1、. 常見的酸 1.物質(zhì)的用處與性質(zhì)親密相關。以下說法正確的選項是A 小蘇打能作發(fā)酵粉，是因為小蘇打能與面粉反響B(tài) 洗潔精能洗去碗筷上的油污，是因為油污能溶于洗潔精C 濃硫酸可用作枯燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性D 液氧可用于火箭發(fā)射，是因為氧氣具有可燃性2.日常生活中，我們經(jīng)常會遇到一些化學問題。試根據(jù)所學化學知識判斷，以下的做法中正確的選項是用苛性鈉稀溶液除去爐具上的油污用硫酸制作汽車蓄電池用生石灰降低士壤堿性用多喝食醋的方法緩解胃酸過多A B C D 3.以下化學知識在工農(nóng)業(yè)消費、日常生活中的運用，錯誤的選項是A 用稀鹽酸除鐵銹B 冰箱內(nèi)放置活性炭除異味C 用火堿改進酸性土壤D 用食醋除去水

2、壺中的水垢4.以下工農(nóng)業(yè)消費、日常生活中化學知識運用錯誤的選項是A 用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹B 用鉛筆芯的粉末開啟生銹的鎖C 發(fā)現(xiàn)廚房中的液化石油氣泄漏，馬上翻開排氣扇進展通風D 用食醋除去水壺中的水垢主要成分CaCO3和MgOH25.下表中對部分化學知識歸納總結正確的選項是6.普通食醋中含3%5%的醋酸，以下屬于醋酸化學性質(zhì)的是A 常溫下為無色液體B 能溶于水C 易揮發(fā)D 能使紫色石蕊溶液變紅7.以下圖像對應表達關系正確的選項是A 向pH3的溶液中加水B 一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反響C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅燒一定質(zhì)量的石灰石8.以下4個圖像分別表示以下4個實驗

3、過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的選項是ABCD9.物質(zhì)間的轉化不能一步完成的是A MgMgOB H2SO4HClC KNO3CaNO32D Na2CO3NaOH10.根據(jù)學科實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是A 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液B 滴加石蕊溶液顯藍色的溶液C 可以與堿發(fā)生反響的溶液D 常溫下，pH<7的溶液11.自來水消費中通常使用少量的氯氣進展殺菌消毒，氯氣與水的反響產(chǎn)物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純潔水蒸餾水出售。為了鑒別真?zhèn)危梢杂靡韵乱环N化學反響試劑來鑒別，該試劑是A 酚酞溶液B 石灰水C 氫氧化鈉溶液D 硝酸銀溶液12.以下物質(zhì)與足量稀

4、硫酸反響后，能得到無色、透明的溶液的是A CuOB FeOH3C Fe2O3D Na2CO313.以下物質(zhì)互相混合后，肯定能觀察到明顯實驗現(xiàn)象的是A H2SO4和NaOH溶液B HCl和Na2SO4溶液C NaCl溶液和AgNO3溶液D CO2和NaOH溶液14.以下物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是A 銅器外表的銅綠B 盛石灰水瓶壁留下的白色物質(zhì)C 溫度計斷裂后散落的金屬D 熱水瓶底沉積的水垢15.以下制備CuCl2溶液的方法中，可行的是A Cu放入稀鹽酸中充分攪拌B CuO放入稀鹽酸中充分攪拌C Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸D CuOH2放入MgCl2溶液中充分攪拌16.以下不屬于鹽酸和硫酸

5、共有的化學性質(zhì)的是A 能與碳酸鈉反響，放出二氧化碳B 能與鎂反響生成H2C 能與硝酸鋇反響生成白色沉淀D 能與氫氧化銅反響生成有色溶液17.假設將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是A 溶質(zhì)質(zhì)量都減少B 溶劑質(zhì)量都增大C 溶液質(zhì)量都增大D 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小18.向含有氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，充分反響后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，那么以下判斷不正確的選項是A 濾液中一定含有硫酸B 不溶物中一定含有鐵C 不溶物中一定含有銅D 濾液中一定含有硫酸亞鐵19.草酸是一種酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜如菠菜和草本植物如秋海棠、芭蕉等中常有的成分，它在

6、工業(yè)中有重要的作用。請根據(jù)所學酸的性質(zhì)推測，草酸不可能具有的化學性質(zhì)或用處是A 能用于除鐵銹B 能與酸堿指示劑作用C 能用于除水壺內(nèi)的水垢D 能與二氧化碳反響20.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H，故有許多共同的性質(zhì)。以下有關表達正確的選項是A 翻開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C 濃鹽酸、濃硫酸都可用來枯燥氧氣D 在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀21.向一定量的稀硫酸中參加鋅粉，以下圖表示反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時間變化的關系，那么Y不可能是A 消耗鋅粉的質(zhì)量B 溶液的總質(zhì)量C 生成氫氣的質(zhì)量D 生成ZnSO4的質(zhì)量22.

7、向一定量的稀鹽酸中，分別參加足量的水、鋅、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液，以下圖示正確的選項是ABCD23.以下氣體中不能用濃硫酸枯燥的是A O2B CO2C NH3D SO224.雙選向一定量的鐵粉中逐滴參加稀硫酸至過量，以下圖像對應關系成立的是ABCD25.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴參加稀硫酸至過量，以以下圖像正確的選項是圖像中V表示體積，m表示質(zhì)量，表示質(zhì)量分數(shù)A B C D 26.以下四個圖像分別表示四個過程，其中正確的選項是A 服用某種胃藥主要成分為AlOH3治療胃酸過多B 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中參加氫氧化鈉溶液直至過量C 常溫下，一樣質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)

8、量分數(shù)一樣的稀硫酸反響D 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出27.以下有關濃硫酸的相關實驗，其中合理的是A B C D 28.以下圖像不能正確反映其對應變化關系的是ABCD29.以下實驗操作中，不正確的選項是ABCD30.以下實驗操作中正確的選項是ABCD31.以下實驗操作中，不正確的選項是A加熱液體B稀釋濃硫酸C蒸發(fā)食鹽水D檢查裝置氣密性32.化學上常對物質(zhì)進展分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是A HNO3B MgOC O2D NaCl33.人們對事物的認識常需經(jīng)歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。以下各項是不同時期對酸的認識，其中與我們?nèi)缃袼鶎W酸的定義

9、最相近的是A 有酸味的物質(zhì)B 只有氫才是酸不可缺少的元素C 一切酸中都含有氧D 與堿作用時失去原有性質(zhì)的物質(zhì)34.以下有關說法中不正確的選項是A 酸溶液中都含有H，所以有相似的化學性質(zhì)B 酸、堿在水溶液中都可解離出帶電的粒子C 在實驗室，常用濃硫酸來枯燥某些氣體D 醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的純堿溶液35.以下對實驗現(xiàn)象的描繪，正確的選項是A 紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白霧B 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體C 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液變成紅色D 翻開濃鹽酸的瓶塞時，瓶口產(chǎn)生白煙36.將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

10、A 前者變大，后者變小B 前者變小，后者變大C 兩者都變大D 兩者都變小37.物質(zhì)分類是一種重要的化學思想，以下物質(zhì)中屬于酸的是A H2CO3B NaHCO3C P2O5D KOH38.現(xiàn)有以下物質(zhì)：A 淀粉、B 小蘇打、C 稀鹽酸、D 活性炭、E.石灰石。請按要求填空填字母：1用于建筑材料的是_；2能吸附冰箱的異味的是_；3為人類提供能量的是_；4蒸饅頭時常用到的物質(zhì)是_；5可用于金屬外表除銹的是_。39.鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。1增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_。2在鹽酸中參加過量的鐵粉充分反響?？梢钥吹降默F(xiàn)象是_。以下圖

11、表示該反響前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子填離子符號：_、_、_。以下金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反響的是_填選項。ACu BMgCAl DAg40.“硝酸是高中化學將要學習的物質(zhì)，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為4HNO34NO2 2H2OX1X的化學式為_。2請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3。3硝酸具有酸的一些共同性質(zhì)，是因為它在水溶液中也能解離出_用化學符號表示。41.實驗小組的同學研討初中常見物質(zhì)之間的反響關系，其操作及部分現(xiàn)象如以下圖所示。答復以下問題：1A的水溶液呈_性填“酸、“中或“堿。2氣體B的化學式是_，中發(fā)生反響的化學方程式是_。3溶液C中

12、的溶質(zhì)可能是_，中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是_用化學方程式表示。4溶液D的溶質(zhì)由兩種元素組成，中產(chǎn)生氣體反響的化學方程式是_。5實驗最后所得溶液中的溶質(zhì)為_指示劑除外。42.最近，在我市高青縣發(fā)生一起夜間汽車傾倒?jié)恹}酸事件，使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎，出動了公安、消防等多部門對這次事件進展調(diào)查處理，消防隊員利用熟石灰來處理傾倒的濃鹽酸。1使附近小麥“早熟，蔬菜枯萎的原因是濃鹽酸具有_、_。2寫出鹽酸與熟石灰反響的化學方程式_；3人的胃液中含有少量鹽酸，假如鹽酸過多引起人的不適，請你寫出一個治療胃酸的化學反響方程式_。43.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到

13、了鹽酸。1翻開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產(chǎn)生_。以下實驗中一定不會用到鹽酸的是_填序號。A除去熟石灰中的石灰石B鑒別氯化鈉和碳酸鈉C實驗室制取二氧化碳D除去鐵釘上的銹跡2用鹽酸按照如圖的方式進展中和反響實驗，其化學反響方程式是_，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，可以說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反響的實驗現(xiàn)象是_。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的表達正確的選項是_填序號。A滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C參加蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D參加金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡44.金屬材料在國防建立中起著重要的作用1改裝前的“遼寧艦銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與_的結

14、果。工業(yè)消費中常用稀鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹，該反響的化學方程式為_。2為防止輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了以下圖的兩個實驗：實驗1中，小明以“金屬外表產(chǎn)生氣泡的快慢為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不合理，理由是_。通過實驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反響的化學方程式是_。3某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節(jié)約本錢，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關金屬，設計如下所示流程。該回收流程中：固體A的成分是_；含鐵元素的物質(zhì)污水除外有_填字母序號。45.以下圖是一些常見物質(zhì)的轉化

15、關系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種無污染的清潔能源，其燃燒產(chǎn)物是H。請根據(jù)上圖，答復以下有關問題：1紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為A_、C_、E：_。2G轉化為H和A的反響類型是_反響；B轉化成E和D的反響類型是_反響。3A與鹽酸反響的化學方程式為_；D和氯氣化合生成F的化學方程式為_。4以上圖中無色氣體C為中心，延展如圖：請寫出實現(xiàn)這兩個轉化的另一反響物J、K的化學式：J_、K_。請完善由CO和CaCO3分別轉變成無色氣體C的轉化關系圖，在箭號上注明必要的反響條件和其它反響物。46.病人因胃酸含稀鹽酸過多，服用主要成分含MgCO3和AlOH3的藥片，可

16、緩解病情。請用化學方程式解釋其原因_；_。47.同學們在學習酸堿的化學性質(zhì)時構建了如圖知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反響。請答復以下問題：1反響的化學方程式為_；反響的實驗現(xiàn)象有_。2物質(zhì)C應是酸、堿、鹽中的哪類物質(zhì)？_。3寫出圖中一個中和反響的化學方程式_。48.燒水用的鋁壺內(nèi)壁常會附著水垢，水垢的主要成分是CaCO3和MgOH2，鹽酸可以把水垢除掉，有關的化學方程式是_，_，假設參加鹽酸的量過多，也會損壞鋁壺，其原因是_用化學方程式表示。49.某實驗小組探究酸的化學性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)：1將帶銹鐵釘放入試管后參加稀鹽酸，看到鐵

17、銹消失，溶液呈黃色，反響的化學方程式為_，待鐵銹消失后又看到_現(xiàn)象。2課后清洗儀器時，一同學發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色，說明此時的溶液已變?yōu)開溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反響造成的，該反響的化學方程式為_。50.向鐵粉和氧化銅的混合物中參加一定量的稀硫酸，微熱，充分反響后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，那么濾渣中一定含有_；氧化銅與稀硫酸反響的化學反響方程式為_。實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將_，并不斷攪拌。51.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。1它們都能使紫色石蕊試劑變?yōu)開色。2它們都能除鐵銹，寫出

18、鹽酸與鐵銹主要成分反響的化學方程式_。3它們都能與堿反響生成鹽和水，該類反響叫_反響。4 翻開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_。52.某化學小組以“酸堿鹽為主題，進展了一系列的實驗探究活動。探究1：研究常見的物質(zhì)氫氧化鈉和鹽酸的反響程度。探究2：研究酸的性質(zhì)硫酸、鹽酸和鋅反響通過探究實驗，同學們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反響產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因為_。探究3：探究未知濃硝酸和銅制取氣體。Cu4HNO3濃=Cu NO32H2O2NO2。NO2能和水反響生成硝酸和NO。NO和NO2都是空氣的污染物。1利用該反響制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應選用圖所示裝置中的_。搜集N

19、O2的方法為_。2反響NOXNO2中，X的化學式應為_；假設用濃硝酸和銅制取NO，應采用的搜集方法是_。探究4：興趣小組同學向盛有澄清石灰水1 000 g的大燒杯中參加10 g碳酸鈉溶液，恰好完全反響后過濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1 009.8 g，那么所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。53.如圖如示，假設將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門空白處為通道，稀硫酸要在每層中至少翻開一道門即能與稀硫酸反響的物質(zhì)才能到達出口處，請根據(jù)圖示答復以下問題。1假設按“間隔 最短的原那么疏散，那么其疏散道路由上至下依次為填化學式進口_出口。假設按“速度

20、最快化學反響速度最快的原那么疏散，那么應將上述疏散道路中第五層改為_填化學式，所有樓層中能與稀硫酸反響的物質(zhì)共有_種。2寫出疏散道路上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反響的化學反響方程式：_。假設將稀硫酸改為稀鹽酸那么無法通過第_層。54.小紅同學在學習鹽酸的化學性質(zhì)時，歸納出了鹽酸與其它物質(zhì)互相反響的關系，如圖圖中“表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反響。1假設X是與其它三種不同類別的化合物，那么X可以是_填化學式，只填一種即可。2根據(jù)如下圖物質(zhì)間的關系，寫出反響的化學方程式：_。3當X是單質(zhì)時，請寫出X與稀鹽酸反響的化學方程式：_只寫出一個即可。55.硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性

21、質(zhì)。1水溶液的pH都_填“大于、“小于或“等于7。2都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)開。3都能與堿發(fā)生中和反響。請寫出硫酸與氫氧化鈉反響的化學方程式_。56.如下圖，燒杯A中裝入20 mL蒸餾水，滴入23滴石蕊溶液；在燒杯中B中裝入10 mL濃鹽酸，然后用一個大燒杯把A、B兩燒杯溶液罩在一起如圖。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成_色，由該實驗可知濃鹽酸具有的性質(zhì)是：1_；2_。57.將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室平安之處。濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關系的曲線見圖正確的選項是_填寫“甲或“乙“。隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主

22、要原因是_。假如將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_填寫“變大或“變小。答案解析1.C【解析】小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，和酸反響生成二氧化碳，跟淀粉不反響，A錯誤；洗潔精對油污是乳化作用，B錯誤；濃硫酸有很強的吸水性，可做某些其他的枯燥劑，C正確；氧氣有助燃性，沒有可燃性，D錯誤。2.A【解析】用苛性鈉稀溶液除去爐具上的油污，正確，因為氫氧化鈉溶液能和油污反響，從而把油污除掉；用硫酸制作汽車蓄電池，正確；用生石灰降低士壤堿性，錯誤，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈堿性，這樣會加重土壤的堿性；用多喝食醋的方法緩解胃酸過多，錯誤，緩解胃酸過多應服用呈堿性的物質(zhì)，和食醋只能加重胃酸過多。3.C

23、【解析】A項，鐵銹的主要成分為氧化鐵，它能與稀鹽酸反響生成可溶性的氯化鐵而被除去；B項，活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物質(zhì)，所以放置在冰箱內(nèi)可到達除異味的目的；C項，火堿是氫氧化鈉的俗稱，有強烈的腐蝕性，雖然可與酸性土壤中酸性物質(zhì)反響在，但其強烈的腐蝕性會對作物造成傷害，不用于改進土壤；D項，水垢主要成分為碳酸鈣，能與食醋里的醋酸反響而被去除。4.C【解析】A項，因為氧化鐵和鹽酸反響能生成氯化鐵和水，可以用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹；B項，鉛筆芯中含有石墨，石墨具有光滑作用，可以用鉛筆芯的粉末開啟生銹的鎖；C項，發(fā)現(xiàn)廚房中的液化石油氣泄漏，不能翻開排氣扇進展通風，因為可燃性氣體與氧氣或與空氣混

24、合到達一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸；D項，因為醋酸能和碳酸鹽、堿等物質(zhì)反響，可以用食醋除去水壺中的水垢。5.A【解析】A項，熱水瓶中的水垢可以與醋酸反響，因此可用食醋除去；洗滌劑具有乳化功能，常用來除去餐具上的油污；天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石，用于鑲嵌在玻璃刀頭上切割玻璃，正確；B項，構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，不是只能由分子構成，錯誤；C項，白酒和白醋都是無色的，不能通過觀察的方法鑒別，錯誤；D項，活性炭具有吸附性，可吸附色素和異味，但不能將硬水軟化，錯誤。6.D【解析】化學性質(zhì)是必須經(jīng)化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。醋酸使紫色石蕊溶液變紅是化學變化，能使紫色石蕊溶液變紅是醋酸的化學性質(zhì)；

25、常溫下能溶于水，是無色液體，易揮發(fā)是醋酸的物理性質(zhì)。7.C【解析】A項，向pH3的溶液中不斷加水，酸性會減弱，pH會增大，但不能超過7，錯誤；B項，隨著反響的進展，氫氣質(zhì)量增加，當稀鹽酸完全反響時，氫氣的質(zhì)量不再增加，錯誤；C項，該過程先發(fā)生酸堿中和，酸完全反響后，NaOH再與CuSO4反響，才出現(xiàn)沉淀；正確；D項，煅燒一定質(zhì)量的石灰石，固體剩余物是氧化鈣和雜質(zhì)，固體的質(zhì)量不能是零，錯誤。應選C。8.D【解析】A項，向一定量二氧化錳中滴加過氧化氫溶液，水的質(zhì)量應從0開場，錯誤；B項，向一定量硫酸銅溶液中不斷參加鐵粉，溶液的質(zhì)量不能從0開場，錯誤；C項，向一定量大理石雜質(zhì)不參加反響中滴加稀鹽酸，

26、二氧化碳的質(zhì)量應從0開場，錯誤；D項，向一定量氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中滴加稀鹽酸，正確。應選D。9.C【解析】A項，鎂在空氣中燃燒會生成氧化鎂，可以一步實現(xiàn)；B項，硫酸與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，可以一步實現(xiàn)；C項，硝酸鉀一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反響，不能直接轉化為硝酸鈣；D項，碳酸鈉能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，可以一步實現(xiàn)。10.D【解析】A項，滴加酚酞溶液顯紅色的溶液是堿性溶液，錯誤；B項，滴加石蕊溶液顯藍色的溶液是堿性溶液，錯誤；C項，可以與堿發(fā)生反響的溶液除了酸之外還可以是某些鹽、某些酸性氧化物等，錯誤；D項，常溫下，pH<7的溶液中H濃度大于O

27、H濃度，溶液顯酸性，正確。11.D【解析】A項，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，自來水里有鹽酸，鹽酸顯酸性，遇酚酞溶液不變色，不能鑒別真?zhèn)?，錯誤；B項，自來水里有鹽酸，鹽酸與石灰水反響生成氯化鈣和水，但無明顯變化，不能鑒別真?zhèn)危e誤；C項，自來水里有鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉和水，但無明顯變化，不能鑒別真?zhèn)?，錯誤；D項，自來水里有鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反響生成氯化銀白色沉淀和硝酸，可以用硝酸銀溶液來檢驗到底是自來水還是純潔水，正確。12.D【解析】A項，CuO能與硫酸反響生成硫酸銅和水，所得溶液為藍色溶液；B項，F(xiàn)eOH3能與硫酸反響生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液

28、；C項，F(xiàn)e2O3能與硫酸反響生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液；D項，碳酸鈉能與硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所得溶液為無色溶液。13.A【解析】A項，氫氧化鈉和稀硫酸反響生成易溶于水的硫酸鈉和水，沒有明顯的現(xiàn)象；B項，稀鹽酸與硫酸鈉溶液混合不反響，無明顯現(xiàn)象，錯誤；C項，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合后會有白色沉淀生成；D項，二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反響生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，錯誤。14.C【解析】A項，銅綠能與稀鹽酸反響生成氯化銅、水和二氧化碳，能用稀鹽酸浸泡除去，錯誤；B項，盛石灰水瓶壁留下的白色物質(zhì)，是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反響生成的不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成易

29、溶于水的氯化鈣溶液，能用稀鹽酸浸泡除去，錯誤；C項，溫度計斷裂后散落的金屬是汞，汞的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反響，不能用稀鹽酸浸泡除去，正確；D項，熱水瓶底沉積的水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成易溶于水的氯化鈣溶液，能用稀鹽酸浸泡除去，錯誤。15.B【解析】根據(jù)物質(zhì)間的反響制備某種物質(zhì)，解答時只要判斷出每一組物質(zhì)能否發(fā)生反響，然后看能否生成要制備的物質(zhì)即可。A項，銅和稀鹽酸不反響，不能制得氯化銅，錯誤；B項，氧化銅可以鹽酸反響而生成氯化銅，正確；C項，銅不可以和酸反響，所用不可以用此方法來制取氯化銅，錯誤；D項，氫氧化銅不溶于水，不可以和MgCl2溶液反響生成氯化銅，錯誤

30、。16.C【解析】A項，鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反響，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，錯誤；B項，鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反響生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，錯誤；C項，硫酸能與硝酸鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反響，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，正確；D項，鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反響生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學性質(zhì)，錯誤。17.D【解析】假設敞口放置在空氣中，濃鹽酸因揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量會減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，溶液質(zhì)量變?。粷饬蛩嵋蚓哂形?，吸收空氣中的水后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量

31、增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。因此，選D。18.B【解析】向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明稀硫酸是過量的，溶液中一定有硫酸亞鐵，不溶物中一定有銅單質(zhì)，一定沒有鐵單質(zhì)。19.D【解析】草酸是一種酸，有酸的性質(zhì)所以可以和金屬氧化物反響，能與酸堿指示劑作用，能用于除水壺內(nèi)的水垢。20.B【解析】A項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯誤；B項，稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹氧化鐵反響，生成相應的鹽和水，正確；C項，由于濃硫酸具有吸水性，故常用做枯燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做枯燥劑，錯誤

32、；D項，稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反響，生成白色硫酸鋇沉淀；而稀鹽酸與氫氧化鋇反響，生成了可溶性的氯化鋇和水，故沒有沉淀生成，錯誤。21.B【解析】向一定量的稀硫酸中參加鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點開場逐漸增加，直至反響完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應該從0點以上的某個數(shù)值開場增加，而不是從0點開場；隨著鋅粉與硫酸的反響，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點開場逐漸增加。22.D【解析】A項，對酸進展稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，錯誤；B項，活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開場，錯誤；C項，鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉，當鹽酸反響完后，氯化鈉的量就不變了，剛開場逐漸增加

33、，后面就成程度線了，錯誤；D項，硝酸銀和鹽酸接觸就會生成沉淀，當鹽酸反響完后，沉淀量就不變了，剛開場逐漸增加，后面就成程度線了，正確。23.C【解析】A項，氧氣是中性氣體，可用濃硫酸枯燥，錯誤；B項，二氧化碳與濃硫酸不反響，可以使用濃硫酸做枯燥劑，錯誤；C項，氨氣溶解于水即成氨水，氨水是一種堿，能和硫酸反響，正確；D項，二氧化硫是酸性氣體，能用濃硫酸枯燥，錯誤。24.BC【解析】A項，向一定量的鐵粉中逐滴參加稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多，最后不變，錯誤；B項，向一定量的鐵粉中逐滴參加稀硫酸至過量，鐵粉將會被全部消耗盡，所以生成的FeSO4逐漸增多至不變，正確

34、；C項，鐵可以與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，氫氣的質(zhì)量不再改變，正確；D項，鐵可以與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，錯誤。25.C【解析】向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，這兩種物質(zhì)都與硫酸反響能生成硫酸鈉，稀硫酸至過量，最終溶液的pH將會小于7。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中參加硫酸，這兩種物質(zhì)都會和硫酸反響生成硫酸鈉，所以硫酸鈉反響一開場沒有，觀察圖像，不正確，排除有的選項，故B不對，稀硫酸最后過量，最終溶液的pH將會小于7，觀察圖像，不正確，排除有的選項，

35、故AD不對。應選C。26.B【解析】A項，稀鹽酸顯酸性，服用某種胃藥主要成分為AlOH3治療胃酸過多時，酸性變?nèi)?，pH變大，錯誤；B項，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中參加氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉溶液先與稀硫酸反響，不生成沉淀，然后才與硫酸銅反響生成沉淀，正確；C項，一樣質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀硫酸反響，鋅的反響速率快，鐵最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，錯誤；D項，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，到達飽和之前，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，到達飽和之后，硝酸鉀的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再改變，錯誤。27.C【解析】稀釋濃硫酸，應取少量水放入燒杯中，緩慢倒入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌；

36、取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上，可以證明濃硫酸的腐蝕性；取少量濃硫酸，置于空氣中一段時間，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，證明濃硫酸具有吸水性；因為濃硫酸具有吸水性，將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排氣法搜集，可以除去氧氣中水分。28.C【解析】A項，將一定質(zhì)量的KNO3不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水，開場由于硝酸鉀不飽和，水減少，不會析出晶體，溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，對飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，由于溶劑減少，溶質(zhì)也會析出，即溶液一直呈飽和狀態(tài)，由于溫度不變，其溶解度也不變，而飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶解度不變那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先增大，再不變，正確；B項，由質(zhì)量守恒定律的定義可

37、知，反響前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變，此反響在密閉容器中進展，無其他物質(zhì)的進入或散失，故物質(zhì)總質(zhì)量不會改變，與圖像所示吻合，正確；C項，濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，圖像不能正確反映其對應關系，錯誤；D項，鹽酸和氯化鎂的混合溶液呈酸性，而參加氫氧化鈉不斷消耗鹽酸而使溶液的pH逐漸變大，至完全反響溶液pH7；隨后參加的氫氧化鈉又與氯化鎂反響生成氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀，此過程中溶液的pH仍為7；直至氯化鎂完全反響，繼續(xù)滴入的氫氧化鈉溶液過量，由于氫氧化鈉溶液pH大于7，正確。29.A【解析】A項，讀取量筒內(nèi)的液體體積時，視線要與液體凹液面的最低處保持相平，不能俯視，也不能仰視，

38、錯誤；B項，向試管中傾倒液體時，標簽對著手心、瓶塞要倒放、試劑瓶口要緊靠試管口傾倒，正確；C項，過濾操作中的要領是“一貼二低三靠，圖示操作符合操作要領，正確；D項，濃硫酸稀釋時，應把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量迅速散失，正確。30.A【解析】A項，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作，正確；B項，量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持程度，圖中量筒讀數(shù)時視線沒有與凹液面的最低處保持程度，操作，錯誤；C項，使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁

39、，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作，錯誤；D項，向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中試管沒有傾斜、瓶塞沒有倒放，所示操作，錯誤。31.B【解析】A項，給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管容積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，正確；B項，稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中，防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出，正確；C項，蒸發(fā)食鹽要用玻璃棒不斷攪拌，要外焰加熱，正確；D項，檢查裝置的氣密性先將導管放入水中然后用手握住試管外壁看導管口是否有氣泡冒出，正確。32.A【解析】根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是

40、氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；據(jù)此進展分析解答。A項，HNO3是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，正確；B項，MgO是由鎂元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，錯誤；C項，O2是由氧元素一種元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)，錯誤；D項，NaCl是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，錯誤。33.B【解析】酸不一定有酸味，A錯誤；酸是由氫離子和酸根離子構成的，故酸中一定含有氫元素，B正確；鹽酸中不含氧元素，C錯誤；非金屬氧化物、部分鹽也能與堿發(fā)生化學反響，D錯誤。34.D【解析】A項，在水溶液中電離出的陽離

41、子全部是氫離子的化合物是酸，正確；B項，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，正確；C項，濃硫酸具有吸水性，在實驗室，常用來枯燥某些氣體，正確；D項，醫(yī)療上的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，錯誤。35.C【解析】A項，紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，沒有霧，錯誤；B項，硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色的火焰，錯誤；C項，向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液變成紅色，正確；D項，翻開濃鹽酸的瓶塞時，瓶口產(chǎn)生白霧，錯誤。36.D【解析】根據(jù)濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發(fā)性進展分析。濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮

42、發(fā)后溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，應選D。37.A【解析】根據(jù)氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。A項，H2CO3是由氫離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于酸，正確；B項，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽，錯誤；C項，P2O5是由磷、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，錯誤；D項，KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，錯誤。38.1E2D3A4B5C【解析】1石灰石常用于建筑材料；2活性炭具有吸附性，可用于吸附

43、冰箱的異味；3淀粉屬于糖類，糖類是為人體提供能量的最重要物質(zhì)；4為反響發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，并且使饅頭松軟，在蒸饅頭時可參加小蘇打碳酸氫鈉；5金屬外表的銹可與稀鹽酸反響而被除去。39.1分子的間隔2固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生HClFe2BC【解析】1物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；2考察了鐵和稀鹽酸反響的實驗現(xiàn)象，必須包括固體的溶解、溶液的顏色、氣體的生成的描繪；根據(jù)反響的本質(zhì)，可以知道溶液里面粒子的變化情況； 根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反響，所以只有鎂和鋁可以。40

44、.1O22HNO33H【解析】1此題的知識點是質(zhì)量守恒定律，所以反響前后原子的種類和個數(shù)一樣，所以答案是O2；2此題的知識點是化學式中各種元素的化合價之和為零，因為氫元素是1價，氧元素是2價，所以氮元素的化合價為5；3酸具有相似的化學性質(zhì)的原因是都電離出H，所以答案是H。41.1堿2CO22NaOHCO2=Na2CO3H2O3CaOH2Na2CO3 CaOH2=CaCO3 2NaOH 其他答案合理給分4Na2CO32HCl=NaClH2OCO25NaCl、HCl【解析】1石蕊溶液遇到酸性物質(zhì)變紅色，遇到堿性物質(zhì)變藍色，故A的水溶液呈堿性；2氣體B的化學式是CO2，中發(fā)生反響的化學方程式是：2N

45、aOHCO2=Na2CO3 H2O；3溶液C中的溶質(zhì)可能是CaOH2；中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是：Na2CO3 CaOH2=CaCO3 2NaOH；4溶液D的溶質(zhì)由兩種元素組成，中產(chǎn)生氣體反響的化學方程式是：Na2CO32HCl=NaClH2OCO2；5實驗最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl。42.1揮發(fā)性腐蝕性2CaOH22HCl=CaCl22H2O3 3HClAlOH3=AlCl33H2O【解析】1濃鹽酸具有揮發(fā)性和很強的腐蝕性，揮發(fā)的氯化氫會與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸，會對附近的小麥和蔬菜腐蝕。2鹽酸與熟石灰反響的化學方程式CaOH22HCl=CaCl22H2O 。3治療胃酸過多癥常用藥物氫氧化鋁，故化學方程式為3HClAlOH3=AlCl33H2O。43.1白霧A2HClNaOH=NaClH2O溶液由紅色變?yōu)闊o色B【解析】1根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性及鹽酸的化學性質(zhì)分析；2根據(jù)中和反響的原理書寫方程式；根據(jù)指示劑的變色反響分析；根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)分析。44.1氧氣、水Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2酸不同F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu3Cu、Fe、ZnACD【解析】1鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；稀鹽酸能和氧化鐵反響；2從控制變量的角度進展分析；假設鐵的活動性強于銅，那么鐵可置換出硫酸銅中的銅。45.1Fe2O3CO2H22分解