1、中考化學知識點講解溶液與溶解度學習是一個循序漸進的過程，需要同學們不斷的學習和努力。查字典化學網提供了中考化學知識點講解，希望能幫助大家更好的復習所學的知識。溶液與溶解度31.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。在溶液里的反響，一般是溶質參加反響32.溶質：被溶解的物質叫溶質可以是氣體、液體或固體，但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能認為是溶質。例：20時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分33.溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34.飽和溶液：在一定的溫度下，

2、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液。 蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36.飽和溶液與不飽和溶液的互相轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液;向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑到達飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解

3、度。：一定的溫度 100克溶劑 到達飽和狀態 溶質質量38.溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。39.固體溶解度與溶解性的關系：常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40.混合物的別離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純潔物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：通過化學反響，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開41.結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶

4、。結晶方法：蒸發溶劑結晶適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結晶適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀此方法還可別離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。五電離42.溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。純水、固體酸堿鹽不導電43.電離：物質溶于水時，離解成可自由挪動的離子的過程叫電離。注意 電離是自發的過程，不須通電。在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數44.電離方程式的書寫注意：離子電荷數等于它對應的化合價數值原子團不能拆散Ax By =xAy+ +yBx- AxROn y =xAy+ +