1、百度文庫-讓每個人平等地提升自我可能用到的相對原子質量H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64Ce-1407 .下列用品的主要成分及其用途對應錯誤的是。SiFe2O3王要成分 Si3N4Al （OH） 3用途制造汽車發動機抗酸藥光導纖維涂料118 .下列與化學有關的說法中正確的是（）A.在1HNO3溶液中加入FeCO3粉末，發生反應的離子方程式為：2FeCO3+2H + = 2Fe2+CO2T +H2OB,在一0H Ll010的溶液中NO3 > I > Na SO42 一不能大量共存 c（H+）C. 25c時pH=13

2、的NaOH溶液中含有 OH 一的數目為 NaD.閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數小于2Na9 .下列有關實驗的選項正確的是。A.裝置實驗說明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)B.制備 Fe(OH)2沉淀C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后的操作D .記錄滴定終點讀數 為D. 1molH=CHCOOCH,CH可消耗 3 molNaOH、3molBr2、7molH2NaQH洛油 ,rWrVr"植物油 溶液10 .下列說法中，錯誤的是 （）A ,乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以區別B.等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等58,完全燃燒時產

3、C.某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為生等物質的量的 CO2和H2O。它可能的結構共有 5種11 .電解NaSO溶液，可再生NaOH同時得到HSO,其原理如下圖所示.（電極百度文庫-讓每個人平等地提升自我材料為石墨）下列說法正確的是（）陽離子交換黑陰離子交換瞅A.圖中a極要連接電源的負極，C口流出的物質是亞硫酸 B. b放電的電極反應式為SC32 +H2O-e =SC42 +2H+C電解過程中若消耗NmSQ,則陰極區變化的質量為（假設該過程中所有液體進出口密閉）'D.電子由a經內電路流向b電極12. X、丫、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y

4、兩元素最高正價與最低負價之和均為0; Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。、 下列說法正確的是（）A. Q、R的最高價氧化物對應水化物間可反應B.Y的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩定C.可通過電解熔融氯化物的方法制備Q、RD. X元素單質在化學反應中只表現還原性13.常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH 3COOH） + c（CH 3COO ） = mol L 1,溶液中c（CH3COOH）、c（CH3CO。）與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的 說法正確的是（）A. pH =的溶液中：c(CH 3COOH) > c(CH 3COO ) &

5、gt; c(H +) > c(OH )B. pH= 7, c(Na+)= mol L 1,c( CH3COOH)> c(Na+)=c( CH 3COO )> c(H + )=c(OH )C. pH =的溶液中：c(Na+) + c(H + )-c(OH )+ c(CH3COOH) = mol L 1D.向 W點所表示的L溶液中通入 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H + )=c(CH 3COOH) + c(OH )二卷22百度文庫-讓每個人平等地提升自我26 . CuSO4 5H 2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。如圖是CuSO4 5H2O的實驗室制備流程圖

6、。稀確酸銅杓 反應 *羯;*及 卻納班| *過他 腦麻-I濃硝酸根據題意完成下列填空：(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，在銅粉溶解時硝酸的作用： 。(2)根據制備原理，銅恰好完全溶解時，硝酸與硫酸的物質的量之比為 (假設硝酸全部還原為J NO)。實驗室需配制質量分數為15%的CuSO4溶液480 mL其密度為ml,根據溶液的配制情況回答下列問題：AEl I： I)33如上圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，在配制上述溶液還需用到 的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。根據計算用托盤天平稱取的質量為 go(4)將與NaHCO3按一定的比例共同投入到 150ml沸水中，劇烈攪

7、拌，冷卻后有綠色晶體 析出，該晶體的化學組成為 CUx(OH)y(CO3),實驗所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是。為了確定晶體的化學式，某實驗小組進行如下實驗：a.稱取晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標準狀況下的氣體b.稱取等質量的晶體，灼燒至完全分解，得到殘余固體，通過計算確定晶體的化學式。(5)在L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當 溶液的 pH=8 時，c (CL2+) =mol L-1 ( KapCu (OH 2=X10-20)。若在 L-1 硫酸銅溶 液中通入過量HbS氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+

8、濃度是 mol L-1。27. (14分)I. (1) 一定條件下，由 CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：反應 1： CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g) AH1反應 2: CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) AH2/反應3為二氧化碳與氫氣制備甲醇得反應，寫出反應熱化學方程式/以上對應的平衡常數分別為Ki、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖所示.若反應/ 3的反等于")，理由是+H2O (g)的化學平衡常數的表達式 K3CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O應熱用 H3則H2、4H3 (填 大于“

9、、小于”、(2)對于反應 CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH (g)4(3)在1L體積不變的密閉容器中能判斷反應 (g)達平衡狀態的依據是A.容器中的壓強保持不變B. H2的質量分數保持不變C.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個/H-O鍵斷裂D .化學平衡常數K保持不變百度文庫-讓每個人平等地提升自我E. C(CO2)=C(H2O)F.速率 V(CO2)= V(H 2O)n.如果人體內的 CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2

10、CO3的一級電離常數 Kai=10 6, c(HCO3 ):c(H2CO3)20:1, lg2=。/、(1)由題給數據可算得正常人體血液的pH(保留一位小數)。(2)正常人體血液中/H2CO3、HCO3 > OH > H +四種微粒濃度由大到小關系為。(3)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是4428. (14分)工業上利用氟碳鈾礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:CeCO/吧匕KBF*沉淀落濟F13ch皿吁如。H)而淀兇沼液請回答下列問題：(1) CeCO3F中，Ce元素的化合價為。(2)氟碳鈾礦首先需要灼燒，實驗室灼燒氟碳鋪礦所需的實驗

11、儀器有(填字母)A.蒸發皿 b.泥三角c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.膽禺g.燒杯 h.試管(3)由CeCl3溶液得到晶體包含的實驗步驟有洗滌、干燥。(4)酸浸過程中用稀硫酸和 H2O2替換HCl不會造成環境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式。(5)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。(6)加熱CeCl3 .6H2O和NHCl的固體混合物可得到無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是O(7)準確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸錢溶液將 Ce*氧化為Ce4+,然后用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。(已知：Fe2+Ce4+=Ce3+ Fe3+)該樣品中CeCl3

12、的質量分數為(保留一位小數)。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質量分數(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)選做題35. (1)基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數為。/(2)金屬鋰氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。LiH中，離子半徑Li+ H (填“>”、"=”或"V" )./某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示：I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1I4/kJ?mol-1I5/kJ?mol-17381451、7733/ 10

13、54013630M是(填兀素符號)。(3) Cu2+基態的電子排布式為 ;向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入 適量乙醇，溶液中會析出深藍色的CU(NH3)4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為;不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為 。百度文庫-讓每個人平等地提升自我(4)某單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示，若已知該原子半徑為d, Na表示阿伏伽德羅常數。摩爾質量為M,則該原子的配位數為 ,該晶體的密度可表示為 。(1) BfC, D - E的反應類型是,。(2) E的結構簡式是。(3)已知A的相對分子質量與 B相差

14、16,寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式。(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式。(5)下列關于G的說法正確的是。a.能發生水解反應、加成反應、消去反應和氧化反應b.分子式是C9H8O3c. 1molG最多能和4mol氫氣或3molNaOH溶液反應d.屬于芳香化合物(6)寫出滿足下列條件的 G的所有同分異構體的結構簡式：。含有苯環且苯環上的一氯取代物只有兩種該物質能水解滴加FeCl3溶液顯紫色涼山州2017屆高中畢業班第二次診斷性檢測第I卷(共42分)7. C8. D 9. B 10. D 11. C 12. A 13. C第II卷（共58分）26.（除標注外每空2分，共14分）5

15、6百度文庫-讓每個人平等地提升自我67（1）氧化劑（1分）（2） 2:3 （1分）（3）膠頭滴管、玻璃棒（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產生,(3)36.則未洗凈，反之洗凈。27.（除標注外，每空 2分，I、（1） AH1+AH2 （1 分） 由圖l可知，隨著溫度升高，Cu3（OH）2（CO3）或 Cu（OH） （5） X共14分）/小于Ki增大，則4 Hi0,根據蓋斯定律又得 H3=AH 1+AH2,所以 H2<A H3（2）略（1分）(3) A、 B、 Cn、（1）、（2）c（hco3-） c（H2CO3）c（oh）c（h+）（3）當少量酸進入血液中時，HCO3-就與H+發生反應來維持血液的 pH穩定，當少量進入血液中時，H2CO3就與OH發生反應來維持血液的 pH穩定28.(1)(4)(5)(6)35.(1)(1)（除標注外，每空 2分，共15分）+3 (1 分)（2） bdef （3）蒸發濃縮冷卻結晶H2O2 + 2CeO2 + 6H+ = 2Ce3+ 4H2O + O2 f避免三價鋪以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去 BF4一或提高CeC'的產率NH4Cl固體受熱分解產生 HCl,抑制CeCl3水解% 偏大選做題（15分）（除標注外每空2分，共15分）M （1 分）9 （1 分）（