1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練七45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·麗水模擬鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性，由此可以推斷以下關于鋰及其化合物的表達中，正確的選項是A.LiOH加熱時，不會分解B.Li2CO3加熱時，不會分解C.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2 D.Li與稀硫酸反響生成Li2SO42.以下各組物質互相混合反響后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量CaOH2投入到過量NaHCO3

2、溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有C.只有 D.只有3.以下推斷正確的選項是A.等質量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別參加足量鹽酸，NaHCO3產生的氣體多B.Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響產物也一樣C.乙醇與金屬鈉的反響比水與金屬鈉的反響平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色4.以下實驗能成功的是用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；用觀察法區別Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和

3、NaHCO3溶液。A. B. C. D.5.2019·紹興模擬某溶液中含有HCO、CO、SO、SO、K、NH6種離子。將過量的Na2O2固體參加其中后，這6種離子仍能大量存在的有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種6.在足量的硫酸銅溶液中分別投入以下物質：Na；Na2O2；Na2O；NaOH；Na2CO3；Fe，其中實驗現象一樣，發生反響的類型也一樣的一組物質是A. B. C. D.7.把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定8.2019·蘇州模

4、擬將黃豆粒大小的金屬鈉置于一鋁片上，在鋁片下用酒精燈加熱至鈉充分燃燒，移去酒精燈后，在鋁片上有淡黃色粉末生成。過一段時間后，鋁片上的淡黃色粉末變成帶有白色泡沫的潮濕物質。以下有關該實驗的表達錯誤的選項是A.上述實驗過程中的變化都是氧化復原反響B.上述實驗過程中產生的泡沫里存在混合氣體C.上述實驗過程中還存在反響：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OD.上述實驗過程中還存在反響：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H29.易錯題有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反響，蒸干溶液，最終得固體質量為A.8 g B.15.

5、5 g C.11.7 g D.無法計算10.2019·舟山模擬核潛艇上的核反響堆內使用了液體鋁鈉合金單質鈉和單質鋁熔合而成作載熱介質，有關說法正確的選項是A.鋁鈉合金是化合物B.鋁鈉合金假設投入一定水中可得無色溶液，那么nAlnNaC.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，不可能有銅析出D.假設m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，假設放出的H2越多，那么鋁的質量分數越少二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴參加4 mol·L1的鹽酸溶液，產生的CO2氣體體積標準狀

6、況下與所參加鹽酸溶液的體積之間的關系如下圖，試求：1NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：，其物質的量是：_。2在參加鹽酸情況下產生的CO2氣體體積為標準狀況：。3原NaOH溶液的物質的量濃度是；假設以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2g。12.16分探究題一般測定樣品中成分含量的實驗應重復23次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：.甲同學的方案如下圖：1如何來檢驗A裝置的氣密性？_。2甲同學重復進展了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數的數據存在較大的偏向，你認為可能引起測量結果偏低的原因是。A.裝置內原有空

7、氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收C.反響完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收D.參加稀硫酸的量缺乏、反響不充分3為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：。.乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積不考慮二氧化碳溶于水來計算。選擇最簡裝置的連接順序為。.丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，參加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。1配制100 mL 0.10 mol·L1 BaCl2溶液的實驗

8、中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有填儀器名稱。2混合物中碳酸鈉的質量分數為用m、n表示。3Ca2、Ba2都可以使CO沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？_填“能或“否，原因是：。13.12分預測題目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學生就這個課題展開了討論。海水提鎂的主要步驟如下：學生就這個課題提出了以下問題：一在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？有三個學生提出自己的觀點。學生1的觀點：直接往海水中參加沉淀劑。學生2的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再參加沉淀劑。學生3的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再參加沉淀劑。請你評價三個學生提出的觀點是否正確填“是或“否，并簡述理

9、由。是 否 正 確簡 述 理 由學生1學生2學生3二在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的別離？1為了使鎂離子沉淀下來，參加的足量試劑是填化學式。2參加的足量試劑是填化學式。3試從節約能源，進步金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是。A.MgOH2MgOMgB.MgOH2MgOMgC.MgOH2MgCl2MgD.MgOH2MgCl2Mg答案解析1.【解析】選D。類比鎂及其化合物的性質：MgOH2和MgCO3受熱都容易分解，LiOH與Li2CO3受熱也容易分解，A和B選項錯誤。Mg在氧氣中燃燒生成普通的氧化物MgO，所以Li在氧氣中燃燒生成Li2O，C選項錯誤；Mg與稀硫酸反響生成MgSO4和氫氣

10、，Li與稀硫酸反響生成Li2SO4和氫氣，D選項正確。2.【解析】選A。2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=FeOH33NaCl；Al34OH=AlO2H2O；CaOH22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2， 2NaOHFeCl2=FeOH22NaCl,4FeOH2O22H2O=4FeOH3，綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是。3.【解析】選A。A項，向等質量的NaHCO3和Na2CO3固體中分別參加足量鹽酸，NaHCO3產生的氣體多；B項，Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響的產物不同；C項，乙醇與金屬鈉

11、的反響比水與金屬鈉的反響平緩得多，說明水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑；D項，新制氯水顯酸性且具有強氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈無色。4.【解析】選A。Na2CO3與BaCl2反響生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反響；Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，可以用觀察法區別；Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與MgCl2溶液產生白色沉淀，不可以鑒別；可以根據稀鹽酸與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反響的快慢鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。5.【解析】選C。參加Na2O2固體后，溶液中的SO會被氧化為SO，Na2O2與水反響生成的

12、NaOH會將HCO轉化為CO，使NH轉化為NH3逸出，CO、SO和K仍能大量存在于溶液中。6.【解析】選B。Na、Na2O2、Na2O投入CuSO4溶液中都是先與水反響，生成的NaOH再與CuSO4反響，但它們的實驗現象不同，反響類型也不完全一樣；Fe與CuSO4發生置換反響；NaOH、Na2CO3與CuSO4溶液均發生復分解反響，都產生藍色沉淀。7.【解析】選A。由2H2O22H2O和2H2O2Na2O2=4NaOHO2得，H2Na2O22NaOH，即固體增加的質量就是反響的H2的質量，同理得：CONa2O2Na2CO3，即固體增加的質量就是反響的CO的質量，應選A項。8.【解析】選A。上述

13、實驗過程中鈉發生的反響依次是：NaNa2O2NaOH溶液，這兩個反響都是氧化復原反響，第二步反響產生O2和NaOH，產生的NaOH先和鋁外表的Al2O3發生非氧化復原反響，然后再和單質鋁反響生成H2，所以產生的泡沫里存在混合氣體。9.【解析】選C。nHCl0.2 mol，由題意知，所得溶液中的溶質只有NaCl，根據電荷守恒得：nNa0.2 mol，那么nNaCl0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質量為：0.2 mol×58.5 g·mol111.7 g，應選C項。【方法技巧】有關化學計算的一種常用方法守恒法所謂“守恒法就是利用化學反響前后的某些量之間的恒定或等價關系，

14、推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：1質量守恒；2化合物中正負化合價總數守恒；3元素或原子守恒；4電荷守恒；5得失電子守恒等。例如上題，此題中發生的反響很多，但仔細分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl全部來自于鹽酸中的Cl，在整個過程中Cl守恒，那么存在nNaClnHCl。10.【解析】選B。鋁鈉合金中鋁和鈉都以游離態形式存在，鋁鈉合金是混合物；鋁鈉合金投入一定水中時，鈉與水反響生成氫氧化鈉，氫氧化鈉又與鋁反響，要得無色溶液，那么鋁不能剩余，溶液有兩種可能：全部是NaAlO2，是NaAlO2和NaOH的混合物，由原子守恒知nAlnNa；鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉與水反響生成

15、的氫氧化鈉與氯化銅反響生成氫氧化銅沉淀，鋁與氯化銅反響生成銅；與鹽酸反響時，1 g鋁轉移電子數為3/27 mol，即1/9 mol,1 g鈉轉移電子數為1/23 mol，所以等質量的鋁比等質量的鈉生成的H2多，鋁鈉合金投入足量鹽酸中，假設放出的H2越多，那么鋁的質量分數越多。11.【解析】1假設所得溶液中只有Na2CO3時，曲線中的拐點應對應50 mL點；假設所得溶液中只有NaHCO3時，曲線中的起點應從0點開場；假設所得溶液中有NaOH和Na2CO3時，曲線中的拐點應對應小于50 mL點；假設所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3時，曲線中的拐點應對應大于50 mL點。由圖像知，所得溶液中應

16、有Na2CO3和NaHCO3，且nNa2CO3nNaHCO3，那么nNa2CO30.1 mol、nNaHCO30.1 mol。2根據碳原子守恒得，nCO2 0.2 mol，標準狀況下的CO2氣體體積為4.48 L。3據Na守恒得，nNa0.3 mol，那么cNaOH3 mol·L1；假設以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液時，據Na守恒知，需Na2O2為0.15 mol，需Na2O2的質量為：0.15 mol×78 g·mol111.7 g。答案：1Na2CO3、NaHCO3 0.1 mol、0.1 mol24.48 L 33 mol·L1 11

17、.712.【解析】.1檢驗A裝置氣密性的方法：關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入盛有水的水槽中，用雙手捂熱或用酒精燈微熱燒瓶，導管口產生氣泡，松開手后或停頓加熱后，導管末端形成一段水柱，證明A裝置氣密性良好。2當裝置內原有空氣中的CO2氣體被堿石灰吸收時，測得CO2的質量增大，導致測量結果偏高；當裝置外空氣中的水蒸氣和CO2被堿石灰吸收時，測得CO2的質量增大，導致測量結果偏高；當裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收時，測得CO2的質量減少，導致測量結果偏低；當參加稀硫酸的量缺乏，反響不充分時，產生的CO2量少，測得CO2的質量減少，導致測量結果偏低。3為了讓甲的實驗測量結果更準確，應在裝堿石灰

18、的枯燥管右邊再裝一個盛有堿石灰的枯燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被C裝置中的堿石灰吸收。.由所給的裝置知，測定CO2氣體的體積應用“排水量氣法，所以選用裝置、，氣體從d口進氣，c口出水，水沿裝置進入裝置。.1配制一定物質的量濃度的溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。2nNa2CO3nBaCO3 mol，那么Na2CO3的質量分數為： mol×106 g·mol1÷m g106n/197m。3由于過量的Ca2能與OH生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響測量結果，所以不能使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液。答案：.1關閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入盛有水的水槽中，用雙手捂熱或用酒精燈微熱燒瓶，導管口產生氣泡，松開手后或停頓加熱后，導管末端形成一段水柱，證明A裝置氣密性良好2C、D 3在裝堿石灰的枯燥管右邊再裝一個盛有堿石灰的枯燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被C裝置中的堿石灰吸收 .1100 mL容量瓶2106n/197m3否 過量的Ca2能與OH生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響結果【誤區警示】解答此題易出現兩點錯誤：一是受思維定勢的影響，由于觀察不仔細，中當中的c管進氣、d管出水時，易誤認為可組裝成“排水量氣裝置；二是語言表達不嚴謹，答“容量瓶時不答容量瓶的容積。13.【解題指南】設計制備物質