1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？）化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？（2）分子和原子的區(qū)別是什么？ 課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 原子的體積很小。原子的體積很小。原子是不是一個實心的球體呢？原子是不是一個實心的球體呢？ 觀察原子構(gòu)成的示意圖觀察原子構(gòu)成的示意圖, ,你能得你能得到什么信息到什么信息? ?原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核（）（）核外核外電子電子（）（）質(zhì)子質(zhì)子 （）（） 中子中子（不帶電）（不帶電）為什么原子對外不顯電性呢？為什么原子對外不顯電性呢？原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的電荷數(shù)量相原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的電荷

2、數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。等，電性相反，所以整個原子不顯電性。一個一個質(zhì)子質(zhì)子帶一個單位帶一個單位正正電荷電荷一個一個電子電子帶一個單位帶一個單位負(fù)負(fù)電荷電荷中子中子不帶電不帶電故：故：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) （）（）中子數(shù)中子數(shù)（不帶電）（不帶電）核外電子數(shù)（）核外電子數(shù)（）氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817這個表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息這個表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息1 1、構(gòu)成原子的粒子一般是、構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子質(zhì)子、中子、中子、電子電子（氫原（氫原子例外，子例外，并并不是所有原

3、子里都有中子不是所有原子里都有中子 。）。）2 2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等. .但一定等于電子數(shù)。但一定等于電子數(shù)。3 3、原子的種類不同原子的種類不同, ,其質(zhì)子數(shù)也不相同其質(zhì)子數(shù)也不相同 有一種元素的核電荷數(shù)為有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子（不帶電）（不帶電

4、）原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)原子原子 原子核所帶正電原子核所帶正電荷數(shù)與荷數(shù)與核外電子核外電子數(shù)數(shù)相等，電性相相等，電性相反，所以整個原反，所以整個原子不顯電性子不顯電性。ab核電荷數(shù)核電荷數(shù)aa原子核帶的原子核帶的正電荷數(shù)正電荷數(shù)原子核原子核原子（體育場原子（體育場 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布（螞蟻）（螞蟻）原子核外電子運動的特征原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子

5、在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層.第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原

6、子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）氬（氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過第一層上電子數(shù)最多不超過2個，個，最外層上最多不超過最外層上最多不超過8個個+18288+1128鈉（鈉（Na）1+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氬（氬（Ar）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮

7、（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）2+1888+1128鈉（鈉（Na）1第一層最多容納第一層最多容納2個電子個電子第二層最多容納第二層最多容納8個電子個電子最外層不能超過最外層不能超過8個電子個電子（若只有一個電子層，則（若只有一個電子層，則最外層最多能容納最外層最多能容納2個電子）個電子）原子核外電子最少的有原子核外電子最少的有1層，最多的有層，最多的有7層。層。【小知識【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8 8電電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子也不例外，也有趨向于

8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)218+11鈉原子鈉原子（NaNa）278+17氯原子氯原子（ClCl ）失去失去1個電子個電子+112 8鈉離子鈉離子（ Na+ ）陽離子陽離子得到得到1個電子個電子288+17氯離子氯離子（ Cl- ）陰離子陰離子Na+Cl-離子離子的概念與類別的概念與類別1.離子的概念：離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。叫做離子。2.陰離子陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：如

9、： O2 、S2、 F 、Cl、 陽離子陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定子數(shù)決定。離子的表示方法：離子的表示方法：離子符號離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號離子符號Mg2+122 85 5、離子符號的意義：、離子符號的意義：MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶表示一個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷一個鎂離子一個

10、鎂離子2原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)電性電性不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電表示表示NaNa+O2-相互相互關(guān)系關(guān)系原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子SO42-，NH4+離子的表示方法：離子的表示方法：3 3、離子符號的意義：、離子符號的意義：表示一個鎂離子帶表示一個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷一個鎂離子一個鎂離子MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）示

11、離子的個數(shù)。）24、原子與離子的比較、原子與離子的比較6.6.原子、離子和分子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系原子、離子和分子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系原原 子子 結(jié)合結(jié)合 物質(zhì)物質(zhì) 分子分子結(jié)合結(jié)合分解分解離子離子聚集聚集失去或得到電子失去或得到電子得到或失去電子得到或失去電子 結(jié)合結(jié)合 物質(zhì)物質(zhì) 物質(zhì)物質(zhì)Fe Fe 、CaCa、MgMg、CuCu、AlAl等等金剛石金剛石C C、石墨、石墨C C、紅磷、紅磷P P等等COCO2 2、NHNH3 3等等H H2 2SOSO4 4、HClHCl等等NaClNaCl等鹽等鹽NaOHNaOH等堿等堿1寫出寫出下列離子的符號：下列離子的符號：鈉離子鈉離子 鎂離子鎂離子 氧離子氧離子

12、。2在化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到電子形成反應(yīng)中，原子得到電子形成 離離子，原子失去電子形成子，原子失去電子形成 離子，離子是原離子，離子是原子子 或或 的產(chǎn)物的產(chǎn)物3. （2003安慶）下列表示的微粒為離子的安慶）下列表示的微粒為離子的是（）是（） C4。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 ，其中其中 表示表示_ 弧線表示弧線表示_ ，最外層電子有最外層電子有_個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易_電子。電子。5、 當(dāng)當(dāng)X=6時，該元素的原子核內(nèi)有時，該元素的原子核內(nèi)有_個質(zhì)子，該元素屬于個質(zhì)子，該元素屬于_ 元素，當(dāng)該原子核內(nèi)有元素，當(dāng)該原

13、子核內(nèi)有13個質(zhì)子時，則個質(zhì)子時，則X=_,屬于屬于_元素。元素。+1716非金屬非金屬金屬金屬37得到一個得到一個電子層電子層氯原子核帶氯原子核帶17個單位正電荷個單位正電荷827+1782x+yCA B C D2 87+17+82 62 8 81+19288+186.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（元素的是（ ）A鐵原子鐵原子 9. 2 8 8 x 10 -26 以一種以一種碳原子碳原子(C12)質(zhì)

14、量的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn),其他其他原原子子(一個）的質(zhì)量一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。跟它相比較所得的值。注意點注意點:相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值，單位是是一個比值，單位是1（不寫）（不寫）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量三：相對原子質(zhì)量（三：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實際質(zhì)量的一個碳原子的實際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）碳原子種類碳原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)C-12 6 6C-13 6 7C-14 6 8鐵原子鐵原子 9. 2 8 8 x 10 -26 112165

15、6原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義含義數(shù)值大小數(shù)值大小單位單位練習(xí)：從書練習(xí)：從書153頁的附錄頁的附錄中查找出氮、氯、鈉、鐵的相中查找出氮、氯、鈉、鐵的相對原子質(zhì)量（取對原子質(zhì)量（取4位有效數(shù)字）；再從數(shù)位有效數(shù)字）；再從數(shù)62頁查找這四種頁查找這四種原子的相對原子質(zhì)量。原子的相對原子質(zhì)量。一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）相對質(zhì)量（比值）小小大大kg單位為單位為1原子原子種類種類原子核原子核核外電子核外電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88

16、 8鈉鈉111112121111鎂鎂121212121212鐵鐵262630302626質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子（不帶電）（不帶電）原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)原子原子 abam原子=a X m質(zhì)子b X m中子a X m電子+張青蓮（張青蓮（1908-2006），無機(jī)化學(xué)家、），無機(jī)化學(xué)家、教育家。長期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科教育家。長期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。研工作。晚年從事同位素質(zhì)譜法測定相晚年從事同位素質(zhì)譜法測定相對原子質(zhì)量的研究，對原子質(zhì)量的研究，1991年測得的銦的年測得的銦的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量114818士士0003，已被，已被國際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。國際采用為新標(biāo)

17、準(zhǔn)。張青蓮說：張青蓮說：“回顧回顧自己多年來所走的路，要說什么特別出自己多年來所走的路，要說什么特別出色的成就和貢獻(xiàn)，我覺得談不上。但是色的成就和貢獻(xiàn)，我覺得談不上。但是我們總是在不斷地努力，甚至也向一些我們總是在不斷地努力，甚至也向一些新的領(lǐng)域進(jìn)取，而且，只要進(jìn)去，總能新的領(lǐng)域進(jìn)取，而且，只要進(jìn)去，總能有所收獲。有所收獲。 填填 表：表：原子原子種類種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量O8 8 Na11 23Fe 26 568 11 1612 11 8 1 .鐵原子鐵原子的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是( )A、 56克克 B、 56 C、 9

18、.288x10-26 Kg D、 1/562.（2011佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（）（）A氧原子的相對原子質(zhì)量是氧原子的相對原子質(zhì)量是16g； B用用10mL量筒量取量筒量取9.5mL蒸餾水；蒸餾水； C相對原子質(zhì)量約等于原子核中質(zhì)子數(shù)和中相對原子質(zhì)量約等于原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；子數(shù)之和；D空氣中氧氣占總質(zhì)量的空氣中氧氣占總質(zhì)量的21%。BB敘述正確的是（）敘述正確的是（）A相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的； C在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等；在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等； D每個水分子（每個水分子（H2O）是由兩個氫原子和一）是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。個氧原子構(gòu)成。中決定相對原子