1、.第二課時離子反響根底過關1.以下說法正確的選項是CA.金屬能導電,所以金屬是電解質B.Cl2的水溶液能導電,所以Cl2是電解質C.硫酸在水溶液中能完全電離,所以硫酸是強電解質D.SO2、NH3的水溶液能導電,所以SO2、NH3均是電解質解析:金屬、Cl2是單質,SO2、NH3是非電解質。2.以下電離方程式中,不正確的選項是BA.NaOHNa+OH-B.NH3·H2ONH4+OH-C.CH3COOHCH3COO-+H+D.NaClNa+Cl-解析:NH3·H2O為弱電解質,電離方程式為NH3·H2ONH4+OH-,故B不正確。3.關于某無色溶液中所含離子的鑒別,以

2、下判斷正確的選項是BA.參加AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變為深黃色,參加淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在C.參加BaNO32溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO42-存在D.參加稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-存在解析:Cl-、SO42-均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,A錯;I2遇淀粉變藍,通入Cl2后,溶液變為深黃色,參加淀粉溶液后溶液變藍,那么溶液中有I-存在,B對;SO32-與BaNO32反響形成BaSO3沉淀,參加稀鹽酸后在H+、NO3-的作用下可轉化為BaSO4沉

3、淀,C錯;能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子是CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-,D錯。4.2019·浙江紹興調研以下離子方程式不正確的選項是CA.氯氣和水反響:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.鐵與稀鹽酸反響:Fe+2H+Fe2+H2C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反響:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-解析:A.氯氣和水反響的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反響的離子方程式為Fe+2H+Fe

4、2+H2,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反響的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發生反響的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-,故D正確。5.以下反響能用H+OH-H2O表示的是CA.NaOH溶液和CO2的反響B.BaOH2溶液和稀H2SO4的反響C.NaOH溶液和鹽酸的反響D.氨水和稀H2SO4的反響解析:A項的離子方程式為2OH-+CO2CO32-+H2O;B項的離子方程式應為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;D項的離子

5、方程式為NH3·H2O+H+NH4+H2O。6.以下各組離子能在溶液中大量共存的是CA.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+解析:溶液中的離子能否大量共存,關鍵是看離子間能否發生反響。Mg2+和OH-能反響生成MgOH2沉淀,即Mg2+2OH-MgOH2;H+和CO32-、Ca2+和CO32-都發生反響,即2H+CO32-H2O+CO2,Ca2+CO32-CaCO3;HCO3-和OH-生成CO32-、Ca2+和生成的CO32-又生成CaCO3沉淀,即HCO3-+OH-

6、H2O+CO32-,Ca2+CO32-CaCO3;唯有選項C中的離子間不會發生反響。7.以下離子方程式正確的選項是BA.硫酸和氫氧化鋇溶液反響:Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB.碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反響:HCO3-+OH-CO32-+H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD.將鐵粉參加稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2解析:A項應為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;C項中通入過量的CO2的產物應為CaHCO32,應為ClO-+H2O+CO2HCO3-+HClO;D項應為Fe+2H+Fe2

7、+H2。8.某混合溶液中所含離子的濃度如下表,那么Mn+及a值可能為A所含離子NO3-SO42-H+Na+Mn+濃度 mol/L3121aA.Mg2+、1 B.Ba2+、1C.Al3+、1.5 D.Fe2+、2解析:溶液呈電中性,據電荷守恒可知:cNO3-+2cSO42-=cH+cNa+ncMn+,代入表中數據有3 mol/L+2×1 mol/L=2 mol/L+1 mol/L+n×a mol/L,那么有na=2,符合要求的有A、B項,但SO42-與Ba2+不能共存。9.向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl的溶液,并不斷振蕩,以下說法不正確的選項

8、是DA.當ab>2時,發生的離子反響為CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+CO2+H2OB.當0<ab<1時,發生的離子反響為CO32-+H+HCO3-C.當a=32b時,發生的離子反響為2CO32-+3H+HCO3-+CO2+H2OD.當1<ab<2時,溶液中nHCO3-為2a-b mol解析:向Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,化學方程式為CO32-+H+HCO3-CO32-+2H+CO2+H2O當ab2時,發生反響和,A對;當0<ab<1時,只發生反響,B對;C項,2a=3b即1<ab=32<2,發生反響和,溶液中存在HCO3

9、-,不存在H+和CO32-,說明CO32-與H+完全反響,故方程式中系數比等于參加的物質的量之比,所以離子方程式為3H+2CO32-HCO3-+CO2+H2O,正確;D項,1<ab<2,發生反響和,H+CO32-HCO3-b mol b molb molHCO3-+ H+CO2+H2Oa-b mola-b mol故溶液中nHCO3-=b mol-a-b mol=2b-a mol,錯誤。才能提升10.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中參加1 mol·L-1 BaOH2溶液,產生沉淀的物質的量n與參加BaOH2溶液體積V間的關系圖正確的選項是C解析:把

10、原混合溶液中的物質可以看作是:0.5 mol H2SO4、0.5 mol MgSO4和0.5 mol MgCl2,并按上述順序與 BaOH2反響,第一階段只有BaSO4沉淀生成,第二階段既有BaSO4又有MgOH2;第三階段只有MgOH2,結合量的關系,不難得出答案。11.某溶液中可能含有以下6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成,進展了如下實驗:取200 mL上述溶液,參加足量BaCl2溶液,反響后將沉淀過濾、洗滌、枯燥,得沉淀4.30 g。向沉淀中參加過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。向的濾液中參加足量的NaOH溶液,加熱,產生能促

11、使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出。關于原溶液組成的結論,不正確的選項是BA.cNH4+>cSO42-B.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Na+、K+C.cCO32-=0.05 mol·L-1D.至少存在四種離子,且cCl-0.05 mol·L-1解析:取200 mL上述溶液,參加足量BaCl2溶液,反響后將沉淀過濾、洗滌、枯燥,得沉淀4.30 g。向沉淀中參加過量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶,說明BaCO3和BaSO4的總質量是4.30 g,其中硫酸鋇的質量是2.33 g,所以nSO42-

12、=2.33 g233 g· mol-1=0.01 mol,所以碳酸鋇的質量是1.97 g,nCO32-=1.97 g197 g· mol-1=0.01 mol;向的濾液中參加足量的NaOH溶液,加熱,產生能促使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體,產生了氨氣,物質的量是1.12 L22.4 L· mol-1=0.05 mol,綜合上述分析:A項,硫酸根的物質的量為 0.01 mol,銨根的物質的量為0.05 mol,cNH4+>cSO42-,A正確;B項,根據電中性原那么,假設所有粒子都存在,那么0.05 mol+nNa+nK+=2×0.01 mol+2&

13、#215;0.01 mol+nCl-,據此得出nCl-=nNa+nK+0.01 mol0.01 mol,所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+,B錯誤;C項,cCO32-=0.01mol0.2 L=0.05 mol·L-1,C正確;D項,根據上述結論 nCl-0.01 mol,那么cCl-0.05 mol·L-1,D正確。12.向BaOH2溶液中逐滴參加稀硫酸,請完成以下問題:1寫出反響的離子方程式: 。 2以下三種情況下,離子方程式與1一樣的是 填字母序號。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至溶液顯中

14、性B.向NaHSO4溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴參加BaOH2溶液至過量3假設緩緩參加稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電才能用電流強度I表示可近似地用圖中的 填字母序號曲線表示。 4假設有一外表光滑的塑料小球懸浮于 BaOH2溶液中央,如下圖,向該燒杯里緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反響。在此實驗過程中,小球將。 解析:1向BaOH2溶液中滴加稀硫酸,反響的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。2A中反響的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2

15、H2O;B中反響的離子方程式為H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O;C中反響的離子方程式與B一樣。3由反響的離子方程式知,滴加稀硫酸后生成BaSO4沉淀和H2O,離子濃度減小,溶液的導電才能減弱,繼續加過量的硫酸,由于硫酸是強電解質,溶液的導電才能又增強,曲線C正確。4參加與BaOH2溶液等密度的硫酸,反響生成BaSO4沉淀和H2O,混合溶液的密度變小,所以小球將下沉。答案:1Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O2A3C4沉到燒杯底部13.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。假設把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色。假設向的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據、實驗事實請答復:1寫出這四種物質的化學式:A.; B.; C.; D.。 2寫出中所發生反響的離子方程式: 、 解析:因A、B、C、D都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO42-、CO32-組合;Ag+只能與NO3