1、二、二、 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律科學史話：第一張元素周期表科學史話：第一張元素周期表 1869年年門捷列夫門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎在繼承和分析了前人工作的基礎上上,對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括,成功成功地對元素進行了科學分類地對元素進行了科學分類.他制出他制出第一張第一張元素周期元素周期表表。門捷列夫在出席化學史土具有里程碑意門捷列夫在出席化學史土具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學大會時，聆聽意義的德國卡爾斯魯厄化學大會時，聆聽意大利化學家康尼查羅的演講時，大利化學家康尼查羅的演講時，元素的性元素的性質隨原子量質隨原

2、子量(相對原子質量相對原子質量)遞增而呈現周期遞增而呈現周期性變化的基本思想在他腦海出現。性變化的基本思想在他腦海出現。此后門捷此后門捷列夫為使他的思想信念轉化為科學理論，作出了列夫為使他的思想信念轉化為科學理論，作出了10年艱苦卓絕的努力，系統地研究了年艱苦卓絕的努力，系統地研究了元素的性質，元素的性質，按照相對原子質量的大小，將元素排成序，按照相對原子質量的大小，將元素排成序，終于發現了元素周期律。終于發現了元素周期律。元素周期表手稿元素周期表手稿 他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實他還預言了一些未知元素的性質都得到了證實.但是由于時代但是由于時代的局限的局限,門捷列夫揭示的元素內在

3、聯系的規律還是初步的門捷列夫揭示的元素內在聯系的規律還是初步的,他未能認他未能認識到形成元素性質周期性變化的根本原因識到形成元素性質周期性變化的根本原因.1.門捷列夫按什么原則來排列元素？門捷列夫按什么原則來排列元素？2.現在的周期表編排的依據現在的周期表編排的依據(原則原則)是什么是什么?原子序數原子序數=核電荷數核電荷數=質子數質子數= 核外電子數核外電子數 元素按照元素按照相對原子質量由小到大相對原子質量由小到大依次排列依次排列,并將并將化學性質相似的元素放在一個縱行化學性質相似的元素放在一個縱行.叫周期叫周期叫族叫族（一）關系：（一）關系：（二）編排原則：（二）編排原則： 按原子序數的

4、遞增順序從左到右排列按原子序數的遞增順序從左到右排列 將電子層數相同的元素排列成一個橫行將電子層數相同的元素排列成一個橫行 把最外層電子數相同的元素按電子層數把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行遞增的順序從上到下排成縱行元元素素周周期期表表7個周期個周期(三短、三長、一不全三短、三長、一不全)(1)7個主族：由短周期和長周期個主族：由短周期和長周期 元素共同構成的族元素共同構成的族(AA)(2)7個副族：僅由長周期元個副族：僅由長周期元 素構成的族素構成的族(BB)(3)族族(3個縱個縱):Fe、 Co、Ni等等12種元素種元素橫的方面橫的方面(7個橫行個橫行) 縱的方

5、面縱的方面(18個縱行個縱行)(4)零族零族:稀有氣體元素稀有氣體元素(七主、七副、零八族七主、七副、零八族) （三）元素周期表的結構三）元素周期表的結構周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數

6、周期序數 = = 電子層數電子層數 （橫行）（橫行）12號號310號號1118號號1936號號3754號號5586號號87(118)族族主族（主族（A）：）：由短周期元素和長周期元素共同構成的族由短周期元素和長周期元素共同構成的族A. A . A. A. A . A . A副族副族(B):完全由長周期構成的族完全由長周期構成的族B B B B B B B第第族族:第第8 8、9 9、1010三個縱行為一個族三個縱行為一個族0族：族：稀有氣體元素，化學性質不活潑，稀有氣體元素，化學性質不活潑，化合價一般為化合價一般為0 018個縱行個縱行16 個個 族族7個主族個主族7個副族個副族1121111

7、1010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231ArClSPSiAlNeFONCBHe888756553837CaKMgNaBeLiH76541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表的結構元素周期表的結構IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0錒錒系系鑭鑭系系主主

8、族族周周期期副副族族過渡元素過渡元素族的別稱族的別稱nA稱為稱為 元素元素 A稱為稱為 元元素素 A稱為稱為 元素元素nA稱為稱為 元素元素 A稱為稱為 元素元素 n A稱為稱為 元素元素n零族稱為零族稱為 元素元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體小結：元素周期表的結構：元素周期表的結構：熟記：熟記：三個短周期，七個主族和零族的三個短周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。元素符號和名稱。零族元素（稀有氣體）的原子序數零族元素（稀有氣體）的原子序數二、元素周期表二、元素周期表7個周期個周期(三短、三長、一不全三短、三長、一不全)(七主、七副、零八族七主

9、、七副、零八族)18縱行縱行16 族族周期序數周期序數=電子層數電子層數 主族元素：族序數主族元素：族序數= =原子的最外層電子數原子的最外層電子數= =價電子數價電子數1元素周期表共有多少個縱列元素周期表共有多少個縱列? 18個縱列。個縱列。2元素周期表可分為哪些族元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為為什么副族元素又稱為過渡元素過渡元素?7個主族、個主族、7個副族、一個個副族、一個族、一個零族，族、一個零族，副族元素處于金屬元素與非金屬元素中間，因而又稱副族元素處于金屬元素與非金屬元素中間，因而又稱過渡元素。過渡元素。練習與思考練習與思考：1 1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子

10、序數），、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）D2、寫出、寫出114號元素的原子結構示意圖，并說明它在號元素的原子結構示意圖，并說明它在元素周期表位置，是金屬還是非金屬？元素周期表位置，是金屬還是非金屬？第七周期第七周期IVA族族金屬金屬3、下列元素中，、下列元素中， Na 、Fe Cu He K F（1）屬于短周期的主族元素是：）屬于短周期的主族元素是： 。 （2）屬于長周期的主族元素是：）屬于長周期的主族元素是： 。（3）屬于非金屬主族元素是：）屬于非金屬主族元素是： 。（4）屬于零族元素是：）屬于零族元素

11、是： 。（5）屬于副族元素是：）屬于副族元素是： 。（6）屬于第八族元素是：）屬于第八族元素是： 。NaFKFHeCuFe4、寫出下列、寫出下列1-20號元素符號：號元素符號：（1）Na元素的原子序數為元素的原子序數為11，相鄰的同族元素是：，相鄰的同族元素是： （2）短周期元素中，族序數周期序數的元素有：）短周期元素中，族序數周期序數的元素有： （3）族序數等于周期序數）族序數等于周期序數2倍的元素有：倍的元素有： （4）周期序數族序數）周期序數族序數2倍的有：倍的有：Li、KH、Be 、 Al S Li、a 5、在短周期元素中，原子最外電子層只有、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或個

12、或2個個電子的元素是電子的元素是 （ ）A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素無法確定為哪一類元素D7、X、Y是短周期元素，兩者形成化合物是短周期元素，兩者形成化合物X2Y3，若，若Y的原子序數為的原子序數為 n , 則則X的原子序數不可能為（的原子序數不可能為（ ） A. n + 8 B).n3 C. n11 D. n + 5 A6、已知、已知A是是a號元素，則核內質子數為：號元素，則核內質子數為： ， An-中的核外電子數為：中的核外電子數為： 。已知已知An+ 的核外電子數為的核外電子數為b，則，則0.5mol的的An+ 中核內質子中

13、核內質子數是數是 mola + na0.5(b+n)宏觀、微觀運動的不同宏觀、微觀運動的不同原子核外電子排布原子核外電子排布電子云電子云電子云電子云：是用統計的方法對核外電子運動規律所：是用統計的方法對核外電子運動規律所 作的一種描述。作的一種描述。描述方法描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現：用點的密度大小表示電子在某處出現 機會的多少。機會的多少。過程過程：給原子拍照。：給原子拍照。 結果結果：很像在原子核外有一層疏密不等的：很像在原子核外有一層疏密不等的“云云”。理解電子云理解電子云n注意：每一個小黑點注意：每一個小黑點只代表電子在該處出只代表電子在該處出現一次，并不代表有現一次，

14、并不代表有一個電子。一個電子。n一個點沒有多大意義一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同，眾多點的疏密不同才有意義。才有意義。核外電子分層排布核外電子分層排布n電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。表表1-1稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布2 8 1832288888討論討論1根據表1-1和在初中學習的部分元素原子結構示意圖的知識，討論核電荷數118的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規律，并將討論的結果分別填入表1-2和表1-3中。排排 布布 規規 律律K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3 4 5 62.2.每個電子

15、層最多只能排布每個電子層最多只能排布2n2n2 2個電子。個電子。3.3.K K層為最外層時，最多只能容納層為最外層時，最多只能容納2 2個電子。個電子。 其它各層為最外層時，最多只能容納其它各層為最外層時，最多只能容納8 8個電子。個電子。4.4.次外層最多不超過次外層最多不超過1818個電子個電子, ,倒數第三層不超過倒數第三層不超過32 32 個個1.1.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里電子總是盡先排布在能量最低的電子層里1、核外電子排布的周期性變化、核外電子排布的周期性變化原子的最外層電子由原子的最外層電子由1 1增加到增加到8 8（K K層由層由1-21-2）：）：元素周期律元素

16、周期律123121818882周期性周期性2、原子半徑的周期性變化、原子半徑的周期性變化逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性原子半徑的遞變規律族族周期周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小除除H外，外，F的原子半徑最小。的原子半徑最小。原子和原子和單核單核離子半徑大小比較離子半徑大小比較先看電子層數先看電子層數，因為其半徑大小的決定因素是電子層，因為其半徑大小的決定因素是電子層數。數。電子層數越多，其半徑越大。電子層數越多，其半徑越大。 rN rP rAs rSb；rLi r

17、Na rK rRb; rF- rCl- rBr- rI- ；rLi+ rNa+ rK+ rRb+；在在電子層數相同電子層數相同的情況下的情況下看核電荷數看核電荷數，因為核電荷數，因為核電荷數的多少是影響半徑大小的次要因素。而的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數越多，核電荷數越多，其半徑越小。其半徑越小。 rNa+ rMg2+ rAl3+； rS2- rCl-；rO2- rF-； rS2- rCl- rK+ r rCa2+； rF- rNa+ rMg2+ rAl3+；在在核電荷數相同核電荷數相同的情況下的情況下看看核外核外電子數電子數，核外電子數，核外電子數是影響半徑大小的最小因素。是影響

18、半徑大小的最小因素。核外電子數越多，其半徑核外電子數越多，其半徑越大。越大。 rCl- rCl； rS2- rS； rNa+ rNa； rFe rFe2+ rFe3+ 3、元素化合價的周期性變化、元素化合價的周期性變化氧元素和氟元素一般沒有正化合價。氧元素和氟元素一般沒有正化合價。周期性周期性1015 -4 -10 -4 -10+1 +7+1 +7元素的化合價與元素在周期表中的位置關系元素的化合價與元素在周期表中的位置關系1.主族元素的最高正價等于它所處的族序數，主族元素的最高正價等于它所處的族序數，2.非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和等于非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和等

19、于8總結：總結：隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增元素原子的核外的電子排布呈現周期性變化元素原子的核外的電子排布呈現周期性變化元素的主要化合價呈現周期性變化元素的主要化合價呈現周期性變化元素的原子半徑呈現周期性變化元素的原子半徑呈現周期性變化4.元素的元素的金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性呈現周期變化呈現周期變化元素的元素的原子得失電子能力原子得失電子能力呈現周期性變化呈現周期性變化跟冷水劇跟冷水劇烈反應烈反應NaOH強堿強堿跟沸水反跟沸水反應放應放H2；跟酸劇烈跟酸劇烈反應放反應放H2Mg(OH)2中強堿中強堿跟酸較為跟酸較為迅速反應迅速反應放放H2Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物結

20、論：結論：金屬性金屬性 NaMgAlSiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫加熱加熱加熱加熱點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬逐漸增強金屬逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體元素 族周期由第三周期由第三周期(11(111818號號) )元素性質的

21、變化元素性質的變化, ,得出如下的結得出如下的結論：論：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體稀有氣體元素元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在右上角找非金屬性最強的元素在右上角找非金屬性最強的元素氟氟。在左下角找金屬性最強的元素在左下角找金屬性最強的元素銫。（除放射性元素鈁）。（除放射性元素鈁）。隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增元素原子的核外電子排布呈現周期性變化元素原子的核外電子排布呈現周期性變化元素的原子元素的原子半徑半徑呈現周期性變化呈現周期性變化元素的元素的主要化合價主要化合價呈現周期性變化呈現周期性變化元素的元素的原子得失電子能力原

22、子得失電子能力呈現周期性變化呈現周期性變化元素的元素的金屬性、非金屬性金屬性、非金屬性呈現周期變化呈現周期變化 元素的性質隨著元素原子序數的遞增而元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化呈現周期性的變化元素周期律元素周期律元素周期律的實質：元素周期律的實質：元素的原子核外電子排布的周期性變化。元素的原子核外電子排布的周期性變化。小結：小結：練習：練習： 1、下列遞變情況、下列遞變情況 的是：的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單最外層電子數依次增多，其單 質的還原性依次減弱質的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化最高正價依次升高，對應氣態

23、氫化 物穩定性增強物穩定性增強 C. C、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物對應的水化物堿性依次增強氧化物對應的水化物堿性依次增強不正確不正確 C3、同一橫行、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是對應的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則，則下列說法判斷下列說法判斷 的是的是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質的氧化性單質的氧化性 X Y Z錯誤錯誤 A2、寫出、寫出N

24、a、Al、S、Cl元素的離子半徑大小順序：元素的離子半徑大小順序： 陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大；陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大；具有相同核外電子層排布的離子，核電荷數大的離子半具有相同核外電子層排布的離子，核電荷數大的離子半徑小。徑小。 元素周期表的應用元素周期表的應用1 1、“構構位位性性”的相互關系的相互關系結構結構位置位置性質性質反映反映決定決定反映反映決定決定判斷元素推出位置判斷元素推出位置通過位置運用遞變規律推出通過位置運用遞變規律推出物理性質物理性質元素性質元素性質單質性質單質性質化合物的性質化合物的性質離子性質離子性質核電荷數、原子序數核電荷數

25、、原子序數核外電子核外電子電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數 即即元素原子結構決定元素在周期表位置和元素元素原子結構決定元素在周期表位置和元素的性質；的性質；元素在周期表的位置可推導出原子結構。元素在周期表的位置可推導出原子結構。 元素周期表是元素周期律的具體表現形式。元素周期表是元素周期律的具體表現形式。元素位、構、性三者關系n金屬性最強的元素（不包括放射性元素）金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是是 ；n最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ；n最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是素是 ；n最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元最高價氧化物

26、對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬區非金屬區 金屬區金屬區零零族族元元素素1.金屬性強弱依據金屬性強弱依據:n與水或酸反應置換出氫的難易與水或酸反應置換出氫的難易n最高價氧化物對應水化物的堿性強弱最高價氧化物對應水化物的堿性強弱n置換反應置換反應n離子的氧化性強弱離子的氧化性強弱2.2.非金屬性強弱依據非金屬性強弱依

27、據: :n單質與氫氣化合的難易以及氫化物的穩定性單質與氫氣化合的難易以及氫化物的穩定性n最高價氧化物對應水化物的酸性強弱最高價氧化物對應水化物的酸性強弱n非金屬間的置換反應（非金屬性強得置換出非金屬間的置換反應（非金屬性強得置換出非金屬性弱的，如非金屬性弱的，如Cl2與與Br - 反應）反應）n陰離子的還原性強弱陰離子的還原性強弱一、元素周期表的應用：一、元素周期表的應用：1、根據元素在周期表的位置、根據元素在周期表的位置推測其原子的結構和性質推測其原子的結構和性質，或根據元素的原子結構推測它在周期表中的位置。或根據元素的原子結構推測它在周期表中的位置。2、元素化合價元素化合價與元素在周期表位

28、置關系：與元素在周期表位置關系： （1）主族元素最高化合價）主族元素最高化合價=元素族序數元素族序數 （2）最低負化合價）最低負化合價=元素族序數元素族序數 - 8 （3）氧元素的化合價一般是）氧元素的化合價一般是-2 價，而氟元素價，而氟元素無無 正化合正化合價。價。金屬金屬元素只有正化合價而無負價。元素只有正化合價而無負價。3、在周期表，主族元素從上到下，從左到右，元素金屬、在周期表，主族元素從上到下，從左到右，元素金屬性和非金屬性存在一定的性和非金屬性存在一定的遞變規律遞變規律。從而推測未知元。從而推測未知元素的位置和性質。素的位置和性質。4、周期表給、周期表給金屬和非金屬分區金屬和非金

29、屬分區，折線左邊是金屬，折線，折線左邊是金屬，折線右邊是非金屬。右邊是非金屬。5、位于分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又、位于分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。能表現出一定的非金屬性。小結：小結：6、對角線規則：、對角線規則： 在元素周期表中在元素周期表中,某些某些元素元素與右下方的主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的的有些性質是相似的,被稱為被稱為“對角線規則對角線規則”。 鋰、鎂在空氣中燃燒產物都是堿性氧化物，鋰、鎂在空氣中燃燒產物都是堿性氧化物，Be和和Al的氫氧化物都是兩性氫氧化物的氫氧化物都是兩性氫氧化物，硼和硅硼和硅的含的含氧酸均為弱

30、酸，由此可以看出對角線規則是合理的。氧酸均為弱酸，由此可以看出對角線規則是合理的。這是因為這些處于對角線的元素的得電子能力相差不這是因為這些處于對角線的元素的得電子能力相差不大，故性質相似。大，故性質相似。 并不是所有處于對角線的元素的性質都相似的。并不是所有處于對角線的元素的性質都相似的。 是元素原子是元素原子核外電子排布核外電子排布隨核電荷數遞增隨核電荷數遞增而呈現周期性變化的必然結果。而呈現周期性變化的必然結果。元素周期律的實質元素周期律的實質:研究元素周期律的意義：研究元素周期律的意義： 元素周期律是人們在對原子結構和元素性質的長元素周期律是人們在對原子結構和元素性質的長期研究中總結出

31、來的科學規律。它對人們期研究中總結出來的科學規律。它對人們認識原子結認識原子結構與元素性質的關系構與元素性質的關系具有指導意義具有指導意義,也為人們也為人們尋找新材尋找新材料料提供了科學的途徑。提供了科學的途徑。（1）是學習和研究化學的一種）是學習和研究化學的一種重要工具重要工具。（2）為新元素的發現及預測它們的原子結構和性）為新元素的發現及預測它們的原子結構和性 質提供了新的線索。質提供了新的線索。（3）啟發人們在周期表中一定的區域內，尋找新的物）啟發人們在周期表中一定的區域內，尋找新的物質。質。 二、元素周期律及元素周期表的其他應用二、元素周期律及元素周期表的其他應用元素周期表的實際應用尋

32、找催化劑、耐高溫、尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料耐腐蝕的合金材料尋找光電材料尋找光電材料 尋找半尋找半導體材料導體材料尋找用于制取農藥的元尋找用于制取農藥的元素素根據元素周期表預言新元素的存在n類鋁（鎵）的發現：類鋁（鎵）的發現：v1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發現一種新元素，命名為鎵，斯山的閃鋅礦時發現一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是信指出鎵的比重不應是4 .7，而是，而是5.96.0，布，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列瓦博

33、德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的比重確實是比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義巨大意義”。根據元素周期表預言新元素的存在根據元素周期表預言新元素的存在氟里昂的發現與元素周期表氟里昂的發現與元素周期表n19301930年美國化學家托馬斯年美國化學家托馬斯米奇利成功地獲得了一米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑種新型的致

34、冷劑CClCCl2 2F F2 2（即氟里昂）。這完全是（即氟里昂）。這完全是元素周期表的指導。在元素周期表的指導。在19301930年前，一些氣體如氨、年前，一些氣體如氨、二氧化硫、氯乙烷、氯甲烷等，被相繼作致冷劑。二氧化硫、氯乙烷、氯甲烷等，被相繼作致冷劑。但這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為尋但這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據元素周期表找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據元素周期表研究分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規律。研究分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規律。n在第三周期，單質的易燃性是在第三周期，單質的易燃性是NaMgAlNaMg

35、Al，n在第二周期中，在第二周期中，CHCH4 4比比NHNH3 3易燃，易燃，NHNH3 3比比H H2 2O O易燃，易燃，再比較氫化物的毒性：再比較氫化物的毒性：AsHAsH3 3PHPH3 3NHNH3 3HH2 2SHSH2 2O O，n根據變化趨勢，元素周期表右上角根據變化趨勢，元素周期表右上角n氟元素的化合物可能是理想的元素，氟元素的化合物可能是理想的元素，n不易燃的致冷劑。不易燃的致冷劑。n米奇利還分析了其它的一些規律，最終，一種全新的米奇利還分析了其它的一些規律，最終，一種全新的致冷劑致冷劑CClCCl2 2F F2 2終于應運而生了。終于應運而生了。n8080年代，科學家們

36、發現年代，科學家們發現氟里昂會破壞大氣的臭氧層氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。1.1.下列有關元素周期律的敘述，正確的是（下列有關元素周期律的敘述，正確的是（ ） A. A. 元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化期性變化 B. B. 元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化 C. C. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞元素周期律的

37、本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化增呈周期性變化 D. D. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化而呈周期性變化練習：練習：A2 2、下列性質的遞變中，正確的是、下列性質的遞變中，正確的是( )( ) A A、O O、S S、NaNa的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B B、LiOHLiOH、KOHKOH、CsOHCsOH的堿性依次增強的堿性依次增強 C C、HFHF、NHNH3 3、SiHSiH4 4的穩定性依次增強的穩定性依次增強 D D、HClHCl、HBrHBr、HIHI的還原性依次減弱的還原性依次減弱 ABA

38、B錯錯3、判斷正誤：每一周期元素中都是以堿金屬、判斷正誤：每一周期元素中都是以堿金屬開始，以稀有氣體結束。開始，以稀有氣體結束。第一周期以第一周期以H元素開始。元素開始。4、下列各組中，屬于同位素的是：（、下列各組中，屬于同位素的是：（ ）AH2、D2、T2 B .金剛石和足球烯金剛石和足球烯C60 C . H2O和和D2O D . 16O和和18OD 等電子體等電子體 ：質子總數相同，電子總數也相同質子總數相同，電子總數也相同的一類粒子互稱的一類粒子互稱等電子體，它們結構相似，等電子體，它們結構相似，物質性質相近物質性質相近 如如N2和和CO，N2O和和CO2。 1. 下列微粒結構示意圖表示

39、的各是什么微粒下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。，指出錯誤的原因。 練習 3.某元素的核電荷數是電子層的某元素的核電荷數是電子層的 5 倍，其質子數是倍，其質子數是最外層電子數的最外層電子數的 3 倍，試畫出該元素的原子結構示意倍，試畫出該元素的原子結構示意圖。圖。該元素為磷元素，外層電子排布為該元素為磷元素，外層電子排布為2，8，5 （圖略）（圖略）4. X、Y、Z 三種元素，其核電荷數均小于三種元素，其核電荷數均小于20，X原子最外原子最外層電子數是次外層電子數的層電子數是次外層電子數的 2 倍，倍，Y原子的次外層電子數原子的次外層電子數是最外層電子數的是最外層電子數的 2 倍，倍，Z原子的