1、課題 3 溶液的濃度第 1 課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義與基本計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。2初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計(jì)算。難點(diǎn)理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系。教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎？那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?請同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片）這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？是因?yàn)樗篮Ｋ宣} 分多，濃度大。今天讓我們通過下面的實(shí)驗(yàn)，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！二、 自主合作，感受新知回顧以前學(xué)的知

2、識、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際，完成預(yù)習(xí)部分。三、 師生互動，理解新知（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念活動與探究：實(shí)驗(yàn)1:雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。 分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋沉浮情況1P 250 g不放食鹽2250 g1匙（約5克）3250 g2匙（約10克）4:250 g3匙（約15克）實(shí)驗(yàn)2:硫酸銅溶解于水在室溫下，向三個小燒杯中各加入20 mL水，然后分別加入約0.1 g、0.5 g、2 g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。 在

3、這三種溶液種， 哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？燒杯編號溶液顏色比 較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)1淡藍(lán)200.120.12淺藍(lán)200.520.53藍(lán)20222分析小結(jié)：對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。提出問題：對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？歸納總結(jié)：表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用

4、討論：在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在上表 的空欄中。三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。活動與探究：在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度可看做1 g/cm3）。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090全部溶解10%2080全部溶解20%試一試：配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？提示：配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶。2稱量錯誤！3溶解：燒杯；玻璃棒。討論：已知20C時，氯化鈉的溶解度

5、是36 g。有人說：“20C時氯化鈉飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%”這種說法對嗎？為什么？不對。20C時，氯化鈉的溶解度是36 g。意思是：溶質(zhì)質(zhì)量36 g，溶劑質(zhì)量100 g;溶液質(zhì)量不是100 g，而是100 g+36 g=136 g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（36十136）x100%= 26.5%。我們通過一個表格來理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.1 g20 g+0.1 g0.5 g20 g+0.5 g2 g20 g+2 gx100% 0.5%。X100% 2.44%。x100%

6、9.09%。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)101902005%4961004%1513515010%5010015033.3%404605008%拓展：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶 質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和:單位g無單位者之間的聯(lián)系是:1溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)。2溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)3計(jì)算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。4不要忘記x100

7、%最后得到百分?jǐn)?shù)。學(xué)生板演例題1解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式。做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400 g甘油溶解在100 g水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：甘油的質(zhì)量是400 g，水的質(zhì)量是100 g, 所得溶液的質(zhì)量為：400 g+100 g=500 g400 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=80%答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%小結(jié)：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。 如果我們能將這兩個等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量” “溶劑 的質(zhì)量”以

8、及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。引入：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛， 而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？討論回答：在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量，則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。四、嘗試練習(xí)，掌握新知1練習(xí)：(1)判斷題(正確打“V”，不正確打“x”)1在100 g水里加入20 g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% (x)210 g硝酸鉀完全溶解于90 g水中，得到1

9、0%的硝酸鉀溶液。(V)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100 g+溶解度x100%340 g 20%的NaCI溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% (x)（2）（多選）對“10%勺食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（AD）A. 100 g水中溶解了10 g食鹽B. 100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽C.將10 g食鹽溶解在90 g水中所得到的溶液D.將食鹽與水按1:10的質(zhì)量比配成的溶液（3）在用固體氯化鈉配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中， 必須用到的一組 儀器是（C ）A.托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈B.量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈C.量筒、托盤天平、玻

10、璃棒、藥匙、燒杯D.燒杯、藥匙、漏斗、玻璃棒（4）60C時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（C )A.溶質(zhì)質(zhì)量： 溶劑質(zhì)量-1:10B.溶劑質(zhì)量： 溶液質(zhì)量-20:21C.溶質(zhì)質(zhì)量： 溶劑質(zhì)量-11:10D.溶液質(zhì)量： 溶質(zhì)質(zhì)量-21:102.相關(guān)作業(yè)。五、課堂小結(jié),梳理新知本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)，以及它在生活中的一些應(yīng)用，并進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。六、深化練習(xí)，鞏固新知課本P45“練習(xí)與應(yīng)用”第1、2、4題。相關(guān)作業(yè)。教學(xué)反思第 2 課時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1.知道有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算。2.初步學(xué)

11、會把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算及含有化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 難點(diǎn) 有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算及含有化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系，知道溶這節(jié)課，我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。二、自主合作，感受新知質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量x100%在飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100 g+溶解度x100%,回顧以前學(xué)的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際，完成預(yù)習(xí)部分。三、師生互動，理解新知(一)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算投影：將1 g

12、食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm3)提問：(1)試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)分析各量的變化情況。回答：(1)稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；稀釋后溶質(zhì) 的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。(2)稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論：溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么？(稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量)投影：例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要 把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋

13、為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？設(shè)問：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式？ 請一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式。(1)提示：若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,請同學(xué)們列出方程式。解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50 gX98%(50 g+x)X20%x=195 g答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195 g。(2)提示：若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X,請同學(xué)列出方程式。解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 gX98%=xX20%x=245 g245 g50 g=195 g答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫

14、酸溶液需加水195 g。學(xué)生閱讀課本P44資料卡片“體積分?jǐn)?shù)”，思考：如果把上面例題中50 g換成50 mL那么還需要什么條件才能解題？寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。(濃硫酸的密度；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(二)與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問題,在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題, 需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題。投影：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。討論：硫酸與鋅反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么？反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量有沒變化？回答： 硫酸鋅； 硫酸溶液與鋅反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量

15、小于反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量增大,100 g13 g0.4 g=112.6 g。討論：解出此題的關(guān)鍵是什么？ 總結(jié)：關(guān)鍵是分析硫酸與鋅反應(yīng)后得到的溶液中的溶質(zhì)是什么。 設(shè)問：根據(jù)以上分析,求解此題。解：設(shè)反應(yīng)生成的ZnSQ質(zhì)量為x,H?質(zhì)量為y。Zn+H2SQ=ZnS觸HJ65 161 213 gxy65_16165_213 gx，13 gy32.2 g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%- 28.6%。100 g+13 g0.4 g答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。思考：這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？四、嘗試練習(xí)，掌握新知1練習(xí)：(1)濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是(C )A.溶液質(zhì)量B.溶液體積C.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)有40 g5%的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%應(yīng)采用的方法是(D )A.加入40 g5%的CaCl2溶液B.把溶液傾倒一半C.加入2 gCaCI2固體D.把溶劑蒸發(fā)掉20 g(3) 20C時將60 gNaCI放入150 g水中，充分?jǐn)嚢瑁笏萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20C時NaCl的溶解