1、2018年普通高等學校招生全國統一考試（北京卷）化學能力測試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是 7.我國科研人員提出了由 CO2和CH4轉化為高附加值產品 CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B. CH4-CH3COOH過程中，有 CH鍵發生斷裂C.一放出能量并形成了 cC鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率8.下列化學用語對事實的表述不正確的是 A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+

2、H218OB.常溫時，0.1 mol L-1 氨水的 pH=11.1: NH 3 H2O=NH+OH-C.由Na和C1形成離子鍵的過程： Pia"D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2+2e-Cu9 .下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝FeSO4溶液中水中AgCl濁液中酸中現象產生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產生無色氣體，隨后變為紅褐色迅速褪色變為黑色隨后變為紅棕色10 . 一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖表示氫下列關于該高分子的說法正確的是A.完全水解產物的單個

3、分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境B.完全水解產物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響D.結構簡式為： 叫11.測定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下。時刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產生白色沉淀多。下列說法不正確的是 2A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3 +H2OHSO3+OHB.的pH與不同，是由于 SO3濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的Kw值相等12.驗

4、證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl 溶液）。在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是 A.對比，可以判定 Zn保護了 FeB.對比，K3Fe(CN) 6可能將Fe氧化C.驗證Zn保護Fe時不能用的方法D .將Zn換成Cu ,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑25. (17分)8-羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡合劑和萃取劑，也是重要的醫藥中間體。下圖是8-羥基唾咻的合成路線。已知：i.ii.同一個碳原子上連有 2個羥基的分子不穩定。(1) 按官能團分類，A的類別是。(2) A-B的化學方程式是(3) C可能的結構簡式是。(4) C-D

5、所需的試劑a是。(5) DfE的化學方程式是。(6) F-G的反應類型是。(7)將下列K-L的流程圖補充完整：(8)合成8-羥基唾咻時，L發生了 (填 氧化”或 還原")反應，反應時還生成了水，則 L 與G物質的量之比為。26. ( 13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精礦一 磷精航粉研磨H:SOVAH，02 / 1畝 C。m f T粗磷酸旗就脫硫,，精制璜酸酸浸 八磷石膏（主要成分為CaSO0.5H；Q）已知：磷精礦主要成分為 Ca5（PO4）3（OH）,還含有Ca5（PO4）3F和有機碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO4 0.5H2O（1）上述流程中能加

6、快反應速率的措施有 。（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5（PO4）3（OH）+3H 2O+10H2SO44= 10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4該反應體現出酸性關系：H3PO4 H2SO4 （填"或“）'。結合元素周期律解釋中結論：尋DS電子層數相同， 。（3）酸浸時，磷精礦中 Ca5（PO4）3F所含氟車專化為HF,并進一步轉化為 SiF4除去。寫出生成HF的化學方 程式：。（4） H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為 CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化的原因： ;加入BaCO3可進一步

7、（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有 SO42-殘留，原因是提高硫的脫除率，其離子方程式是（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作指示劑，用 b mol L-1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL ,精制磷酸中 H3P。4的質量分數是 。（已知:H3PO4摩爾質量為98 g mol-1）27. （12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：(1)反應 I : 2H 2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O 2(g) AHi=+551 kJ - mol 1反應出：S(s)+O2(g)SO

8、2(g)AH3= 297 kJ - mol 1反應n的熱化學方程式：。（2）對反應n,在某一投料比時，兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。蕓朱？遠歹=P2 P1 （填或“V” ），得出該結論的理由是 。（3）可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能白催化過程如下。將 ii補充完整。i , SO2+4I +4H+=S J+2I2+2H2Oii . I2+2H2O+2 I（4）探究i> H反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試

9、劑組成0.4 mol L 1 KIa mol - L 1 KI0.2 mol - L 1 H2SO40.2 mol L1 H2SO40.2 mol - L 1 KI0.0002 mol I 2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，出現渾濁較A快變成黃色，B是A的對比實驗，則 a=。比較A、B、C,可得出的結論是。實驗表明，SO2的歧化反應速率 D>A,結合i、ii反應速率解釋原因： 。28. （16分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快

10、速產生O2,在堿性溶液中較穩定。（1）制備K2FeO4 （夾持裝置略）A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是 （鎰被還原為 Mn2+）。將除雜裝置 B補充完整并標明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中C12發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H 2O,另外還有 。(2)探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液 a,經檢驗氣體中含有 02。為證明是否K2FeO4氧化了 CL而產生C12,設計以下方案：方某I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方果n用KOH溶液充分洗滌 C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4

11、溶出，得到紫色溶液 bo取少量b,滴加鹽酸，有 C12產生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，還可能由 產生(用方程式表示)。n.方案n可證明K2FeO4氧化了 Cl o用KOH溶液洗滌的目的是 。根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性C12 FeO42-(填法"或N"),而方案n實驗表明，C12和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是 。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-,驗證實驗如下：將溶液 b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現象能否證明氧化性FeO42

12、->MnO4o若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。理由或方案:2018年普通高等學校招生全國統一考試化學參考答案(北京卷)6. B7. D8. A9. C10. B 11. C 12. D25. (17 分)方俎 rs inn(1)烯燒 (2) CH2=CHCH 3+C12CH2=CHCH2Cl+HCl(3) HOCH 2CHC1CH 2ClClCH2CH(OH)CH 2Cl(4) NaOH, H2O頹題(5) HOCH 2CH(OH)CH 20H ：C CH2=CHCHO+2H 2O(6)取代反應(7)(8)氧化3 ： 126. (13 分)(1)研磨、加熱(2)v核電荷數P

13、vS,原子半徑P>S,得電子能力P< S,非金屬性PvS(3) 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O=10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4+2HF f(4) 80 C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低2_ _(5) CaS04微溶BaCO3+SO4 +2H3P。4= BaSO4+CO2 f+H2O+2 H2PO40.049bc(6) a27. (12分)(1) 3S6(g)+2H 2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s)AH2=- 254 kJ mol -1(2)> 反應n是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4的物質

14、的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數增大(3) SO2SO42- 4H +(4)0.4是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快28. (16分)2MnCl 2+2KCl +5Cl 2 f +8HO(1) 2KMnO 4+16HCl出M飽和食鹽水 C12+2OH -=Cl- +ClO- +H2O(2)i. Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2l+10H2Oii.排除ClO-的干擾溶液的酸堿性不同理由：FeO42-在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和。2,溶液淺紫色一定是

15、 MnO 4-的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色高考贈送以下資料考試知識點技巧大全一、考試中途應飲葡萄糖水大腦是記憶的場所，腦中有數億個神經細胞在不停地進行著繁重的活動 ，大腦細胞 活動需要大量能量。科學研究證實，雖然大腦的重量只占人體重量的 2%-3%,但大 腦消耗的能量卻占食物所產生的總能量的20%,它的能量來源靠葡萄糖氧化過程產生。據醫學文獻記載，一個健康的青少年學生30分鐘用腦，血糖濃度在120毫克/100毫 升，大腦反應快，記憶力強；90分鐘用腦，血糖濃度降至80毫克/100毫升，大腦功 能尚正常；連續120分鐘用腦，血糖濃度降至60毫克

16、/100毫升，大腦反應遲鈍， 思維能力較差。我們中考、高考每一科考試時間都在 2小時或2小時以上且用腦強度大，這樣可 引起低血糖并造成大腦疲勞，從而影響大腦的正常發揮，對考試成績產生重大影響。因此建議考生，在用腦60分鐘時，開始補飲25%濃度的葡萄糖水100毫升 左右，為一個高效果的考試加油。二、考場記憶“短路”怎么辦呢？對于考生來說，掌握有效的應試技巧比再做題突擊更為有效。1 .草稿紙也要逐題順序寫草稿要整潔，草稿紙使用要便于檢查。不要在一大張紙 上亂寫亂畫，東寫一些，西寫一些。打草稿也要像解題一樣，一題一題順著序號 往下寫。最好在草稿紙題號前注上符號，以確定檢查側重點。為了便于做完試卷 后

17、的復查，草稿紙一般可以折成 4-8塊的小方格， 標注題號以便核查，保留清 晰的分析和計算過程。2 .答題要按 先易后難 順序不要考慮考試難度與結果，可以先用5分鐘熟悉試卷, 合理安排考試進度，先易后難，先熟后生，排除干擾。考試中很可能遇到一些沒 有見過或復習過的難題，不要 蒙了。一般中考試卷的題型難度分布基本上是從 易到難排列的，或者交替排列。3 .遇到容易試題不能浮躁遇到容易題，審題要細致。圈點關鍵字詞，邊審題邊畫 草圖，明確解題思路。有些考生一旦遇到容易的題目，便覺得心應手、興奮異常, 往往情緒激動，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大葉，防止受熟題答案與 解題過程的定式思維影響，避免漏題

18、，錯題，丟掉不該丟的分。4 .答題不要猶豫不決選擇題做出選擇時要慎重，要關注題干中的否定用詞，對比 篩選四個選項的差異和聯系，特別注意保留計算型選擇題的解答過程。當試題出 現幾種疑惑不決的答案時，考生一定要有主見，有自信心，即使不能確定答案， 也不能長時間猶豫，浪費時間，最終也應把認為正確程度最高的答案寫到試卷上， 不要在答案處留白或開天窗。5 .試卷檢查要細心有序應答要準確。一般答題時，語言表達要盡量簡明扼要，填 涂答題紙絕不能錯位。答完試題，如果時間允許，一般都要進行試卷答題的復查。 復查要謹慎，可以利用逆向思維，反向推理論證，聯系生活實際，評估結果的合 理性，選擇特殊取值，多次歸納總結。另外，對不同題型可采用不同的檢查方法。選擇題可采用例證法