1、【精品文檔】如有侵權，請聯系網站刪除，僅供學習與交流有關氯及鹵素的考試題型帶答案.精品文檔.有關氯及鹵素的考試題型F2、Cl2 Br2、I2的特殊性(1)Cl2易液化(2)Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；液溴易揮發且有毒，通常用水液封來保存。(3)I2易升華，能使淀粉變藍。(4) Br2和I2的水溶液都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(5)氟元素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2(2F22H2O=4HFO2)，與Xe、Kr等稀有氣體反應生成白色氟化物。（6）I2易與Na2S2O3溶液反應：I22S2O=2IS4O，可通過滴定(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量。 題組

2、一鹵素單質的顏色及X的檢驗1分別向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABC D解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。2在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，以下結論正確的是()A加CCl4；加苯；加酒精B加酒精；加CCl4；加苯C加苯；加CCl4；加酒精D加

3、苯；加酒精；加CCl4解析：選C。苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精與水混溶，據此可判斷圖中的萃取分層情況分別是苯、CCl4和酒精。3下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩

4、，有機層是因萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。題組二鹵素單質的性質4下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2>Cl解析：選D。A項，由現象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但無法判斷

5、Br2與I2的氧化性強弱；B項，由現象可知在此過程中有酸性物質生成，同時生成了漂白性物質；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質生成；D項，此時Fe2被Cl2氧化為Fe3，而Cl2被還原為Cl，還原劑Fe2的還原性強于還原產物Cl。5(教材改編)下列敘述中正確的是 ()A碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中B液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去解析：選B。碘能與鐵緩慢反應，不能保存在鐵蓋容器中，A錯；酒精與水不能分層，故不可萃取碘，C錯；NaHCO3

6、易分解，故不能用加熱法除去少量碘，D錯。6.（2016·鄭州高中質量預測）已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是（ ）A.還原性：I>Fe2>BrB.原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 molC.當通入1 mol Cl2時，溶液中發生的反應為2Fe2Cl2=2Fe32ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：選C。由所給離子方程式，結合在同一氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，可知還原性：I

7、>Fe2>Br，A項正確；當通入Cl2時，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)6 mol，D項正確；原溶液中FeBr2的物質的量為3 mol，B項正確；根據題圖，通入1 mol Cl2時發生的反應為2ICl2=2ClI2，C項錯誤。題組三：氯水性質的多重性7用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀鹽酸，發現部分藥品變質，它們是()ABC D解析：選A。用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能將SO、Fe2、

8、I等氧化。8為了研究氯水能否和碳酸鈣發生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體。實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗。回答下列問題：(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體

9、是_；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了_(用化學式表示)。(2)實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用_溶液。該學生要收集實驗二中產生的氣體，應選用上圖裝置中的_(填“A”或“B”)。(3)該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式：_。解析：氯氣溶于水發生反應：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl與CaCO3發生反應：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因實驗一只產生少量氣體，再結合“該清液加熱后變渾濁”現象，故知發生反應CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)飽和NaHCO3B(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HC

10、O3)22HClOCaCl2題組四：有關氯的重要化合物的實驗探究9.(2016·高考全國卷，28，14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為“電解”中陰極反應的主要產物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_,該反應中氧化產物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能

11、力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結果保留兩位小數)解析：(1)根據化合物中各元素化合價代數和等于0，計算出NaClO2中氯元素化合價為+3。(2)從流程圖看出，反應物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3)粗鹽提純中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過程中ClO2在陰極放電得到ClO,故陰極反應的主要產物為NaClO2。(4)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯，發生

12、反應：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O,ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為21，該反應中氧化產物為O2。(5)氯氣、亞氯酸鈉的氧化能力就是得電子能力，得電子數相等時，氧化能力相當。氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產物為氯離子。根據：NaClO2Cl-,Cl22Cl-，可知得電子數相等時存在NaClO22Cl2，故亞氯酸鈉的有效氯含量為1.57。答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21 O2(5)1.5710.(2016·新鄭

13、校級模擬)某化學學習小組設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。(1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學方程式為_；若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為_mol。(2)裝置B的作用：_。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則、處應加入的物質分別是_、_。(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學認為該設計不夠嚴密，他的理由可能是_。(5)請用化學方程式說明裝置F的作用：_。(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用

14、離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_。解析(1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；若A裝置中固體藥品為KClO3，則化學方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2時轉移電子的物質的量為5 mol，每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為 mol。(2)裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果實驗過程中裝置C發生堵塞，長頸漏斗中的液面就會上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則處應加入干

15、燥劑，處放置干燥的有色布條。(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但該設計不夠嚴密，若D中溶有過量的氯氣，不能保證是溴將碘離子氧化的，無法證明溴與碘的非金屬性強弱。(5)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境，化學方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6) Na2SO3溶液能吸收氯氣：SOCl2H2O=SO2Cl2H，過量的Na2SO3遇酸產生SO2仍不可避免污染環境：SO2H=SO2H2O。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞(3)無水氯化鈣(或硅膠、P2O5)干燥的

16、有色布條(4)若D中溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強弱(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H，SO2H=SO2H2O題組五以鹵素互化物和擬鹵素考查鹵素及其化合物的性質11溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBrH2O=HBrHIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應中，IBr是強氧化劑C和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD和水反應時，既是氧化劑又是還原劑答案：D12氰(CN)2的結構簡式為NCCN，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正