1、提升訓練28化學計算(第29題)1.(2018 上虞中學模擬)銅有兩種常見的氧化物Cu5口 Ci2Q某學習小組取 0.98 g(用精密天平測,其質量隨溫度變化的曲線如圖所示。量)Cu(OH) 2固體,將其加熱有銅的氧化物生成(1)圖中A點的固體成分為O(2)整個過程中質量減輕包括 (指出具體的物質和質量)。2.用11.92 g NaClO 配成100 mL溶液，向其中加入 0.01 mol Na 2&恰好完全反應，生成N&SQ和NaCl。NaClO溶液的物質的量濃度為 mol - L-1o(2)化學式 NaSx中的x=。3.向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為

2、1.000 mol 的NaCO溶液，反應過程中加入的N&CO溶液的體積與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。沉淀或'工體的質/電5.0002.200 匕姆Nh：C5溶液的體耳扎(1)混合溶液中 CaCl2和HCl物質的量之比 n(CaCl 2) : n(HCl)= 。(2) V2=L。4 .鐵、銅混合粉末 20.0 g加入到100 mL 5.0 mol - L -1 FeCl 3溶液中，剩余固體質量為5.2 g(忽略 反應前后溶液體積變化)。求：(1)反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度為 mol 。(2)原固體混合物中銅的質量分數是 。5 .Na與Al混合物共1 mol與足量的

3、水充分反應。(已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlQ+3H4 )(1)當Na與Al的物質的量之比為 時，混合物與水反應產生的H2最多。(2)當Na與Al的物質的量之比為 時，混合物與水反應產生的H2的體積為13.44 L(標準狀況下)。6 .用沉淀法測定 KHCOF口 N&CO固體混合物的組成，每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，反應前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見下表：實驗序號InmWV樣品質量/g3.066.129.1812.2415.30Ba(OH)2溶液體積/mL300300300300300生成沉淀

4、的質量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列問題：(1)樣品中KHCO NaCO的物質的量之比為 。(2)室溫下第出組實驗所得溶液中的OH物質的量濃度為 。7 .實驗室用100 mL 0.500 mol L -1的NaOHm初t獲CO,一定時間后，測定CO的吸收量，方法是用鹽酸逐滴加入到吸收 CO后的溶液中，產生的CO氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：求：(1)吸收的CO在標準狀況下的體積是 mL(2)鹽酸的物質的量濃度是 mol - L -1o8 .高溫時，Cu2s和Q在密閉容器中實際發生的反應為以下兩步：高溫 2CubS+3Q2CubO+2SOAc 高孤“2C

5、U2O+C12S6Cu+SOT。取a mol Cu 2s和b mol空氣(設氧氣占空氣體積的 20%)在高溫下充分反應。根據下列幾種情況回 答問題(反應前后溫度、容器體積不變 ):(1)若反應后剩余固體只有 Cu,貝U a和b的關系是。(2)若反應后容器內的壓強小于反應前，通過分析，確定反應后容器內固體的成分：。參考答案提升訓練28化學af算(第29題)1 .答案：(1)CuO C&O (2)水 0.18 g、氧氣 0.08 g058-g解析：(1)根據題意分析圖像,nCu(OH)2=o g luui 1=0.01 mol,由于可能發生Cu(OH)2&CuO+HO和4Cu(OH

6、)22Cu2O+4hiO+(2)T ,根據質量變化計算得出在A點生成CuO,B點生成C&O,所以A處的固體成分為 CuO,B點的固體成分為 CuzOo (2)整個過程中固體質量減輕的不僅 僅是H2O還有Q,根據Cu(OH)2生CuO+HO可計算出水的質量是 0.18 g,然后計算出氧氣的質量是 0.08 g 。2 .答案：(1)1.6(2)5解析：11.92 g NaClO的物質的量為11.92 g74.5 g mol 1=0.16 mol,則NaClO溶液的物質的16mol量濃度為0.1 L1.6 mol L -1;價升高為+6價，而NaClO(2)Na 2s在堿性溶液中可被 NaC

7、lO氧化為Ns2SQ,硫元素化合價由)=16 X1 -(-1), 解得：x=5。被還原為NaCl,氯元素化合價由+1價降低為-1價,反應中NaS與NaClO的物質的量之比為0.01 mol： 0.16 mol=1 : 16,根據電子轉移守恒，貝UxX6-(3 .答案：(1)1 ： 2 (2)0.100解析：(1)由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.22.2 gg, n(HCl)=2 n(CO2)=2 x(COJ=2X44 g mol=0.1 mol,碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0 g, n(CaCl 2)= n(CaCO)=7i(CaC0.p5.0 gf (CaCO3) J。g.moi

8、1=0.05 mol, n(CaCl 2) : n(HCl)=0.05mol : 0.1 mol=1 : 2;(2)根據 C原子守恒可知：n(Na2cO)= n(CQ)+n(CaCQ)=0.1mol, V2=n (Na CO ) ,占J1O.lmolc(Na2COs)lr000mol L1=0.100 L 。4 .答案：(1)6.5(2)58%解析：(1)固體剩余，則氯化鐵全部反應。如果銅不參與反應，根據氯離子守恒可知氯化亞鐵的1物質的量是 0.1 L X5 mol - L X=0.75 mol,因此消耗鐵的物質的量是0.75 mol-0.5 mol=0.25mol,質量是14 g,而固體實際

9、減少質量是14.8 g,所以銅部分反應。設混合溶液中氯化亞鐵和氯化銅的物質的量分別是x mol、y mol,則 x+y=0.75、(x-0.5) x 56+64 y=20-5.2,解得 x=0.65、y=0.1,因此反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度 0.65 mol +0.1 L=6.5 mol - L -1o(2)原固體混合物中銅的質量分數是5 .答案：(1)1 ： 1(2)9 ： 1 或 3 ： 7_ 15.2 g + O.lmol x 64 g-mol20.0 gX100%=58%解析：(1)當Na與Al恰好反應時，混合物與水反應產生的氫氣最多，根據化學反應2Na+2H2O2NaOH

10、+Hf、2Al+2NaOH+2HO2NaAlQ+3HH ,所以當 Na與 Al 的物質的量之比為 1：1 時，混合物與水反應產生的氫氣最多。(2)情況一 ：13.44 L 氫氣的物質的量為 0.6 mol,設Na與Al以物質的量之比1 ： 1發生反應生 成氫氣，根據化學方程式 2Na+2HO 2NaOH+H?、2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H2 T ,得總反應化學 方程式為2Na+2Al+4H2O2NaAlO2+4Hd ,則參加反應的 Na的物質的量為 0.3 mol,參加反應的Al 的物質的量為0.3 mol,還有0.4 mol Al 沒有反應，則Na與Al的物質的量之比為

11、3 : 7;情況二：1 mol Na完全反應生成0.5 mol氫氣，實際上生成氫氣 0.6 mol,則Al 一定參加反應，設參加反應的 Na的物質的量為x mol,參加反應的Al的物質的量為y mol,根據反應2Na+2HO2NaOH+HT、 2Al+2NaOH+2Ho2NaAlO2+3H2 T ,0.5 x+1.5y=0.6, x+y=1,解得 x=0.9 mol, y=0.1 mol,所以 Na與 Al 的物質的量之比為 9： 1。6 .答案：(1)2 ： 1_ -1(2)0.60 mol - L解析：第IV組、第V組實驗生成沉淀碳酸鋼質量都為23.64 g,說明樣品質量為12.24 g時

12、,氫氧化鋼已經完全反應，第I組、第IV組實驗中樣品的質量分別為 3.06 g、12.24 g,生成沉淀碳酸鋼 質量分別為5.91 g、23.64 g,樣品的質量之比等于生成的沉淀質量之比為1：4,說明第4次恰好完全反應。(1)第4次實驗中樣品完全反應，令碳酸氫鉀與碳酸鈉的物質的量分別為x mol、y mol,貝U:100 x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得：x=0.08、y=0.04,故 n(KHCO) : n(Na2CO)=0.08 mol： 0.04 mol=2 ： 1;300 mL Ba(OH) 2溶液中 Ba2+ 的物質的量為 0.08 mol+0.04 m

13、ol=0.12 mol;(2)原固體混合物的組成不變，由(4)可知9.18 g該固體1¥品中KHCO的物質白量為0.06 mol,Na2CO的物質的量為 0.03 mol,300 mL Ba(OH) 2溶液中Ba2+的物質白勺量為 0.12 mol,OH -的物質 的量為0.24 mol;故第m組實驗所得溶液中的OH物質的量為0.24 mol-0.06 mol=0.18 mol, 其物1 質的量濃度為 0.18 mol +0.3 L=0.60 mol - L 。7 .答案：(1)672(2)1解析：NaOH溶液捕獲CO后，隨著捕獲的CO的量的增加，得到的溶液中溶質可能存在四種情況 N

14、a2CO和NaOHNs2CO、Ns2CO和NaHCONaHCO涉及的三種溶質與鹽酸反應的順序依次 為NaOkNaCO(反應生成 NaHCO - NaHCO反應原理分另為 NaOH+HCNaOH+bO NaCG+HCl-NaHCONaCl、NaHCO+HClNaCl+HO+COT ,因此，如果僅有 Na2CO參加反應時，圖像 中無CO生成段與生成CO段鹽酸的消耗量相等；若同時存在NaOH無CO生成段消耗的鹽酸量會增 加，導致此段鹽酸消耗量大于生成CO段。當僅含NaOH ,生成CO段鹽酸消耗量為0。若存在NaHCO N&CO時，生成CO段消耗的鹽酸量大于無 CO生成段，當僅含NaHCO,則

15、無CO生成段鹽 酸消耗量為0。結合圖像，加入20 mL鹽酸過程中無 CO生成，再加入30 mL鹽酸時，CO2完全釋放出 來，可以判斷用NaOFH§M吸收CO后所得產物為N&CO、NaHCQ設N&CO的物質的量為x mol、20NaHCO勺物質白勺量為 y mol,貝U 2x+y=0. 100 x 0.500,竹 + y_5。一 2Q,解得 x=0.02, y=0.01,吸收的CO的物質的量為 0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol,標準狀況時體積為 0.03 mol X 22.4L mol-1=0.672 L 。反應消耗鹽酸中 HCl的物質的量為 2X0.02 mol+0.01 mol=0.05 mol, 物質的量"05moi|濃度為 I L =1 moi . L -1 o8 .答案：(1) b=5a (2)Cu 2O或 Cu 和 Ci2O解析：(1)反應后固體全部是 Cu,貝U：2Ci2S+3O2Ci2O+2S0 2Ci2O+CuS6Cu+SOT ,兩方程 式相加得：C