1、2018年北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分（燒復(fù)習(xí)學(xué)案）（無答案）3 / 15高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 有機(jī)化學(xué)部分專題一：脛知識(shí)點(diǎn)：1、有機(jī)物2、有機(jī)物種類繁多的原因 3、煌的分類：(1) 煌：(2)煌的分類:燒(CxH)考點(diǎn)一：烷脛知識(shí)點(diǎn):1、甲烷的結(jié)構(gòu)：2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：3、烷脛:(1) 烷脛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2) 通式(3) 同系物：(4) 烷煌同系物物理性質(zhì)的遞變性:(5) 烷燒同系物化學(xué)性質(zhì)：(6) 同分異構(gòu)體(7)烷基典型例題：例1、下列說法中不正確的是A、QHb和QHw互為同系物 B、同系物一定具有相同的通式C、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“ CH”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物D、結(jié)構(gòu)

2、相似的燒，屬于同系物例2、1 molCH與C12發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗C12為()A . 0.5 mol B . 2 mol C . 2.5 mol D . 4 mol考點(diǎn)二、有機(jī)物的命名：知識(shí)點(diǎn)：1、.烷燒的命名（1）、習(xí)慣命名法：根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名。隨碳原子數(shù)的增加，依次以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸、十一、十二表示碳原子數(shù)，后加“烷”字。例如：C5Hl2叫戊烷；GHw叫辛烷；C17H36叫十七烷等。有同分異構(gòu)體時(shí)可用 “正”、“異”、“新”來區(qū)別。無支鏈者稱為“正”，第二個(gè)碳上有一個(gè)甲基者稱為 “異”。 （2）、系統(tǒng)命名法的步

3、驟：選主鏈：選定分子里最長(zhǎng)且支鏈最多的碳鏈（即含碳原子數(shù)目最多的鏈）為主鏈，并按照主鏈上碳原 子數(shù)目稱為“某烷”。編號(hào)：定支鏈：把支鏈作為取代基，選主鏈中離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各 個(gè)碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈在主鏈中的位置。把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷燒名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷燒 直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開。如，異戊烷的系統(tǒng)命名方法如下：C 比一CH CH2CH3名稱：（）CHa如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的 阿拉伯?dāng)?shù)字之間要用“，”隔開；如果

4、主鏈上有幾個(gè)不同的取代基，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，把復(fù)雜的寫在 后面。如：6員 Th t!h T用 U樂一名稱：（）ch3 ch -ch -ch2 CHs ch3名稱：（）ch3 ch2ch3小結(jié)1系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：選主鏈，稱某烷；編號(hào)碼，定支鏈；取代基，寫在前，注位置，連短線；不同基，簡(jiǎn)在前，相同基，二三連。以 2, 3-二甲基己烷為例，對(duì)一般有機(jī)物的命名 可圖析如下：2,3二甲基己烷n （） （） （）（）（阿拉伯?dāng)?shù)字注明 的位置，中文數(shù)字注明相同 的個(gè)數(shù)）小結(jié)2命名時(shí)，必須滿足主鏈碳原子數(shù)最多 ，連有支鏈最多，編號(hào)離支鏈最近，取代基位置編號(hào)數(shù)之和最小原則。典型例題：例1: 一定量

5、的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO CO和水蒸氣，此混合氣重49.6g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為（）A 12.5g B 、13.2g C 、19.7g D 、4.4g例2、進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烷燒是（）A、（CH3） 2CHCHCHCH B、（CH）3CCHCHC （CH3） 2CHCH（CH 2 D 、（CH92CHCH 強(qiáng)化訓(xùn)練1、一、命名下列烷煌CH3CH3 CH2 CH CH2 CH? CH 3名稱:2、CH3-CH-CH-CH3名稱:3、CH3C2H5名稱:CH3 CH3ch3-ch2-ch-ch2-ch2-ch

6、-ch2-ch3CH3名稱:4、CH3-CH-CH2-CH2-C-CH2-CH3CH3CH35、CH3-CH (CH3) -CH2-CH2-C (CH3) 2-CH (CH3) 2名稱:6、CHCH (GH) CH (CH) C (CH) 3名稱是:二、寫出下列物質(zhì)的同分異構(gòu)體：C4HoC5H12C6H14三、選擇1：某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物（）A 一定含有氧元素B 一定不含有氧元素C 一定含有碳、氫、氧三種元素D一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素2、.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩種，一種是壓縮 天然氣（C

7、NG,另一種是液化石油氣（LPG），這兩類燃料的主要成份都是（）A.碳水化合物 B .碳?xì)浠衔顲 .氫氣 D . H和C3、下列物質(zhì)僅用濱水即可鑒別的是（）A苯、己烷、己烯B 、己烷、己烯、己快C苯、四氯化碳、苯乙烯 D 、澳苯、四氯化碳、己烯4、在人類已知的化合物中品種最多的是（）D VA族元素的化合物A、IA族元素的化合物B IIIA 族元素的化合物C IVA族元素的化合物5、有四種烷煌：3,3 一二甲基戊烷 正庚烷 2一甲基己烷 正丁烷。它們沸點(diǎn)由高到低順序 （）A >池> B、>嗎> G>>> D、>會(huì)> 6、現(xiàn)有一種燒可表不為C

8、國(guó)一C比一f為CH CH 。也CH3 CHj CH CHj CH 一 CH CHi CH?CH?一。耳一 CH。比一 CH一 C周一 0國(guó)一 CH3命名該化合物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（）A 8 B 、9 C 、10 D 、11 E 、127、寫出丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:8、在機(jī)機(jī)化學(xué)中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。如:CH3CHCHCHC （CH） 2CH用“鍵線式”可表示為其中每個(gè)端點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)都表示一個(gè)碳原子，氫原子已省略。某有機(jī)物分子用鍵線式表示，該有機(jī)物的分子式為:種。其一氯代物有 種。9、（1）立方烷是新合成的一種燒，其分子呈正立方體結(jié)構(gòu)。如圖所示：

9、立方烷的分子式為 。其一氯代物共有 種。其二氯代物共有 種。其三氯代物共有2018年北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分(燒復(fù)習(xí)學(xué)案)(無答案)考點(diǎn)三： 乙烯烯脛學(xué)案知識(shí)點(diǎn)：1、乙烯和乙烷的結(jié)構(gòu)對(duì)比對(duì)比項(xiàng)甲烷乙烷乙烯分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型2、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法(1) 藥品：裝置(2) 收集方法：(3) 反應(yīng)原理(4) 140c的副反應(yīng)3、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：4、烯煌(1) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2) 通式(3) 烯煌的同系物(4) 烯煌的化學(xué)性質(zhì)(5)烯煌的同分異構(gòu)體(6)烯煌的命名5、二烯煌與高分子化合物6:乙煥煥脛學(xué)案(1)乙煥的結(jié)構(gòu)分子式： 電子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 空間構(gòu)形： (2)乙

10、煥的實(shí)驗(yàn)室制法:（4） 乙快的化學(xué)性質(zhì)（5） 快燃典型例題：例1:下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1, 2-二氯乙烷的是（）A、乙烷與氯氣混合 日乙烯與氯化氫氣體混合C、乙烯與氯氣混合 D、乙烯通入濃鹽酸例2、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A乙烯通入濱水中 B、乙烯使KMnO （H+）溶液褪色 C乙烯/燒 D乙烯和水的反應(yīng)例3:下列各煌經(jīng)催化加氫后，不能得到2甲基戊烷的是（AhCHjCH=CCHiCH3ch3a CHjc=ch-ch2ch3B.CH3-CH = CHCTCH3D, CH= CCHaCHCH,CH,7 / 15例4： CaC和ZnG、Al £3、MgQ、Li

11、 2c2等都屬于離子型碳化物。請(qǐng)通過CaC制C2H反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟發(fā)，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（）A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6）C. Mg2C3水解生成丙快（C3H4）B . Al 4G水解生成丙快（QH）D . Li 2Q水解生成乙烯（QH4）強(qiáng)化訓(xùn)練：1、既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量濱水中B、與足量的液澳反應(yīng)C、在導(dǎo)管中處點(diǎn)燃 D 一定條彳下與 H2反應(yīng)2、某烯燒氫化后得 CHCHCH C（CH）3,這個(gè)烯煌可能的結(jié)構(gòu)式有（）A、2種 B 、3種 C、4種 D 、5種3、下列各組中物質(zhì)一定互為同系物的是（）A.C3T與

12、 CH8B.C3H 與。H0 C.C 3H8與。氏 D.C 3H7C1 與 QH0c124：有aL乙快和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2 1.25aL ,則乙烯和乙快的體積比為（）A. 1:1 B . 2: 1 C . 3: 1 D . 4: 15、某氣態(tài)燃含 C 85.7%,含H 14.3%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2. 5g/L。該燃能使酸性高鎰酸鉀溶液或?yàn)I水褪色。求該燒的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。6、某燒A,相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G G能使石蕊試液變紅

13、。RlH R/氧化 已知； C=C-C=O +R3COOH/、ZR± Ra R士試寫出：(1)A的分子式。(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： A 、G考點(diǎn)四苯及芳香煌知識(shí)點(diǎn)：1、苯的結(jié)構(gòu)：2、苯的化學(xué)性質(zhì)3、苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：4、苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)5、苯的同系物的同分異構(gòu)體的書寫6、幾組概念：(1) 芳香族化合物:(2) 芳香煌：(3) 苯及同系物：典型例題:例2:將112毫升乙快氣體溶于 2摩爾的苯中，再加入 30克的苯乙烯(QH8),所得混合物中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A 75% B、66.7% C 、92.3% D 、無法計(jì)算例3:下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的()A乙烯和濱水B .苯和

14、液澳混合后加入少量鐵屑C.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合D .乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液中2018年北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分（燒復(fù)習(xí)學(xué)案）（無答案）例4:只用一種試劑，區(qū)別甲苯、四氯化碳、已烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無色液體， 應(yīng)選用（）A酸性KMn的液 B 、濱水 C、碘水 D 、硝酸銀溶液強(qiáng)化訓(xùn)練：1、下列物質(zhì)中，屬于芳香煌且是苯的同系物的是)一 NO 2C.D. CH = C-C =CH11 / 15KMnO液褪色的是（2、下列物質(zhì)既能使濱水反應(yīng)褪色，又能使酸性A .甲苯 B .己烯 C .苯 D .己烷3、下列說法正確的是（）A.兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同

15、，則兩者一定為同分異構(gòu)體B.分子式為 CM的化合物，可能使酸性 KMn麗液褪色，也可能不褪色C.通式相同，組成上相差一個(gè)或n個(gè)“CH”原子團(tuán)的化合物，一定互為同系物D.凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香煌又能在光照下與澳發(fā)生取代反應(yīng)的是4、（09年寧夏）下列化合物中既能使澳的四氯化碳溶液褪色,A.甲苯B.乙醇 C .丙烯D .乙烯5、下列芳香煌的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是（C.慈B.菲D.連三聚6、分子式為GHo的芳香燒，苯環(huán)上的一氯代物共有二種，該芳香煌的名稱是（）A,對(duì)二甲苯 B .鄰二甲苯C .間二甲苯D ,乙苯7、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A .甲苯能反應(yīng)

16、生成三硝基甲苯B .甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C .甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D . 1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、下列說法中正確的是（）、甲苯可以發(fā)生硝化時(shí)可以三個(gè)氫原子被取代，原因是甲基影響了苯環(huán)，使得甲基鄰對(duì)位上的氫原子變得活潑，更易于取代。、甲苯可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，原因是苯環(huán)影響了甲基， 使甲基變得活潑,容易被氧化。苯中的碳碳鍵是一介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵。苯不能使KMnO溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)苯乙烯是苯的同系物。A、 B、 C、 D 、）和石灰的混合物得到液體，命名為苯。9、人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。（1） 1834年德國(guó)科學(xué)家米希里希，

17、通過蒸儲(chǔ)安息香酸（2）由于苯的含碳量與乙快相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和燒，寫出GHs的一種叁鍵且無支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,苯不能使濱水褪色， 性質(zhì)類似烷燒，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）烷燒中脫去2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱。但 1,3一環(huán)己二烯（）脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1,3一環(huán)己二烯 （填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）（4） 1866年凱庫(kù)勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列 事實(shí)。（填入編號(hào)）（）a.苯不能使濱水褪色b. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)c.澳苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二澳苯只有一種（5）現(xiàn)代

18、化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是 。考點(diǎn)六：研究有機(jī)物的一般方法知識(shí)點(diǎn)：研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法波譜分析確定結(jié)構(gòu)式限期二|落柴析仁嵋變誓量一、分離、提純【思考與交流】1、常用的分離、提純物質(zhì)的方法有哪些？例1、除雜問題：（1） 澳苯（B2） （2）苯（苯酚） （3:甲烷（乙烯） （4）乙酸乙酯（乙酸、乙醇） （5）:淀粉（葡萄糖） （6）:乙醇（H2Q （7）:苯（甲苯） （8）肥皂（甘油和過量堿） 例2:除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑畛龀s試劑和除雜的方法。物質(zhì)和雜質(zhì)除雜試劑（填化學(xué)式）除雜方法（填名稱）澳乙烷（乙醇）苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙醇（HbQ1、蒸儲(chǔ)【實(shí)

19、驗(yàn)1-1 含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸儲(chǔ)定義：所用儀器注意事項(xiàng)：2018年北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分(燒復(fù)習(xí)學(xué)案)(無答案)2、結(jié)晶和重結(jié)晶3、萃取（1）萃取：利用溶液在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它 與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃取劑里的 溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。（2）所用儀器：注意事項(xiàng)：1、萃取劑必須具備兩個(gè)條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取 劑中的溶解度較大。2、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴(yán)密。3、萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作的一個(gè)步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜

20、置分層。4、分液時(shí)，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)，要立即關(guān)閉 活塞，上層液體從上口倒出。例2:下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，澳苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D汽油和水，苯和水，己烷和水 強(qiáng)化訓(xùn)練：1、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A反應(yīng)容器（燒瓶）加入少許碎瓷片；B、反應(yīng)物是乙醇和過量的 3mol/L H 2SQ混合液;C溫度計(jì)不應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D 反應(yīng)完畢后先熄滅灑精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管。2 （08年廣東化學(xué) 4）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)

21、到預(yù)期目的的是（）A.向煮沸的1 mol L-1 NaOH§液中滴加FeCL飽和溶液制備 Fe （OH 3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 g SnCl 2,用100 mL蒸儲(chǔ)水溶解，配制 1.0 mol - L-1 SnCl 2溶液D.用氫氧化銅粉末檢驗(yàn)?zāi)蛱?、（07北京模擬）某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。I.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系O該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置 A的氣密性？ ;大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)

22、裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。(3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是 ,改進(jìn)該裝置的方法是 。H .證明乙酸為弱酸。(4) 現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸儲(chǔ)水、石蕊試液及pH試紙，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸： 4、為探究乙快與澳的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將 生成的氣體通入濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙快與澳水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí) 驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙快中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由 此他提出必須先除去之，再與濱水反應(yīng)

23、。請(qǐng)你回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 。(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) (填能或不能)驗(yàn)證乙快與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 (多選扣分)(a)使濱水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)(b)使濱水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)(c)使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙快(d)使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙快(3)乙同學(xué)推測(cè)此乙快中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是,它與濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是;在驗(yàn)證過程中必須全部除去。(4)請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫 出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。(a)(b)(c)(d)口- b 口- I I 一 口(電石、水)()()(澳水)(5)

24、為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由5、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取 碘的流程如下：(1 )指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：,;(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 。A,甲苯、酒精B.四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D ，汽油、甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻杯、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓13 / 152018年北京順義 高中化學(xué)總復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分（燒復(fù)習(xí)學(xué)案）（無答案）底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。（4）從含碘的有機(jī)

25、溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸儲(chǔ)，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。 （5）進(jìn)行上述蒸儲(chǔ)操作時(shí)，使用水浴的原因是 ;最后晶態(tài)碘在 里聚集考點(diǎn)六：有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定知識(shí)點(diǎn)：一、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、質(zhì)普?qǐng)D：2、紅外光譜原理用途：通過紅外光譜可以推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能團(tuán)以C2H6O為例（教材P22）:從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右 O- H鍵、C H鍵和C O鍵的振動(dòng)吸收，可以判斷A是乙醇而并非 甲醛，因?yàn)榧兹]有 0-H鍵。例1、下圖是一種分子式為 QHQ的有機(jī)物的紅外光譜譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：例2、下圖是某一有機(jī)物的紅外光譜譜圖，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:*L

26、一 . 一” 一 . 一有3、核磁共振氫譜原理用途：通過核磁共振氫譜可知道有機(jī)物里有多少種氫原子，不同氫原子的數(shù)目之比是多少。 吸收峰數(shù)目=氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）=不同氫原子的個(gè)數(shù)之比以C2H6O為例（教材P23）未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醛，因?yàn)榧兹┲挥幸环N氫原子。例3、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：（）A. 2, 2, 3, 3四甲基丁烷B. 2, 3, 4三甲基戊烷C. 3, 4 一二甲基己烷D. 2, 5 一二甲基己烷例4 （08年海南化學(xué) 18）在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3 : 2的化合物

27、是（）HiCCHj例6、（2010年石景山）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下:1.00 的hHQ-回答下列問題：結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物 A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ,分子式為有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有 種吸收峰，峰面積之比為 ;該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。直鏈煌B的相對(duì)分子質(zhì)量比 A小4,含2個(gè)甲基，并能使澳的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、。鏈煌C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3, C的核磁共振氫譜顯示： C中只含有一種氫原子。則 C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為： 考點(diǎn)七：燃燒規(guī)律：1、等質(zhì)量的脛完全燃燒的規(guī)律：例1 :等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量最多的是（）A CH4 B、C2H4 C、C2H D、GH102、等物質(zhì)的量的燃完全燃燒的問題：例2:等物質(zhì)的量下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量最小的是（）A CH4 B、C2H4 C、C2H D、GH103、燒燃燒前后氣體體積差推斷煌的組成例3:兩種氣態(tài)煌以一定比例混合，在105c時(shí)1L該混合燃與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得