1、精選優質文檔-傾情為你奉上2015.1213必修一第三章測試題化 學相對原子質量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分） 1在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（ ）A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.91.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分目前這種胃藥已不常用，原因主要是（ ） A長期攝人鋁元素不利于人體健康 B它不能中和胃液 C它不易溶于胃液 D它的療效太差3向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存

2、在的離子是 （ ） ACl- BH+ COH- DHCO3-4將一小粒鈉投入下列溶液中，能產生氣體和沉淀的是（ ）ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl25將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是（ ） A有白色沉淀生成 B有紅棕色沉淀生成 C沒有沉淀生成 D既有紅褐色沉淀生成又有無色氣體產生6將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（ ） A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:17分別與FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合時產生的現象各不相同的是 ( )

3、 A.鹽酸 B.氨水 C.氯化鋇溶液 D. 硫酸鈉溶液 8相同條件下將干燥的88g CO2通過裝有Na2O2的干燥管后，氣體質量變為60g，則反應后的氣體中CO2的質量為（ ） A24g B34g C44g D54g9. 將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A鋅 B鐵 C鋁 D鎂10 下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部11.下列離子方程式書寫正確的是（ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2O

4、H 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12在酸性溶液中，能大量共存的離子是（ ） AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ca2+、NO3-、SO42-13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是（ ）(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)14把Ba(OH)2溶液滴入明礬（K

5、Al(SO4)2）溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO215. 用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ） A只含有Na+ B一定含Na+，也可能含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一種16.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；4.8g鎂投入到足量鹽酸中(與水等質量)，得到bg溶液，則反應后兩溶液質量關系是( )A.a = b B.a > b C.a < b D.無法判斷17要證明某溶液中

6、不含Fe3+而可能含有Fe2+。進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D18只用試管和膠頭滴管而不用其他任何試劑無法區分的一組試劑是：A.硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液 B.偏鋁酸鈉溶液和鹽酸C.氯化鎂溶液和氨水 D.鹽酸和碳酸鈉溶液二、非選擇題（共4分）19（12分）物質有以下轉化關系： CO2氣體B固體C黑色固體淡黃色粉末A H2SO4 X粉末，加熱藍色沉淀澄清石灰水 白色沉淀無色溶液藍色溶液 根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是 ，B是     

7、0;      ，C是            ，X粉末是            。（2）寫出反應的化學方程式                      

8、;              。（3）寫出反應的離子方程式                                   

9、。 20.（12分）(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是 ，離子方程式為 。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為 。（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質的試劑是 ，離子方程式為 。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3 雜質的試劑是 ，離子方程式為 。21（12分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是_，A中反應的化學方程式為_。（2）實驗開始時應先將活塞E_（填

10、“打開”或“關閉”），在C中收到的氣體主要為_。（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程_（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：_。 22.（10分）將70gNa2O2和Na2O混合物與98g水（足量）充分反應，所得溶液恰好能被250mL 4molL的H2SO4中和。求： （1）原混合物Na2O2和Na2O質量分別為多少克？（2）所得NaOH溶液質量分數是多少？答題紙班級_姓名_學號_二：非選擇題（共49分）18（1）A：_ B：_C：_ X：_ （2）_ （3）_ 19.（1） _ _ （2）_ _ (3) _ _ (4) _ _20（1）_ _（2）_ _（3）_

11、 _（4）_21化學答案1 答案：B2答案：A 解析：Al（OH）3 + HCl=AlCl3 + H2O 鋁元素的過量攝入對人體是有害的3答案：D 解析：與Al反應有H2放出的溶液，有可能是酸性溶液（H+ ）)或者是堿性溶液（OH- ），因為HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 4答案：D解析：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 5答案：D解析： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)36答案：C解析：2Na

12、H2 2 10.3 0.15 所以：0.3mol與酸反應放出的氫氣0.15mol Mg +2 H+=Mg2+ +H2 2 1 0.1 0.05 2Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 6 3 0.1 0.05所以Mg,Al與酸反應放出的氫氣均為0.05mol7 答案：B解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl 白色沉淀Fe（OH）2不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，所以現象白色沉淀迅速變為灰綠色最終變為紅褐色沉淀。 CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH）2+（NH4）2SO4 藍色沉淀Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3+3（NH4）2SO4 紅褐色沉淀

13、MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4 白色沉淀NaCl與氨水反應無現象8答案：C2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m88 56 X 28 所以X=44g所以參加反應的CO2的質量是44g，所以反應后的氣體中CO2的質量為88-44=44g 9.答案：C用平均值法：假設金屬的平均組成為R，化合價為+2價, R+2H+=R2+ H2 1 1X 11.2/22.4X=0.5mol金屬平均的摩爾質量為M=10g/0.5mol=20g/mol所以混合物中的金屬有金屬的摩爾質量小于20g/mol 10答案：D 解析：Al2O3，Al(OH)3 ，Al具有兩

14、性， HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 11.答案：D A：原子不守恒 B：氨水為弱堿不拆 C：電荷不守恒12答案：B 解析：A: Fe3+與SCN- 不能共存 C：酸性溶液中存在H+，H+與HCO3-不能共存 D：Ca2+與SO42-不能共存13 答案：D 解析：氫氧化鈉先與硫酸鎂和硫酸鋁反應，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。14答案：D Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2O15. 答案：B 解析：黃色火焰中肯定存在Na+，K+是否有還需透過藍色鈷玻璃觀察16.答案：A

15、2NaH246 24.6 0.2m=4.6-0.2=4.4gMg H224 24.8 0.4m=4.8-0.4=4.4g17答案：A 18 CKMnO4溶液的顏色比較重，影響觀察，所以不能選。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯Fe3+遇KSCN溶液出現血紅色二：非選擇題（共49分）18（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 19.（1） 稀鹽酸 HCO3- +H+ =H2O+CO2 （2） 加熱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) NaOH溶液 Al2O3 +2OH-=2AlO2-+ H2O20（1）鐵屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）打開；H2（3）關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應（4）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）321答案：（1）m（Na2O）31 g，m（Na2O2）39 g（8分）（2）50（5分）提示：各物質間發生的反應有：Na2OH2O2NaOH，2Na2O22H2O4NaOHO2H2SO42NaOHNa2SO42H2O依H2SO4的物質的量求出NaOH的