1、化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版新課標(biāo)必修1非金屬及其化合物化學(xué)方程式專練、碳族元素專題1 .木炭還原氧化銅：CuO + C2.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + HF =硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)： Si + 4HF =硅單質(zhì)與氧氣在咼溫下反應(yīng)：Si + O 2硅單質(zhì)與碳在高溫下反應(yīng):硅單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Si + NaOH + H2。=3.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高高溫4.二氧化硅與碳高溫反應(yīng)：SiO2 + C 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗）+ 2C1+ 2HA2高溫，亠=Si （純）+5.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH =第1頁共8頁化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生

2、版Ns2SiO3 + CO + H2O =NmSiOs + CO2 + H2O =6. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳（強酸置換弱酸）： 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳（強酸置換弱酸）7. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NseSiOs + 2HC1 =A硅酸加熱分解H2SQ3 硅酸鹽礦物與硅酸鹽制品&將下列硅酸鹽以氧化物形式表示：硅酸鈉（Na2SiO3）:;鎂橄欖石（Mg2SiO4）:;紅柱石（Al 2SQ5）: ;鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O2）: 。9. 玻璃工業(yè)是將、和在玻璃熔爐中高溫熔融制得的，涉及的兩個反應(yīng)為、，因此，玻璃的主要成分是、（寫化學(xué)式）。10. 水玻璃是指，屬于物（填純凈或

3、混合）。水玻璃長期暴露在空氣中會變質(zhì),生成白色凝膠沉淀（HzSiO3）和碳酸鈉。二、鹵族元素專題(一)氯氣的性質(zhì)占燃1氯氣與金屬鐵反應(yīng)：Fe + Cl 2二'2、 氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl 2 -占燃3、 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：Na + Cl 2 =4、 氯氣與水反應(yīng)：CI2 + H 2O =5、 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl 2 =6、 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl 2 + NaOH =7、氯氣與消石灰反應(yīng)：Cl 2 + Ca(OH) 2 =8氯氣與碘化鈉反應(yīng)：CI2 +2NaI =氯氣與碘水反應(yīng)：5CI2+I2+6H2O = 2HI0 3+9、氯氣與硫化鈉反應(yīng)：C

4、I2 +Na2S=10、氯氣與碘化氫反應(yīng)：CI2 +H 2S=11、氯氣與二氧化硫反應(yīng):CI2+SO2 +2出0 =12、氯氣與雙氧水反應(yīng)：CI2 +H2O2 =+0213、少量氯氣與溴化亞鐵1:2的反應(yīng)2:2的反應(yīng)過量氯氣與溴化亞鐵 3： 2的反應(yīng)(二)、氯氣的生產(chǎn)原理14. 氯堿工業(yè) 工業(yè)制氯氣(1) 粗鹽的精制：粗鹽水中還含Ca2+、Mg+、SC42-等離子，現(xiàn)用試劑 NaOH NCO、BaCb、鹽酸來除去這些微粒，則加入試劑的先后順序為、，過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程工式有'、(2) 電解飽和食鹽水：總化學(xué)方程式為2NaCI + 20斡2NaOHF Cl2f + H4；15.

5、實驗室制法(1) 反應(yīng)原理(用離子方程式表示) ：。實驗室還可用KMnO KCIQ等強氧化劑代替 MnO,試寫出常溫下用這些試劑制取 C2的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目、。第3頁共8頁化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版(2) 制氣裝置中的玻璃儀器有。(3) 尾氣處理時，可供選擇的試劑有A. NaOH溶液，B.飽和澄清石灰水。你的選擇是，理由是，寫出反應(yīng)的離子方程式16、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgNO 3 =17、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(CIO)2 + H 20 + CQ =18、氯水滴入 NqSO溶液中：。19、能使溴水褪色的無機物如：HbS:(褪色且渾濁)SO2:NstS

6、Q:Mg粉(或Zn粉等)：NaOH等強堿：Na2CO(或 AgNO等鹽)、20鹵素的檢驗(1) 氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質(zhì)褪色。氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶橩I淀粉試紙呈現(xiàn)色，因此可用于檢驗氯氣的存在，反應(yīng)：(2) 利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)色的性質(zhì)可用于檢驗碘單質(zhì)的存在。(3) AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀 HNO,且顏色逐漸加深，分別為 色、 色、 色，所以，可用溶液來檢驗Cl - Br - I P勺存在。感光性：除不具有外，其余鹵化銀均具感光性，且感光性依次。(4) 也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。用Cl2、CCl4法(檢驗

7、 Br-、I-)：溶液中的現(xiàn)象 離子方程式分別為 ,CCI4的作用為。21、次氯酸光照分解:HClO22. 氯水的成分和性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例CI2 呈黃綠色 強氧化性 加成反應(yīng)Cb+MCl2+2KICl2+fSO+HO=Cl 2+CH=C4+H強酸性2H+CaCO=滴入紫色石蕊試液先，后HCIO弱酸性強氧化性HCIO+O CIO*O漂白、殺菌、消毒ci -沉淀反應(yīng)Cl 十AgAgCl J23. CI2+HO H+CIHCIO平衡移動的應(yīng)用第3頁共8頁向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(CI J用飽和食鹽水除 CI2中的HCI用排飽和食鹽水法收集CI2鹽酸c(H+)

8、和 c(CI 7次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制CI 2NaOH+c(H )用NaOH溶液吸收多余的 CI2Ca(OH)2c(H+)制漂白粉CaCO+c(H )制高濃度HCIO溶液光照c(HCIO)氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配特別提醒:CI2+H2O H+Cl -+HC1O平衡移動的各種情況均可歸結(jié)到勒夏特列原理，故掌握知識要“以不變應(yīng)萬變”24. 鹵化氫（1） HF、HCI、HBr、HI熔沸點變化規(guī)律為，原因是。（2） HF、HCI、HBr、HI酸性依次，其中是弱酸，其余均為強酸。此外，HF還具有強腐蝕性,可用于玻璃上刻花，其化學(xué)方程式為。（3）HCI、HBr、HI還原性依次。三、氧族元素-硫1.硫與銅的反應(yīng)

9、 S + Cu= 2.3. 硫與鈉的反應(yīng) S+ Na= 4.5.硫與汞的反應(yīng) S+ Hg= 6.7. 硫與氫氣的反應(yīng) S+H=硫與鐵的反應(yīng) S + Fe=硫與鋁的反應(yīng) S + Al= 硫與氧氣的反應(yīng) S+O= 化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版8. 硫與氫氧化鈉的反應(yīng) 3S+6NaOH= +Na 2SQ+3H2O9. 硫與濃硫酸的反應(yīng) S + 2H 2SQ（濃）=10. 黑火藥點燃：S+2KN（3+3C=+f +N2 f11. 二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO 2+2NaOH=12. 二氧化硫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng) 13. 二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng) 14. 二氧化硫與亞硫酸

10、鈣溶液的反應(yīng) 15. 二氧化硫與水的反應(yīng) 16. 二氧化硫與碳酸鈉溶液的反應(yīng)（強酸置換弱酸） 催化劑加熱二氧化硫與氧氣的反應(yīng)SO 2 + O2化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版17. 二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO 2 + Na 2Q=19. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2 + Cl 2 + H 2O=20.三氧化硫與水的反應(yīng)SO 3+ H 20=21.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2SQ + 0 2=22.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)Na 2SO + 0 2=23. ( 1) SO通入石蕊試液中,現(xiàn)象為(2)，化學(xué)方程式為 ，說明SQ具有性。，說明SQ具有(3)(4)(5)(6)SO通入品紅溶液中，現(xiàn)象為加熱，現(xiàn)象為SQ通入B

11、aCl2溶液中，然后滴加少量過氧化氫溶液，現(xiàn)象為 式為為，說明SQ具有性。若將SQ氣體與HS氣體混合，則可看到容器壁上有黃色固體生成，且有少量水珠，可能發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 ，說明SQ具有性。實驗室用NaSQ和濃硫酸反應(yīng)制 SQ的方程式為_SQ通入溴水、酸性高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO具有性。若將溶液，化學(xué)方程，再滴加鹽酸，現(xiàn)象性，離子方程式分別化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版24.將液中產(chǎn)生白色渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為生成的白色沉淀是生成沉淀的化學(xué)方程式為 為、。SQ通入水中即得亞硫酸溶液，某同學(xué)取少量已放置一段時間的亞硫酸加入BaCl2溶液中，觀察到溶BaSQ,而乙同學(xué)認(rèn)為是 BaSQ,你支持

12、的同學(xué)是 ,，請設(shè)計實驗方案證明你的觀點。25防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的 產(chǎn)生。其次可利用各種物理及化學(xué)方法。(1 )鈣基固硫：在煤中添加生石灰(或石灰石)，該法還可變廢為寶，得到CaSQ。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。SQ和一種氮肥。發(fā)(2 )氨水吸收：將含 SQ的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度 生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 (3) NaSQ吸收：將SQ用NaSQ吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用NetSQ。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。26. 硫化氫物理性質(zhì)性 質(zhì)：色，有氣味的氣體。密度比空氣略 , (無毒、劇毒)可溶于水。

13、思考：液化石油常氣中添加入一些H2S氣體，其目的是什么？ 27、 ( 1)可燃性：H 2S + Q 2= (不完全燃燒)H2S + Q 2= (完全燃燒)(2 )還原性：H2 S + SQ2 =H2S + Fe 3+ = 硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)H 2S + H 2SC4(濃)= 硫化氫與氯氣的反應(yīng)H 2S + Cl 2=第5頁共8頁化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版(3)特性：H2S與重金屬鹽反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)(4) 酸性：硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H 2S + NaOH = 硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng)H 2S + NaOH =第9頁共8頁化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版第#頁共8頁化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版

14、1.氮氣與氧氣的反應(yīng)N 2 + O 2= = = =2. 一氧化氮與氧氣的反應(yīng):NO + O2=硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng) H 2S+ NH 3=硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng) H 2S+ NH 3=(5) H2S 制取：FeS+H2SC4 = 26 .硫酸的性質(zhì)：(1 )稀硫酸的酸性：。(2)濃硫酸的特性 吸水性：能用來干燥H2、CO CO、SQ、CI2等氣體，但不可干燥 性氣體，如等，和性氣體，如等。 脫水性：蔗糖在濃硫酸作用下生成焦碳 。 強氧化性：能與絕大多數(shù)金屬、一些非金屬及其化合物反應(yīng)。與金屬 Cu反應(yīng)。與非金屬 C反應(yīng)。與H2S反應(yīng)生成黃色沉淀和刺激性氣體 。遇Fe、Al等金屬發(fā)生

15、現(xiàn)象。(3 )為檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物，首先將氣體通過以，現(xiàn)象為，接著通過以，現(xiàn)象為，通過以，通過以, 現(xiàn)象為, 最后通過以。四、氮族元素=NOa=HNO3<104)(N03)第#頁共8頁化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版第#頁共8頁化學(xué)方程式快速書寫學(xué)生版3.二氧化氮與水的反應(yīng) ：NO 2 + H 2O=溶于水，氨水的密度小于水4. 氨的物理性質(zhì)：氨氣為色、有氣味的氣體，比空氣輕，易液化，的密度，氨水的濃度 ，密度。氨氣與水的反應(yīng)：NH3+ H2O=5. 氨氣與鹽酸的反應(yīng)：NH 3 + HCl =6. 氨氣與硫酸的反應(yīng):2NH 3+H2SO4= 氨氣與強酸的離子的反應(yīng) ：NH 3+=7.

16、 還原性 NH 3分子中氮元素呈3價，具有還原性，能在一定條件下與Q、Cl2、CuO等反應(yīng)，被它們氧化:氨的催化氧化的反應(yīng) ：4NH3+5O= 氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)：8NH 3 + 3CI 2 =+ N氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)：2NH + 3CI 2 氨氣與氧化銅的反應(yīng)：2NH 3 + 3CuO '8. 氨氣的實驗室制法(1) 原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)： (2) 發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備 氣體相似；(3) 收集：。(4) 干燥：在干燥管中盛放 作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O、無水氯化鈣作干燥劑，因CaCl2吸收氨氣生成 CaCl2 8NH。(5) 驗滿：a用濕潤的 試紙放

17、在瓶口，若變 ，則滿；b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生 ，則滿。催化劑(6) 氨氣的工業(yè)制法原理：N2 + H 2 加嚴(yán) 9、( 1) NO的實驗室制法 原理： 裝置：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、燒瓶、分液漏斗、膠塞、導(dǎo)管、酒精燈等 收集： 檢驗：無色氣體和空氣接觸立即變紅棕色NO O2、H2O之間反應(yīng)的方程式： (2) NQ的實驗室制法 原理： 裝置：錐形瓶(或燒瓶)、分液漏斗、帶導(dǎo)管膠塞 收集：NO、O、H2O之間反應(yīng)的方程式： 10、銨鹽的性質(zhì)：(1) 農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如 、等都是銨鹽。銨鹽都 溶于水。(2) 銨鹽的不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解，例如：NHHC(O= NHCI (NH4)2C

18、O=(3) 銨鹽與堿的反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣NHNO+ NaOH=(NH4) 2SQ+ NaOH= 思考：實驗室中如何檢驗 NH+?11、 硝酸的分解的反應(yīng)：4HN0 3 =f + f +2H2O12、 二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)：NzOz13. 銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu + HNO 3（濃）=14. 銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu + HNO 3（稀）= 15. 鐵與濃硝酸的反應(yīng)：Fe + HNO 3 （濃）= 16. 鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe + HNO （稀）= 過量鐵與稀硝酸的反應(yīng)：Fe +HNO （ 稀）= 17. 碳與濃硝酸的反應(yīng)：C + HNO（濃）= 18. 氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)：2NaOH + NO 2+ NO= 2NaNO 2+ 19濃硝酸和濃鹽酸按 1:3的比組成的混合物叫 ，它能溶解惰性金屬鉑、金，這也是硝酸強氧化性的體現(xiàn)。此外，硝酸還可以氧化很多還原性化合物，如：S2-、SO2 - I - Fe2FeCl 2溶液與稀硝酸