1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流有關(guān)鋁化學(xué)方程式.精品文檔.有關(guān)鋁化學(xué)方程式2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2 2Al + 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+ 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2 Al + 6HNO3(濃)=Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)= Al(NO3)3+ NO+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一點(diǎn))=8Al(NO3)3+ 3N2O+ 15H2O 8Al + 30HNO3(極稀)=8Al(NO3)3+ 3NH4NO?+ 9H2O 8Al + 3Fe3

2、O4=高溫= 4Al2O3+9Fe（鋁熱反應(yīng)） 2Al(OH)3= Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4 Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3= 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4+ 6 CO2 NaAlO2 + HCl（少

3、量）+ H2O = Al(OH)?+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3+ 3 H2O NaAlO2+ 4 HCl（過量）= AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O = 2 Al(OH)3+ Na2CO3 強(qiáng)酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(過量)+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O=Al(OH)3+Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O=4 Al(OH)3+3NaCl 4Al+3O2=2Al2O3（點(diǎn)燃）偏鋁酸鈉相關(guān)化學(xué)式人教版教材中編寫道:氫氧化鋁溶于氫

4、氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，而后來的山東科學(xué)技術(shù)出版社出版的化學(xué)教材（必修一）中，講到鋁和其金屬材料一課中，說Al和NaOH和水反應(yīng)生成NaAl(OH)4四羥基合鋁酸鈉。實(shí)際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以NaAl(OH)4的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成NaAlO2。但它的實(shí)際組成還是NaAl(OH)4。 相關(guān)化學(xué)式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（注：NaAl(OH)4:四羥基合鋁酸鈉） 與硫酸鋁或氯化鋁反應(yīng) Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl 然后氫氧化鈉再和Al(OH)3反應(yīng) NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 如果是過量的氫氧化鈉,到時(shí)候2個(gè)方程式加在一起就行了。 偏鋁酸鈉有關(guān)化學(xué)方程式: 2NaAlO+ CO(少量)+ 3 HO = 2 Al(OH)+ NaCO( 強(qiáng)酸制弱酸) NaAlO+ CO(過量)+ 2HO = Al(OH)+ NaHCO NaAlO + HCl（少量）+ HO =Al(OH)+ NaCl NaAlO+ 4 HCl（過量)=AlCl+ Na