1、第二節 弱電解質的電離 鹽類的水解編制：魏新瑞 2011/11/9 （第一課時）課前預習學案【學習目標】1知道電離平衡常數的涵義。2能分析影響電離平衡的因素一，弱電解質的電離1、電離平衡常數CH3COOHH+CH3COO - NH3·H2O NH4+OH _ _（1）在一定條件下達到_時，弱電解質電離形成的各種_的濃度的_與溶液中未電離的_的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。它受_影響，與溶液的_無關。 （2）電離常數表征了弱電解質的_能力，相同溫度下，弱酸的電離常數越_，達到電離平衡時電離出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。對于弱堿來說，也有類似弱酸的規

2、律(3) H2S的電離方程式 ， 【練習】1在下列的各種敘述中，正確的是()A任何酸都有電離平衡常數B任何條件下，酸的電離平衡常數都不變C多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為Ka1<Ka2<KaDKW并不是水的電離平衡常數解析：強電解質完全電離，不存在電離平衡常數；K隨溫度的變化而變化；多元弱酸各步電離常數關系為Ka1>Ka2>Ka3。2(2011·撫順高二質檢)NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=1.7×105。氨水中各離子和分子的濃度大小為()ANH4OHNH3·H2OBNH4>OH>NH3·H2OCNH4

3、OH>NH3·H2ODNH4<OH<NH3·H2O解析：NH3·H2O的Kb很小，表明NH3·H2O的水溶液主要以NH3· H2O分子形式存在，又因H2O也能電離出OH，所以NH3·H2O>OH>NH4。3已知下面三個數據：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2

4、5;104BK(HNO2)4.9×1010C根據其中兩個反應即可得出結論DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同溫度下，弱電解質的電離常數是比較弱電解質相對強弱的條件之一；根據第一、第三兩個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為：HF>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對應數據依次為K(HF)7.2×104，K(HNO2)4.6×104，K(HCN)4.9×1010。4某堿BOH在水中的電離過程為BOHBOH，在不同溫度下其電離常數為Kb(20 )2.3×1015m

5、ol·L1，Kb(30 )3.3×1014mol·L1，則下列敘述正確的是()AOH隨溫度的升高而降低B在30 時，OHBCBOH的電離程度(20 )>(30 )D電離常數只與溫度有關解析：電離常數表達式為Kb，溫度升高，電離常數增大，電離程度增大，OH增大；在溶液中除BOH電離的OH外還有水電離出的OH，故OH>B或利用溶液中電荷守恒HBOH，所以OH>B。2、 影響電離平衡的因素 （1）內因：_ （2）外因條件： 溫度：升高溫度，平衡向_的方向移動，這是因為電離的方向是_濃度：在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質來說，溶液

6、越稀，弱電解質的電離程度就越_。因此，稀釋溶液會促使弱電解質的電離平衡向_的方向移動。_表示弱電解質在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質的_是不同的。同一弱電解質在不同濃度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_，電離度越大。【方法導引】建議應用化學平衡原理，來認識弱電解質的電離平衡。電離平衡是特殊的化學平衡，它具有化學平衡的特點。想一想：25，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-哪些因素影響該電離平衡,達新平衡時，溶液發生了哪些變化?請觀察下表：移動方向n(H+)molH+mol/LpH導電能力加水向右增大減小增大減小加冰醋酸向右增大增大減

7、小增大升溫向右增大增大減小增大加醋酸鈉固體向左減小減小增大增大加少量NaOH固體向右減小減小增大增大加少量Na2CO3向右減小減小增大增大通入HCl向左增大增大減小增大【練習】1試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡。2. 在6份-1氨水中分別加入下列各物質：（填字母） A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_。 (2)能使OH增大、NH4減小的是_。 (3)能使OH和NH4都增大的是_。 (4)能使OH和NH4都減小的是_。課內探究學案一、弱電解質的電離平

8、衡1. 電離平衡常數【探究一】是否所有的電解質都存在電離平衡常數？電離平衡常數的表示符號是什么？舉例：【探究二】電離平衡常數受什么條件影響？【探究三】多元酸、堿的電離平衡常數怎樣分布？2、影響電離平衡的因素【交流·研討】 1.觀察不同溫度下醋酸的電離平衡常數toc0510152025Ka/mol·l-51.6571.7001.7291.7451.7531.765你可得出什么結論？2. 25，0.1 mol·L-1氨水中， NH3·H2O NH4+OH哪些因素影響該電離平衡,達新平衡時，溶液發生了哪些變化?請填下表：移動方向n(H+)molH+mol/Lp

9、H導電能力加水加濃氨水升溫加氯化銨固體加少量NaOH固體加少量Na2CO3通入HCl你可得出什么結論？【開闊視野】1.電離度 2.醋酸溶液中PH的求算【歸納整理】1.電離平衡常數2.外界條件對電離平衡的影響【當堂練習】1、下列各項中，能說明某物質是弱電解質的是（ ） A、難溶于水 B、在溶液中存在已電離的離子和未電離的分子 C、水溶液的導電性差 D、熔融狀態下不導電2、對電離平衡起決定作用的因素是 A、濃度 B、溫度 C、催化劑 D、電解質本身的性質3、已知25時，下列酸的電離常數： 醋酸： 1.75×10-5氫氰酸：4.93×10-10 氫氟酸：7.2×10-4

10、 甲酸： 1.77×10-4則物質的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是 A 醋酸B 氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸4、在0.1 mol/L的氫氟酸中，存在著HF H+F-的電離平衡，當加入下列物質時，溶液中H+濃度會增大的是（ ） A、水 B、氟化鈉晶體 C、0.1 mol/LNaOH溶液 D、0.5 mol/L氫氟酸【強化訓練】1在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH中，要使電離平衡右移且H增大，應采取的措施是()A加入NaOH(s)B加入鹽酸 C加蒸餾水 D升高溫度答案：D 解析：加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾

11、水時H減小，升高溫度時H增大。225 時，用蒸餾水稀釋0.10 mol·L1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是()ACH3COOH/H BCH3COO/CH3COOH CH/KWDH/OH答案：B 解析：在CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，稀釋時平衡正向移動，n(H)增大，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，CH3COOH/Hn(CH3COOH)/n(H)，故A項數值減小，CH3COO/CH3COOHn(CH3COO)/n(CH3COOH)，故B項數值增大；稀釋后H減小，而KW不變，故H/KW數值減小，

12、而OH ，其數值增大，所以H/OH數值減小。3已知Cl0.1 mol·L1的HCl溶液和CH3COO0.1 mol·L1的醋酸溶液，則鹽酸和醋酸的物質的量濃度比較()A鹽酸更大 B醋酸更大 C兩者濃度相同 D無法判斷答案：B 解析：由于醋酸是弱酸，已電離的CH3COOCl0.1 mol·L1，則醋酸濃度大于鹽酸濃度。4用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關系正確的是()AV1>V2 BV1<V2 CV1V2 DV1V2答案：A 解

13、析：由于醋酸是弱酸，pH均為2時，醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，中和等量NaOH時，消耗醋酸的體積要少。5.現有pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關系如右圖所示，下列說法正確的是()A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強若A、B均為弱酸，則2a5若A、B均為強酸，則A、B的物質的量濃度一定相等A B C D答案：B解析：觀察圖象：兩種酸溶液稀釋相同的倍數后，pH不相同，推出兩種酸的酸性強弱不同，強酸變化幅度大，弱酸變化幅度小，則B一定是弱酸，A為強酸或比B強的弱酸，一定錯誤，正確；A的酸性比B的酸性強，稀釋后A的pH大于B的pH

14、，則錯誤；若A為強酸，則稀釋后pH5，若A為弱酸，稀釋后2pH5，則正確。6(10分)根據NH3·H2O的電離方程式，結合變化量填下表H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(g)(1)Kb(2)n(OH)(3)OH(4)NH4(5)平衡移動方向答案：(1)不變不變不變不變(2)增加減少增加減少(3)減小減小增大減小(4)減小增大減小增大(5)正向逆向逆向正向7 (2011·鹽城高二質檢)(1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中OH之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由_。(2)常溫下

15、，pH10的NH3·H2O溶液稀釋10倍體積。_10(用“>、<或”號填寫)。_10(用“>、<或”號填寫)。pH值范圍是_。解析：(2)若NH3·H2O為強電解質，則各微粒濃度均為原來的。但NH3·H2O為弱電解質，存在電離平衡，加水后平衡右移，使得NH3·H2O減少的更多，而OH減少的倍數稍小一點。答案：(1)小于設甲、乙兩瓶氨水的電離轉化率(電離度)分別為1和2，則有10，由于1<2，所以<10(2)><9<pH<108濃度為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種

16、溶液中H依次為a mol·L1，b mol·L1，c mol·L1，其大小順序為_ _。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1 mol、n2 mol、n3 mol，它們的大小關系為_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為_。(4)與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為_。解析：(1)這三種酸中鹽酸與硫酸為強酸，完全電離，故鹽酸中H0.1 mol/L，硫酸中H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，部分電離H<0.1 m

17、ol/L。(2)等體積的三種酸，其物質的量也相等，所以其生成鹽的物質的量也相等。(3)生成正鹽是指與這些酸中的H完全反應，由于硫酸是二元酸，另外兩種都是一元酸，所以在等體積的前提下，硫酸中的H的物質的量是另外兩種酸的兩倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的體積都是另外兩種酸體積的一半。(4)H越大，產生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。答案：(1)a>c(或b>a>c) (2)n1n2n3 (3)V12V2V3(4)v2>v1>v39 25 時，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下的電離常

18、數和電離度。解析： HA H A起始物質的量 0.5 L×0.2 mol/L 0 0已電離的物質的量 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol平衡時的物質的量 0.09 mol 0.01 mol 0.01 mol該溶液中含H和A的物質的量濃度為：HA0.01 mol/0.5 L0.02 mol·L1。HA分子的平衡濃度為：HA0.09 mol/0.5 L0.18 mol·L1。故HA的電離平衡常數為：Ka2.22×103 mol·L1，電離度×100%10%。答案：2.22×103 mol·L110%課

19、后拓展學案1 將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）A.溶液的PH增加 B. CH3COOH電離度變大C.溶液的導電能力減弱 D.溶液中OH-減小2某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是 （ ）AA為非電解質 B、A是強電解質CA是離子晶體 D、A是弱電解質3下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是 （）A、氯化氫易溶于水 B、氯化氫的水溶液能導電C、液態氯化氫不導電 D、氯化氫不易分解4. 25時將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,則溶液的pH值 ( ) A.7

20、 B.7 C.7 D.不能確定5、已知下面三個數據：7.2×10-4mol·L-14.6×10-4mol·L-14.9×10-10mol·L-1分別是三種酸的電離常數，若已知這些酸可發生如下反應：NaCN+HNO2= NaNO2+HCN, NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判斷下列敘述正確的是（ ） A、HF的電 離常數是 B、HNO2的電離常數是 C、HCN的電離常數是 D、HNO2的電離常數是6、將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 ( ) A溶液中c（H+）

21、和c（OH-）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大7、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反應方向移動，同時使OH-增大，應加入 ( ) A氯化銨固體 B硫酸 CNaOH固體 D大量水8、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A、加入水時，平衡向逆反應方向移動B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C、加入少量 0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D、加入少量CH3COONa固體，

22、平衡向正反應方向移動9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小,同時又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是 ( )A、CH3COONa晶體 B、氨水C、0.1mol/L H2SO4溶液 D、0.01mol/L CH3COOH溶液 10、在相同的溫度時100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是 ( )A、中和時所需氫氧化鈉的物質的量 B、H濃度C、H的物質的量 D、CH3COOH的物質的量. 11、下列說法不正確的是（ ） A、弱電解質的電離平衡常數受溫度的影響，與溶液的

23、濃度無關 B、電離平衡常數表征了弱電解質的電離能力 C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步電離產生的 D、由于Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN),所以酸性順序HFCH3COOHHCN12、使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應，若反應完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水 A 電離程度相同 B pH值相同 C 物質的量濃度相同 D OH-相同13、常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c（Cl-）和c（CH3COO-）A、 前者大 B、 后者大 C、相等 D、無法確定14、當NaOH溶液與氨水的pH、體積都相同時，下列敘述正確的（ ）A、兩

24、溶液的物質的量濃度相等 B、兩溶液中的c（H+)相同C、用同濃度鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同 D、升高溫度，兩者pH仍相等15、有體積相等、濃度均為0.01mol/L的A、B兩種溶液，在加水稀釋時，它們PH隨加水的量的變化如下圖所示：則下列有關A、B兩溶液說法正確的是AA溶液可能為硝酸溶液 BA溶液可能是稀硫酸CB溶液可能是鹽酸D若同時向A、B溶液中各加入一質量、外形完全相同的鎂條，則A溶液中的平均反應速率較快。16、在一定溫度下，有a：鹽酸 b：硫酸 c：醋酸三種酸：（1）當其物質的量濃度相等時，H的物質的量濃度由大到小的順序是 （2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力大小

25、的順序是 （3）若三者H濃度相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 （4）當三者H濃度相同且體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 （5）當H濃度相同、體積相同時，加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則開始時反應速率的大小關系是 反應所需要的時間長短關系是 （6）當H濃度相同的三種酸，均加水稀釋到原來的100倍，H濃度的大小關系是 17、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能 力如圖所示，請回答：（1）“O”點導電能力為0的理由是 _。（2）a、b、c三點溶液中c（H+）由小到大的順序是 _（3）a、b、c三點電離程度最

26、大的是_（4）若使C點溶液中c（CH3COO-） 增大，溶液PH也增大，可采取的措施有 _18、在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質：A濃氨水B純水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固體 F少量Al2(SO4)3固體（1）能使c(OH)減小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)減小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都減小的是_19、用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;用PH試紙測出該溶液的PH，即可證

27、明HA是弱電解質乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL;分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的PH 1（填“>”、“<”或“=”。）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是 。(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處

28、 。20、現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作完成各問題：（1）取10ml的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向 （“左”“右”或“不”）移動，另取10ml的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后溶液體積不變），待固體溶解后，溶液中的比值將 （填“增大”“減小”或不變）（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液其pH大小關系為pH（甲） pH（乙）（3）各取25ml的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH的體積大小關系為：V（甲） V（乙）21、已知25下，醋酸溶液中存在下列關系：=1.75&#

29、215;10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數，試回答下列問題：（1）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，上述數值是否發生變化？為什么？（2）若醋酸的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時氫離子濃度c（H+）是多少？【參考答案】1.A 解析. CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應方向移動，電離度增大，溶液中的H+減少，OH-增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶體時，平衡向逆反應方向移動，電離度減小，H+減少，OH-增大，PH增大。2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.A 10.C 溶液越稀電離程度越大11.D12

30、.C 13.C 14.B 15.C 16. （1）b a c （2）b=2a=2c （3）c a b （4）c>a=b（5）相等、 c （6）c>a=b17. （1）冰醋酸為共價化合物，不電離，無自由移動的離子，不能導電，I為0（2）c a b （3）c b a （4）、加醋酸鈉 、加入堿（如氫氧化鈉） 、加入碳酸鈉18. （1）DF（2）CE（3）A（2）B19. （1）100容量瓶 （2）> （b） （3）配制PH=1的HA溶液很難實現，難以做到鋅粒外表面積完全相同20. （1）右 、 減小 （2）< （3）> 21. （1）不變、因為溫度不變電離平衡常數不變

31、（2）4.1×10-4 mol·L-1，第二節 弱電解質的電離 鹽類的水解編制：魏新瑞 2011/11/9 （第二課時）課前預習學案【學習目標】1、掌握鹽的水解原理及規律，并能正確書寫水解方程式。2. 了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動，了解鹽類水解的利用【知識回顧】寫出下列物質的電離方程式：（1）H2O （2）CH3COOH （3）H2CO3 （4）NH3·H2O （5）HCN 【聯想·質疑】1、根據不同的分類依據可以對物質進行不同的分類。若根據生成鹽的酸和堿強弱可以把鹽分成哪幾類？請完成下表。分類舉例強酸強堿鹽NaCl、KNO3、K2SO42、

32、測定溶液酸堿性的方法有哪些？具體怎樣操作？ 3、根據所學的知識填寫下表鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3鹽的類型溶液中存在的微粒哪些微粒可能作用4、酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？你能聯系生活實際舉些例子嗎？二，鹽類的水解1、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的_與水電離出來的_或_結合生成_的反應，叫做鹽類的水解。2、鹽類的水解實質：在溶液中鹽電離出來的弱酸_離子或弱堿_離子與水電離出來的_或_結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡。3、 鹽類水解的影響因素（1）、影響鹽類水解的內因鹽本身的性質，組成鹽的酸或堿越_，則水解程度越大

33、。（2）、影響鹽類水解的外因 溫度：因水解是_過程，故升高溫度可_水解，使水解平衡向_移動。濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向_移動課內探究學案二鹽類的水解1.【鹽類的水解的原理】【實驗探究】用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等溶液的pH值。實驗結果：呈中性的：NaCl、KNO3；而有的顯酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3； 有的顯堿性：CH3COONa、Na2CO3 為什么？【理論探究】醋酸鈉溶液為何顯堿性？以學習小組為單位，展開探究。 CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2

34、O H+ + OH CH3COOH水的電離平衡向右移動，電離程度增大；溶液中OH與H+濃度不再相等OH>H+，溶液呈堿性。這一過程可表示為：CH3COO+ H2OOH+CH3COOH【雙水解】：解釋泡沫滅火器的原理。（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）3HCO3+ Al3+ = Al(OH)3 + 3CO2 醋酸銨的雙水解：CH3COO+NH4+ H2O NH3·H2O+CH3COOH【總結】鹽類水解的實質_ _，條件_，特征_鹽水解的規律： 才水解， 不水解;越 越水解，都 都水解;誰 顯誰性【常見的弱離子】：弱酸的陰離子：CH3COO、F、CN、CO32、HCO3、S2、HS、Cl

35、O、PO43、HPO42H2PO4等；弱堿的陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等【小結】：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強酸強堿鹽的水溶液 顯中性【方法】：強酸弱堿組成的鹽,_（陽、陰）離子水解，一般一步水解，如氯化鋁_ _，強堿弱酸組成的鹽，_離子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉_ _。【鹽類水解方程式書寫注意點】（1）鹽類水解是可逆反應，寫方程式要用“”（2）一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發生水解，書寫時產物不用“”和“”。（3）多元弱酸生成的鹽水解時，生成弱酸過程應分步表示

36、，以第一步為主。【課堂練習】下面這四種鹽能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CHCOONH4，能水解的以水解實質為指導寫出水解離子方程式。 NaNO3 (NH4)2SO4 K2CO3 CHCOONH4 2.【 影響水解平衡的因素】 （1）鹽的水解可看做酸堿中和反應的逆反應，結合酸堿中和反應的熱效應，思考溫度改變，對水解平衡產生怎樣的影響。溫度：升高溫度，促進鹽的水解；（2）結合電離平衡的相關知識，思考改變鹽的濃度、向鹽溶液中加入酸或堿會對弱離子的水解產生怎樣的影響。濃度：稀釋鹽溶液，水解程度增大；增加鹽的濃度，水解程度減小。加酸抑制弱堿陽離子的水解，加堿抑制弱酸陰離子的水解。

37、【分析】醋酸鈉溶液顯_性，解釋原因_。增加溶液中溶質的量，使鹽的濃度加倍，水解平衡向_（左、右）移動，水解程度_；將鹽的濃度稀釋為原來的一半，水解平衡向_（左、右）移動，水解程度_；向溶液中滴加少量濃鹽酸，水解平衡向_（左、右）移動，水解程度_；向溶液中滴加少量濃氫氧化鈉溶液，水解平衡向_（左、右）移動，水解程度_；【思考】1.如何判斷鹽溶液的酸堿性？2.熱純堿溶液的去污能力為何比冷的強？配制硫酸銅溶液為何需要加硫酸？3.【鹽類水解的應用】1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：顯 性 氟化鈉溶液：顯 性2、溶液酸堿性的比較相同物質的量濃度的溶液NaCl Na2CO3NaHCO3 NH4Cl H

38、Cl Ba(OH)2 ，PH值由大到小的順序為： （填序號）3、離子濃度大小比較在比較溶液中離子濃度時，還常常用到電解質溶液中的三個重要守恒關系：電荷守恒，物料守恒，質子守恒。電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。質子守恒：在Na2CO3溶液中離子濃度的關系寫出各種離子濃度由大到小的順序 電荷守恒 物料守恒 4、配制和儲存易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。（1）配制SnCl2時，應 （2）配制FeCl2時，應在溶液中加 ，防止 ，加 ，防止 （3）保存碳酸鈉溶液時，試

39、劑瓶應用 塞（4）保存NaF時，應放在 瓶中5、加熱濃縮某些鹽溶液時考慮水解AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產物 。如果是硫酸鋁呢？ FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產物。如果是硫酸鐵呢？ 練習（1）將下列鹽溶液加熱濃縮，能得到相應的固體溶質的是FeCl3 CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 Al(NO3)3 （2）將FeCl3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體是 ，試解釋原因。6、判斷離子大量共存，有時要考慮鹽類的水解。雙水解:1、條件：兩種水解相互促進的弱離子2、類型a 不完全雙水解：用 ，不標 ，也不把生成物寫成其分解產物的形式。CH3COO NH4 b 完全雙水解：用 ，標 。如：Al3+

40、 和HCO32- 寫出水解反應的離子方程式：Al3+ 和S2- 如Al3+和Al（OH）4-不能共存,原因是 Fe3+和CO32-不能共存，原因是 7、化肥合理使用有時要考慮鹽的水解。如K2CO3水解呈堿性，不能與銨態氮肥混合施用。有關的離子方程式為， 8、溶液中除雜時考慮水解，如硝酸鉀中混有Fe3+，加熱可除去，水解離子方程式為 9、解釋某些化學現象時考慮水解，如制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水。相應的水解離子方程式為 10、解釋某些生活現象，如純堿洗劑去污 泡沫滅火器滅火原理 草木灰不能和銨態氮肥混用 炸油條用明礬和純堿 課后拓展學案1、在Na2S溶液中下列關系不正確的是 （ ） A、Na

41、+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2-    C、Na+>S2->OH->HS- D、OH-=HS-+H+2H2S2、為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適合的組合是 ( )A        B           C         D 3. 在溶液中能共存，加OH