢驗造成干擾。10以下實驗能到達目的的是A第10題A. 驗證可燃物燃燒的條件B. 檢驗銨態氮肥C. 檢驗CO32的存在D. 用水吸收CO【解析】銨態氮肥含有銨根離子，遇堿溶液加

8、熱后產生氨氣，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，圖中用的是藍色石蕊試紙，不能變色；檢驗CO32時，在滴加稀鹽酸后，還需要將產生的氣體通入澄清石灰水；CO不溶于水也不能與水反響，不能用水來吸收。11以下各組物質能在pH1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是DA. BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B. CuNO32、NaCl、H2SO4、KNO3C. Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD. ZnSO4、MgNO32、NaNO3、KCl【解析】題干中的條件有“pH1和“無色透明，A選項中氫氧化鉀為堿性，在酸性條件下不能存在，且氫氧化鉀與氯化鎂會反響產生沉淀；B選項中硝酸銅溶液呈藍色

9、，可排除；C選項中碳酸鈉在酸性溶液中會生成二氧化碳氣體和水，也不能共存。12以下關于氧氣和二氧化碳兩種氣體的說法正確的選項是A氧氣在空氣中的體積分數約為78%二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸氧氣能支持燃燒，是一種可燃性氣體二氧化碳能參與綠色植物的光合作用，是最好的氣體肥料在實驗室中兩種氣體可以用一樣的裝置制取A. B. C. D. 【解析】氧氣在空氣中的體積分數約為21%，氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性。13暖寶寶貼主要成分為鐵粉、木炭、食鹽的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開場前的裝置如下圖，實驗后從量筒中流入玻璃瓶容積為250毫升中的水的體積為45

10、毫升鐵粉生銹消耗的水忽略不計。以下說法錯誤的是B第13題A. 實驗前必須檢查裝置的氣密性B. 通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數為18%C. 假設實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量缺乏D. 必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積【解析】測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：藥品消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶，進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積。保證本實驗成功的關鍵是1裝置氣密性好；2藥品要足量；3要冷卻至室溫再讀數等。鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶

11、內空氣的體積是25020毫升230毫升，進入水的體積是45毫升，即氧氣的體積是45毫升，因此氧氣的體積分數19.6%。14以下圖像與對應的表達相符合的是D,第14題A. 等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數一樣的稀硫酸反響B. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C. 向pH13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D. 化學反響中，原子總數隨時間的變化【解析】等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數一樣的稀硫酸完全反響，等質量的情況下，鋁生成的氫氣比鐵要多，反響速率比鐵快，故A錯誤；氫氧化鈉與兩者都能反響的情況下，因反響生成的沉淀物氫氧化鎂溶解于酸，故開場時應無沉淀物生成，故B錯誤；加

12、水稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH減小，無限接近7，但不能等于或小于7，故C錯誤；根據質量守恒定律，反響前后原子的總數不變，應是程度線，故D正確。15往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續參加質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反響的鋅粉質量關系如下圖，以下說法中正確的選項是C第15題A. c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2和Cu2B. bc段不含兩端點析出的金屬是FeC. ab段不含兩端點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2、Ag、Cu2和Fe2D. 假設bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反響的鋅粉質量分別為m1和m2，那么m1m2【解析】根據圖示和金屬活動性順序可知，每65

13、份質量的鋅會置換出216份質量的銀，或64份質量的銅，或56份質量的鐵，故ab段是鋅與硝酸銀的反響，bc段是鋅與硝酸銅的反響，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反響。所以，c點對應溶液中不可能含有Cu2；假設bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反響的鋅粉質量分別為m1和m2，那么m1m2。 二、 填空題每空2分，共42分16氮氣是一種重要的化工原料，密度略小于空氣，難溶于水。假設要從氮氣和二氧化碳混合物中別離出氮氣，請在圖中選擇必要的裝置并按順序連接：cdg用字母表示。,第16題【解析】除去二氧化碳用氫氧化鈉，因為氮氣的密度非常接近空氣，不宜用排空氣法搜集。172019年5月，我國在南海首次試采可燃冰成

14、功。材料一：可燃冰的化學式為CH4·8H2O，相對分子質量為160，它是由甲烷氣體與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀水合物?？扇急鶡嶂蹈?、儲藏量大。燃燒不產生污染物。材料二：將CO2注入海底的可燃冰儲層，能將可燃冰中的CH4“擠走，而形成二氧化碳水合物。答復以下問題：1寫出甲烷CH4燃燒的化學方程式CH42O2CO22H2O。2CH4·8H2O碳元素的質量分數為7.5%。3以下關于可燃冰的說法正確的選項是AB。A. 可燃冰是一種清潔能源B. 甲烷和水形成可燃冰的過程是化學變化C. 用CO2“擠走可燃冰中的CH4過程屬于置換反響【解析】1天然氣的主要成分是甲烷CH4，甲烷在點燃

15、條件下燃燒生成二氧化碳和水。2CH4·8H2O中碳元素的質量分數為×100%7.5%。3可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，沒有污染物，屬于清潔能源，且生成過程有新物質生成，故屬于化學變化；由化學方程式可知，該反響不屬于量換反響。18某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，溫度一定時，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強。1要使該堿飽和溶液的pH升高溶質不變，可采取的方法是升高溶液溫度并在該溫度下蒸發溶劑。2要使該堿飽和溶液的pH降低，在以下試劑中，可選擇參加AD。A. CO2 B. CaCO3C. FeOH3 D. CuSO4【解析】1該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，又因要使該堿飽和溶液

16、的pH升高且溶質不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發溶劑，使溶液的溶質質量分數增大，從而使溶液的pH升高。2A、D物質分別與該堿溶液反響，使OH濃度下降，從而使該堿飽和溶液的pH降低。B、C不溶于水且不與該堿溶液反響，所以不改變溶液的pH。19近年多地紛紛展開文明城市創立工作，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如下圖，答復以下問題：第19題1圖中標識的物質，鐵制外筒屬于金屬材料，塑料頂蓋屬于有機合成材料。2塑料礦泉水瓶應收入可回收填“可回收或“不可回收筒中。3使用鋁合金材料做內筒的優點是不易生銹、耐腐蝕等寫出1點即可。4為比較鋁和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將鋁和鐵分別

17、放入鹽酸中，比較反響的劇烈程度。你認為該方案是否合理，并說明理由。不合理，_沒有控制鋁和鐵與稀鹽酸的接觸面積。【解析】金屬單質及合金都屬于金屬材料，有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料是可以回收重新利用的；使用鋁合金做內筒的優點是強度大、耐腐蝕、不易銹蝕；不同物質間的化學反響，只有在一樣的條件下才有可比性。鋁和鐵與稀鹽酸接觸面積假設不同，是不能進展比較，故這種方法不能得出誰的活動性更強。20大多數廚師有個工作經歷：炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇能反響生成乙酸乙酯。如表是幾種常見的酯，請答復以下問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化

18、學式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X1甲酸甲酯C2H4O2中碳、氫、氧元素的質量比為618。2甲酸乙酯C3H6O2中碳元素的質量分數為48.6%計算結果準確到0.1%。3比較歸納是學習科學的重要方法，據表推測X的化學式為C4H8O2。21學習酸堿反響時，很多同學對其產生探究興趣。1甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿反響是放熱反響的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱。2乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨參加稀硫酸質量的變化情況如下圖。第21

19、題由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反響是放熱填“放熱或“吸熱反響，B點表示的含義是酸堿恰好完全反響。從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸減小。B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽離子有Na、H填離子符號。3丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已變質。請你分析變質的原因：2NaOHCO2=Na2CO3H2O用化學方程式表示。4丁同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象，于是他想借助以下溶液來驗證反響是否真的發生，你覺得不可行的是CD。A. 無色酚酞試液 B. FeCl3溶液C. BaCl2溶液 D. KNO3溶液【解析】1在甲同學的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解

20、過程，也有和硫酸發生酸堿反響的過程，不能認為就是酸堿反響放熱。2根據圖像可以看出隨著硫酸的參加，溫度在逐漸地升高，故硫酸與氫氧化鈉的反響是放熱反響，在B點前后溫度是兩種情況，所以B點酸堿恰好完全反響。A到B過程中，硫酸逐漸地與氫氧化鈉反響，溶液由堿性逐漸地變為中性，pH逐漸減小。B到C的過程中，氫氧化鈉完全反響后繼續滴入硫酸，故溶液中的陽離子有Na和H。3氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉和水。4無論氫氧化鈉與硫酸是否發生反響，氯化鋇都會和硫酸根離子反響生成硫酸鋇沉淀；硝酸鉀溶于水既不與氫氧化鈉和硫酸反響，也不會有顏色變化，在水中起不到指示劑的作用。三、 實驗探究題第22題12分，第23

21、題8分，第24題16分，共36分22蠟燭主要含C、H、O元素在密閉容器中熄滅的原因是什么？燃燒的產物是什么？小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內的氧氣，并對燃燒產物提出猜測：燃燒的產物可能有CO2。燃燒的產物可能有H2O。除了上述猜測，你的猜測，燃燒的產物可能有C或CO；或C、CO2、H2O和CO四種物質的任意組合。實驗一：在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取10毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中，發現石灰水始終沒有變渾濁，從實驗的科學性考慮，下一步是B填字母。A. 直接得到燃燒產物中沒有CO2的結論B. 再多抽取一些氣體注入到試管中的石灰水中C. 增加飽和澄清石灰水的質量

22、實驗二：在老師的指導下，利用多功能傳感器進展有關量的測量，裝置如下圖，實驗完畢后，鋁板外表有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關數據如表所示：第22題相對濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點燃前48.4%18.7%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%15.6%3.643%0.0182%由實驗及結果分析，密閉容器內蠟燭熄滅的原因是氧氣含量下降，二氧化碳含量上升；蠟燭燃燒生成的產物是C、CO2、H2O和CO。【解析】由質量守恒定律可知，化學反響前后元素的種類不變，因此可猜測燃燒產物為C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四種物質的任意組合。從實驗的科學性考慮應該增加通入氣體的量，再多抽取

23、一些氣體注入到試管中的石灰水中，觀察澄清的石灰水是否變渾濁。由表格分析可知，氧氣含量下降，二氧化碳含量上升，這是蠟燭熄滅的原因；相對濕度增加，說明產生了H2O，CO和CO2含量增加，說明產生了CO和CO2，實驗完畢后，鋁板外表有黑色固體顆粒，說明產生了C，故燃燒產物為C、CO2、H2O和CO。23在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣實驗后，為了進一步探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，小明用如圖裝置進展實驗。老師對實驗的建議：每組實驗氯酸鉀用量可取4克，二氧化錳質量不宜超過2克。實驗應設計4組。,第23題1結合老師建議，補充完好實驗步驟之后的其他步驟。檢查裝置的氣密性；取4克氯酸鉀與0.

24、5克二氧化錳，均勻混合后參加試管中，連接好裝置；開場加熱試管，用秒表記錄量筒搜集一定體積氧氣的時間；換用三支一樣的試管，各參加4克氯酸鉀，分別與1克、1.5克、2克二氧化錳均勻混合，用一樣裝置重復步驟；比較實驗記錄的四次時間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化錳用量的關系。2實驗完畢后，小明回收了二氧化錳。假如要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，還需驗證該二氧化錳的質量和化學性質保持不變?！窘馕觥?該實驗探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速度的影響，變量是二氧化錳的用量，要測量的是一樣時間內產生氧氣的量或產生一樣體積的氧氣所需的時間。2要證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需驗證二氧化錳的質量和化學性

25、質保持不變。24小蘇打NaHCO3和食鹽NaCl是廚房中常用的物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組的同學展開了一系列拓展性探究。1定性分析【實驗目的】 確定白色固體的組成?！緦嶒灧桨浮?第24題甲【實驗結論】 該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成。基于上述實驗結論，那么步驟中參加的過量稀酸應該是稀硝酸。寫出步驟中生成白色沉淀的化學反響方程式：CO2CaOH2=CaCO3H2O。2定量分析【實驗目的】 測定該白色固體中NaHCO3的質量分數。為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：小呂方案：利用N

26、aHCO3與稀硫酸反響產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。小呂用圖乙所示裝置完本錢實驗，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE填字母，裝置不重復使用。,第24題乙裝置D中的反響完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收。小周方案：小周用沉淀法測定樣品中NaHCO3的質量分數，操作流程如圖丙所示。：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,第24題丙為使定量分析更準確，在操作之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案：待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，假設無沉淀產生那么說明BaCl2已過量。【解析

27、】1由圖甲可知，參加的酸不影響后續Cl的檢驗，可知是稀硝酸。CO2使澄清石灰變渾濁的化學反響方程式為CO2CaOH2=CaCO3H2O。2A瓶可以去除空氣中的CO2，要置于反響裝置D前，B瓶濃硫酸用于除去氣體中的水蒸氣，因此置于反響裝置D后，C、E用于吸收CO2和尾氣處理，因此裝置的連接順序可以是ADBEC或ADBCE。需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收。判斷所加BaCl2溶液是否過量，可以觀察待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，假設無沉淀產生那么說明BaCl2已過量。四、解答題第25題13分，第26題14分，共27分25同學們利用如下圖的裝置，對質量守恒定律進展了探究。實驗完畢后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與考慮。,第25題1圖甲裝置內物質充分反響后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是B填“A“B或“A和B。2假設圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反響后，發現NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據上述條件，通過分析可以確定的是填序號。原稀鹽酸的溶質質