1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)七化學(xué)鍵【知識目標(biāo)】學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平化學(xué)鍵化學(xué)鍵的概念知道A離了鍵理解B共價鍵理解B金屬鍵知道A分子結(jié)構(gòu)極性鍵理解B非極性鍵理解B分子的極性理解B分子構(gòu)型知道A分子的穩(wěn)定性理解B知識點(diǎn)1、化學(xué)鍵化 學(xué) 鍵（1）定義：相鄰的兩個或多個 原子（或離子）之間 強(qiáng)烈的相互作用,叫做化學(xué)鍵。4離了鍵共價鍵（特殊形式：配位鍵）y :金屬鍵L極性鍵、非極性鍵（1）定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。知（2）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引 =靜電排斥）識（3）強(qiáng)弱因素：成鍵的離子半徑越 小，所帶電荷越支，離子鍵鍵能就越望，相應(yīng)的梳離子化合物熔沸點(diǎn)就越局。理離（4）存在判斷子化學(xué)

2、式判斷：鍵a.活潑金屬（IA、IIA族）單質(zhì)與活潑非金屬（VIA、VIIA族）單質(zhì)形成的化合物，包括 NaH KH CaH2b.活潑金屬陽離子（或NH+）與酸根離子之間c.活潑金屬陽離子與 OH之間類別判斷：強(qiáng)堿、一般的金屬氧化物、金屬氫化物、大多數(shù)鹽實(shí)驗(yàn)判斷:熔化狀態(tài)卜一定能導(dǎo)電的化合物（離子化合物）一定含后離子鍵。(5)電子式書寫規(guī)則 單核陽離子用離子符號原子團(tuán)的陽離子、陰離子要用括起來并在左上角標(biāo)出“ n-”或“ n+” 相同的離子不能合并，要對稱排布在中心離子周圍。(1)定義：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵(2)成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。(3)強(qiáng)弱因素：成鍵的原子

3、半徑越小，共價鍵鍵能就越支，相應(yīng)的分子熱穩(wěn)定性高。(4)存在判斷化學(xué)式判斷：a.非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵b.部分價態(tài)較高的金屬元素(如 Al等)與鹵素(如 Cl等)形成的化合物類別判斷：非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物和氫化物、酸、有機(jī)物、原子團(tuán)離子內(nèi)部 實(shí)驗(yàn)判斷：熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物(共價化合物)含有共價鍵(5)表示方法：“三式二型”化學(xué)式N2NHCQCH電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型 14比例模型3eKU【注意】結(jié)構(gòu)式并不一定能反映分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)(如甲烷)(1)定義：金屬陽離子通過自由電子產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用 (2)存在判斷：金屬單質(zhì)、合金【例1】 某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形

4、成的化學(xué)鍵是A. 一定是離子鍵B. 一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D .以上說法都不正確【例2】下列變化過程中，既有離子鍵和共價鍵斷裂又有離子鍵和共價鍵形成的是A, H2 + Cl 2 - 2HClB. 2Na + Cl 2 - 2NaClC. CaCO - CaO + CO2D, NHCl - NH3 + HCl【例3】某化合物具有以下性質(zhì)，其中可以證明該化合物中一定含有離子鍵的是A.可溶于水B .水溶液能導(dǎo)電C .水溶液呈堿性D .熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【例4】下列屬于共價化合物的是A. NHNO BCH C . CaCl27【例5】化學(xué)有國際通用的語言。下列表示錯誤的是A. CO

5、的電子式 O：C： OB,次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H ClOC. CH的比例模型D. Cl 一的結(jié)構(gòu)示意圖+17 2 8 8【例6】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價鍵C.離子化合物中只含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵【例71下列化學(xué)用語表示正確的是1專 .2s . . 2P .HD NETA.羥基的電子式B. N原子最外層電子的軌道表示式C.乙快的最簡式 CH CHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2-CH2知識點(diǎn)2、共價鍵的參數(shù)知 識 梳 理鍵角分子相鄰化學(xué)鍵之間的夾角。(1)分子中成鍵原子的核間距(2)影響鍵長的因素 成鍵原子的半徑越小，鍵長越短 共用電

6、子對數(shù)目越多，鍵長越短鍵能(1)拆開1mol化學(xué)鍵所需吸收的能量(2)影響鍵能的因素：一般鍵長越短，鍵能越大(3)鍵能的意義 鍵能越大，共價鍵越牢固，分子的穩(wěn)定性越高反應(yīng)物和生成物鍵能的相對大小決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)常見分子 空間構(gòu)型分子構(gòu)型由鍵長和鍵角共同決定常見分子構(gòu)型鍵角HF直線形無H2O折線形v 180°NH三角錐形v 120°CH4正四面體形109° 28'P4正四面體形60°CQ直線形180°GH4平面形 120°GH2直線形180°C6H6平面形120°【例1】下列分子中鍵角最大的是A. NH

7、3B .CO C . H2O【例2】以下關(guān)于氫氣分子中成鍵狀況的表達(dá)錯誤的是1sA.B.D. H HEi 1s四【例3】下列微粒與對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)不符合關(guān)系的是A. NH、BR-三角錐形B . CCL、NH+-正四面體C. CO、SO-直線形 D . H2Q HzS-V 形分子考點(diǎn)3、非極性分子和極性分子知 識 梳 理鍵的極性(1)非極性鍵：同種非金屬兀素原子間形成的共價鍵。如：N H2C=CH Na+O-O2 Na等。(2)極性鍵：不同種兀素原子間形成的共價鍵。如：O=C=O H-Cl、Nc+O-H等。分子的 極性分子的極性由鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩方面決定：(1)以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙

8、原子分子都是極性分子(AB)(2)以非極性鍵結(jié)合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子(A2)(3)以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子(ABn)A處于最高價為非極性分子；A沒有處于最高價為極性分子相似相溶 原理由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑中，如氨氣、氯化氫等易溶于水中。由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑中，如單質(zhì)碘、單質(zhì)澳易溶于CCl4中。【例1】下列含有極性鍵的離子化合物是MgCl2A. CHCOOHB . NaOH【例2】實(shí)驗(yàn)測得BF3為共價化合物，三個A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子B-F鍵之間的夾角均為120°。由此可見 BH屬于B.由極性鍵構(gòu)成的非

9、極性分子D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【例3】下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是A. CH4 B. NH 3 C. C2H2D. CO 2【例4】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因?yàn)锳. CC14和12相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I 2相對分子質(zhì)量相差較大B. CC14和12都是直線形分子，而 HzO不是直線形分子C. CC14和12都不含氫元素，而 HbO含有氫元素D. CC14和12都是非極性分子，而 HO是極性分子綜合練習(xí)1、若有微粒a+6aA和b+7bB,下列描述一定錯誤的是A.若a=b,則A與B屬同種元素B.若a=b,則A與B屬同種原子C.若a=b

10、,則A與B互為同位素D.若aw b,則A與B質(zhì)量數(shù)相同2、氮原子2P亞層上的3個電子不相同的是()A.能量B.電子云形狀C.電子云伸展方向D.自旋狀態(tài) 3、下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A.加熱氯化俊固體B.干冰氣化C.石油裂化D.氯化氫溶于水4、下列表不正確的是A. CH的比例模型c. S2一的結(jié)構(gòu)示意圖&62)B .二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 OC-OD.氯化鈉的電子式Na : Cl :5、NR分子空間構(gòu)型與NHb相似，下列能說明 NF3為極性分子的理由是A. N-F鍵鍵長相等B. N-F鍵鍵能相同C. NF3的空間構(gòu)型是三角錐型D . NF3的熔點(diǎn)比NH3高6、下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來

11、解釋的是A. SiO 2熔點(diǎn)高BC.碘易升華D7、一定含有離子的物質(zhì)是僦氣性質(zhì)穩(wěn)定NH3極易溶于水A. I 2B. CHCH2OHC. HClD. KCl8、對下列化學(xué)用語的理解正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示二C,也可表不14CB.比例模型O可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子0： HC.電子式-可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D.分子式C2HQ可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 9、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A. H 2OB. Br 2C. CH4D. HCl 10、下列變化需要克服共價鍵的是A.干冰的升華 B .硅的熔化 C .氯化鉀的溶解 D .汞的氣化11、無機(jī)物可

12、根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。現(xiàn)有Cl2、Na、CO、NaQ Na2Q、NH六種物質(zhì)，完成下列填空：(1)由分子構(gòu)成的單質(zhì)是 ,屬于極性分子的是 。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為 。(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是 。(4)根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組(CO、N&O和NH)和B組(Cl2、Na和Na2Q),分組的依據(jù)是。12、銅（Sr）位于元素周期表的第 5周期n A族。碳酸鋸（SrCO）是制取銅的原料，用天青石固體（主要成分SrSQ,難溶于水）和 NaCO溶液混合浸泡可制取碳酸鋸。完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，原子半徑

13、最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是（2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳（ CS）,其分子構(gòu)型是直線型分子，寫出該分子的 電子式,該分子為 （選填“極性”、“非極性”）分子。已知：銅的原子序數(shù)為38,某銀原子的質(zhì)量數(shù)為88,寫出能包含這些信息的一種化學(xué)符號。寫出銀原子的最外層電子排布式 。下列關(guān)于鋸及其化合物的敘述中，錯誤的a.鋸的金屬性比鎂強(qiáng)b.氫氫化鍋呈兩性c.銅在化合物中呈+2價d.銅在自然界中以游離態(tài)存在用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鋰的離子方程式為：SrSO4 + CO32- - - SrCO + SO42-（4）SrCO 3 （選填“易”、“難”）溶于水。寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=°（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，上述反應(yīng)的速率 （選填“增大”、“不變”、“減小”），硫酸鋰的轉(zhuǎn)化率降低，說明上述反應(yīng)為 （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。13、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。（1 ）右圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。聶補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式 3p63d64s2o3心后“55.85” 是 。自然界中存在的 54