1、分子晶體與原子晶體復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、知道一些常見(jiàn)的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。5、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。6、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、重點(diǎn)掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)2、原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系課時(shí)劃分：一課時(shí)知識(shí)梳理復(fù)習(xí)填空：晶體類型離子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的類型粒子間的相互作用力性質(zhì)硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性溶解性一、分子晶體1、定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說(shuō)：分

2、子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫 做分子晶體2、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有 的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。3、分子間作用力和氫鍵一般來(lái)說(shuō)，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)也越高。但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如：NH, H2O和HF的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。氫鍵形成的過(guò)程：氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（ N, Q F）與H核氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與 H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看 作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。氫鍵的

3、表示 如：冰一個(gè)水分子能和周圍4個(gè)水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個(gè)正四面體4.分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。對(duì)于大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)，如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中心，其周 圍通常可以有幾個(gè)緊鄰的分子。如 Q, G。，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子問(wèn) 除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積 的方式在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有 4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué) 鍵，比共價(jià)鍵弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分 子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子的

4、相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高， 皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。干冰晶體中CO分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中 CO分子緊密堆積，每 個(gè)CO分子周圍，最近且等距離的 CO雄子數(shù)目有幾個(gè)？一個(gè)CO分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對(duì)角線上各有一個(gè) CO分子周圍，所以每個(gè)CO分子周圍最近且等距離的CO分子數(shù)目是12個(gè)。晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子分子粒子間的相互作用力分子間作用力性質(zhì)硬度小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)/、導(dǎo)電溶解性相似相溶、原子晶體歸納原子晶體：1 .原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的

5、晶體。2 .構(gòu)成粒子：原子；3 .粒子間的作用：共價(jià)鍵；4 .原子晶體的物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn) ,硬度; 1般的溶 劑；導(dǎo)電。思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？ （ 2）為什么金剛石的熔 沸點(diǎn)很高、硬度很大？歸納：晶體熔沸點(diǎn)的高低比較對(duì)于分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子問(wèn) 作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子問(wèn)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸 點(diǎn)越高，硬度越大。思考：（1）在金剛石晶體中，每個(gè)C與多少個(gè)C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由 多少個(gè)石中，含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？ （ 2）在

6、金剛石晶體中，C原子個(gè)數(shù)與 C C鍵數(shù)之比為多少？ （ 3） 12克金剛一C鍵數(shù)為多少NA?比較:CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)物質(zhì)/項(xiàng)目熔點(diǎn)c狀態(tài)（室溫）CQ-56.2氣態(tài)SiO21723固態(tài)回顧：SiO2和CO的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)。原子形成4個(gè)共 價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上， SiO2晶體是由Si原子和O原子按1: 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。5 .常見(jiàn)的原子晶體有等。三、各類晶體主要特征比較 '、分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體微粒形成晶體作用力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性溶解性典型實(shí)例P

7、4、干冰、硫金剛石、二氧化硅歸納：判斷晶體類型的依據(jù)(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對(duì)分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是2微粒間的相互作用是;對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是,微粒間的相互作用是鍵。(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多。典例剖析【例題11已知BBr3的熔點(diǎn)是一46C, KBr的熔點(diǎn)是734C ,試估計(jì)它們各屬于哪一類品 體。【解析】BBr3是由非金屬元素組成的，屬于共價(jià)化合物，由于BBr3的熔點(diǎn)為一46C,熔點(diǎn)很低，所以BBr3在固態(tài)時(shí)是以分子間作用力而形成的晶體。KBr是由活潑金屬和活潑非金 屬元素組成的化合物，熔點(diǎn)相對(duì)較高，所以 KBr屬于離子晶體。【答案】BBr3是分子晶體，KBr是離子晶體。【例題2】碳化硅的一種晶體(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位 置是交替的。下列三種晶體： 金剛石、晶體硅、 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的 順序是A. B .C. D .【解析】在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。題目中所給的信息是有關(guān)S