1、精選優質文檔-傾情為你奉上化學平衡圖像專題1、 某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖1所示，則該反應的化學方程式為_ ，2內用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應速率分別為_、_。 2、 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_ 。3、 某溫度下，在密閉容器里、三種氣態物質建立化學平衡后，改變條件，對反應22（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖3所示。 加催化劑對速率影響的圖象是（ ）。增大的濃度對速率影響的圖象是（ ）增大反應容器體積對速率影響的圖象是（ ）

2、。 升溫對速率影響的圖象是（ ）4、符合右圖圖象的反應為（）。  （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）5、FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一條件下，反應達平衡時，Fe(SCN)2+的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是：（ ）A.該反應為吸熱反應 BT1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2C反應處于D點時，一定有v正大于v逆 DA點的c(Fe3)比B點的c(Fe3)大6、（）（）（）（正反

3、應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數（）與壓強（p）的關系如圖所示，有關敘述正確的是（）。    點，正逆；點，正逆  點比點反應速率快7、圖7表示（）（）（）（）H = ，在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡后時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）。  0      0      0      0 8、對于可逆反應（）（）（）（）反

4、應過程中，其他條件不變時，產物的質量分數與溫度或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（   ）。   降溫，化學平衡向逆反應方向移動  使用催化劑可使D%有所增加  化學方程式中氣體的化學計量數  B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動  9、右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）AX和Y中只有一種為氣態，Z為氣態 BX、Y、Z均為氣態C上述可逆反應的正反應為放熱反應 D上述反應的逆反應的H>0（即吸熱反應）10、

5、600時，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關A的結論的是（ ）AA是反應物 B前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C4min后，若升高溫度，A的轉化率增大。D4min后，若增大壓強，A的轉化率減小。11、 對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態中，正、逆反應速率的關系是（ ） A B C D12、 將3molO2加入VL的反應器中，在高溫下放電，經t1s建立了平衡體系：2 ，此時測知的轉化率為30%，表示氣體的物質的量（n）與時間（t）的關系的圖像下列圖象正確的是（    ） A B C D

6、13、向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發生如下反應：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g) ，測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A.前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.36mol·(L·min)1BT1時反應的化學平衡常數K=0.6C反應、均為吸熱反應D若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達到平衡時，N2O4的轉化率為10%14、 已知某可逆反應：mA（g）nB（g）

7、r C（g）在密閉容器中進行。右圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱 BT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱 DT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱15.對已經達到平衡的可逆反應：2SO2O22SO3（正反應放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強，升高溫度，使用催化劑，增大SO2的濃度，減小SO3的濃度。對反應速率及平衡移動的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdab

8、e16、T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是（ ）A在（t110）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B（t110）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動CT時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大17、已知可

9、逆反應aAbBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應 D升高溫度，平衡會向正反應方向移動18、右圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t619、在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的

10、反應方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ20、今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度21、密閉容器中，有反應:A2B22AB，產物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為

11、非氣體，正反應吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱22、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系【其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1】，計算乙烯水合制乙醇反應圖中A點的平衡常數Kp為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）（ ）A 0.082 B 0.072 C 0.082MPa-1 D 0.072MPa-1 23、 在容積一定的密閉容器中發生可逆反應： A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動

12、關系如右圖所示下列說法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標指A的質量分數 BP1>P2，縱坐標指C的質量分數CP1<P2縱坐標指A的轉化率 DP1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量24、 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ） A 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B 當X表示壓強時，Y表示NO的轉化率C 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量25、用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）（正

13、反應放熱）的正確圖象是下圖中的（ ）A B C D26、一定溫度下，有可逆反應：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。關于兩容器中反應的說法正確的是 ( ) A甲容器中的反應先達到化學平衡狀態B兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示D

14、在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的濃度是乙中物質C的濃度的3倍27、對達到平衡狀態的可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體 DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體28、2012·新課程理綜化學卷27（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室

15、中常用來制備氯氣的化學方程式為 。（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為 8903 KJ·mol-1、2858 KJ·mol-1、2830 KJ·mol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 。（4）COCl2的分解反應為COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g） H = + 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 mi

16、n到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應在第8 min 時的平衡常數K = ；比較第2 min 反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“”）；若12 min 時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2） = mol·l-1；比較產物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大小；比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小v（56） v（1213） （填“”、“”或“”），原因是 。29、20

17、12·重慶理綜化學卷29（14分）尿素CO（NH2）2是首個由無機物人工合成的有機物。（1） 工業上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應方程式為 。（2）當氨碳比的轉化率隨時間的變化關系圖A點的逆反應速率v逆（CO2） 點的正反應速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”） NH3的平衡轉化率為 。30、 在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示： t4時 ，t5時達到平衡，t6時改變的條件可能 31、 在一定溫度下，向體積為VL的密

18、閉容器中充入一定量的NO和CO，發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，在t1時刻達到平衡狀態，此時n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol,n(N2)=b mol.若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n(NO)=amol，則此時V正 V逆（填“，或”）在t2時刻，將容器迅速壓縮到原來容積的1/2，在他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在右圖中補充畫出t2t3t4時段N2的物質的量的變化曲線。32、密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120、催化劑下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量(NH3)隨時間變化關系如圖所示。則a點的V正(CO2) b點的V逆(CO2)(填“”“”或“”)，氨氣的平衡轉化率是 答案：1、2A 3B+C 0.08 0.122、 鎂與HCl反應放熱，升溫，所以化學反應速率加快 隨著反應的進行，反應物濃度減小