1、研究物質的實驗方法常見物質的檢驗第二單元第2課時常見物質的檢驗一、學習目標1 .學會ClfSO42rCO32、NH4卷離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。2 .初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。3 .初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。二、教學重點及難點常見離子檢驗的實驗技能；設計簡單的探究實驗方案。三、設計思路化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化

2、，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42、CO32rNH4售常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。四、教學過程導入物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測；檢查身體時對血糖血脂的檢驗；質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。情景“

3、資料鏈接”由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢？指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。實驗完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。離子試劑現象實驗1NH4+實驗2Cl實驗3SO42各個實驗中，依次觀察到什么現象？出現這些現象的根本原因是什么？明確NH4+、C-、SO42-等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：NH4+:加濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；Cl：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42-：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶

4、于稀鹽酸的白色沉淀。討論在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：實驗1：試紙為何要潤濕？實驗2：為何要加稀硝酸？實驗3：為什么要加稀鹽酸？補充實驗碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。結論：氨氣溶于水才能電離出OH；檢驗Cl一加入稀硝酸是為了避免CO32-的干擾；檢驗SO42-加入稀鹽酸是為了排除CO32-的干擾。小結什么是物質的檢驗？物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢？要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離

5、子的檢驗方法。學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。遷移“資料鏈接”由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。如何確證碘鹽中的碘不是單質碘？如何確證某食鹽是否已加碘？如何確定加碘食鹽中含有鉀？用淀粉液檢驗是否含碘單質；根據所提供KIO3的性質并設計實驗方案。實驗焰色反應金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應？為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子？如何進行焰色反應實驗？操作中要注意什么問題？過渡物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中

6、，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成？2歸納總結物質（或離子）檢驗的一般步驟。3物質（或離子）檢驗時，必須注意哪些問題？小結1.物質檢驗的依據：（1）待檢物質的特征性質；（2）待檢物質的特征反應以及反應過程中表現出來的現象。2、常見物質檢驗的方法：待檢測的物質檢驗方法碳酸鹽與稀鹽酸反應，產生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體銨鹽與強堿溶液加熱反應，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體硫酸鹽與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉與