1、高一化學核素練習題核素1 .【易】某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數是4,該原子核內的質子數是（）A. 14B. 15C. 16D. 17【答案】A【解析】根據題意，可知該元素原子的原子結構示意圖為：所以質子數為14。2 .【易】（2011南京高一檢測）235U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。235U的濃縮一直為國際社會所關注。下列關于235U的說法正確的是（）A.U原子核中含有92個中子B.235U原子核外有143個電子C.235U與鑼U互為同位素D.235U的質量數為235【答案】CD【解析】解答本題應明確符號AX表示的含義及同位素的概念。235U是鈾元素的一種核素，質

2、量數為235,核內質子數和核外電子數都是92,核內中子數為235 92= 143；由同位素的概念知，235U與倒8U互為同位素。3 .【易】32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）A. 32S與33S原子的最外層電子數均為2B. 32S與33S具有相同的中子數C. 32S與33S具有不同的電子數D. 32S與33S具有相同的質子數【答案】D【解析】同位素是具有相同的質子數、不同的中子數的同種元素的原子，當然其質量數也不同，質子數等于原子的核外電子數，硫元素原子的最外層電子數均為6。4 .【易】（2011清遠高一檢測）金屬鈦對人體體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有生物金屬”之稱，

3、下列有關42Ti和20Ti的說法正確的是（）A.28Ti和50Ti原子中均含有22個質子B.48Ti和50Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C. Ti元素的相對原子質量為49D.48Ti和20Ti為同一核素【答案】AB【解析】Ti元素的相對原子質量和原子在自然界中的含量有關，C錯；D項，28Ti和20Ti中中子數不同，所以不是同一核素。5 .【易】下列描述中，不.正確的是（）A. 14N與15N具有相同的質子數B. 18O和170具有相同的電子數C. 180和19F具有相同的中子數D. 12C與13C具有相同的質量數【解析】14N與15N的質子數都是7;18O和17O的電子數都是8;18O和

4、19F的中子數都是10,12C與13C的質量數分別為12和13。6 .【易】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素1患Sm與鍛Sm的說法正確的是（）A.164sm與1650Sm互為同位素B.1621sm與WSm的質量數相同C.1624sm與1650Sm是同一種核素D. 144rSm與160Sm的核外電子數和中子數均為62【答案】A【解析】1624Sm與1650sm質子數相同，屬于同種元素，又因質量數不同所以中子數不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質子數和中子數的原子，所以1624sm和1650sm是兩種不同的核素，C不正確；質子數等于核外電子數，所以164sm和160sm的

5、核外電子數均為 62,中子數等于質量數減質子數，164sm和650sm的中子數分別為 82和88, D錯誤。7 .【易】2011年3月11日日本福島發生 9.0級地震，該地震導致福島核電站發生核泄漏，釋放出大量的放射性153I和喇Cs。下列有關說法錯誤的是（）A.嶗I、1537 cs是兩種核素7.1 勁和157I互為同位素C.157CS原子中含有55個質子D53l比157Cs少6個中子【解析】15311原子中含有78個中子,【答案】D157CS原子中含有82個中子，前者比后者少 4個中子，故D不正確。（）B.質子和中子D .中子和電子8 .【易】任何原子都具有的粒子是A .質子、中子和電子C.

6、質子和電子【解析】一般說來，原子是由質子、中子和電子三種粒子構成的，但有一種原子（1H）的原子核內卻沒有中子，1H原子僅由1個質子和1個電子構成。由此可見任何原子都具有的粒子是質子和電子，而不一定有中子。9 .【易】原計劃實現全球衛星通訊需要發射77顆衛星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為 鉞星計劃”。已知鉞的一種同位素是 VyIr,則其核內中子數是（）A . 77B. 114C. 191D. 268【答案】B【解析】WIr的質子數為77,質量數為191,中子數為19177=114。10 .【易】下列各組粒子中屬于同位素的是（）A. 16O 和 18OB. H2O 和 D2

7、OC. H2和 D2D. 14N 和 14C【答案】A【解析】選項B、C中的物質是化合物和單質，不屬于原子，14N和14C的質量數相同，但質子數不同，16O和18O的質子數均為8,二者中子數不同，故16O和18O互為同位素。11 .【易】判斷下列描述的正誤 （正確的打錯誤的打“x：）（1）不同元素的原子的質量數一定不同。（）（2）14C和予N中子數相同。（）（3）235U與鑼U是同一種核素。（）（4）14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C為同種單質。（）【答案】（1） X（2） X（3） X（4） X12 .【易】13C NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，163C表示的碳原子

8、（）A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有 7個電子C.質量數為13,核內有7個質子D.質量數為13,核內有7個中子【答案】D【解析】13C的質量數為13,質子數為6,由質子數+中子數=質量數可得，核內中子數為13 6=7,核外電子數等于核內質子.數。13 .【易】若有某種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數為 272。該元素的原子序數與原子核內中子數的關系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定【答案】B【解析】根據質量數和質子數、中子數，原子序數和質子數之間的關系，可得該元素的質子數為 272- 161= 111,因此質子數小于中子數，即原子序數小于中子數。14 .【易】Y

9、Ba2Cu8Ox（丫元素為鈕）是懸浮列車中的重要超導材料，關于89Y的說法不正確的是（）A.元素鈕的原子序數為 39B.質子數與中子數之差為 50C.原子的核外電子數是 39D.39Y和90丫是兩種不同的核素【答案】B【解析】由39Y知，元素鉉的質子數為 39,中子數為89-39= 50,由原子序數=質子數=核外電子數，知A項、C項正確；質子數與中子數之差應為11, B項錯誤；D項正確。15 .【易】金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有生物金屬”之稱。下列有關22Ti和20Ti的說法中正確的是（）A.42Ti和52Ti原子中均含有22個中子B.28Ti和52Ti核外均有4

10、個電子層C.分別由28Ti和50Ti組成的金屬鈦單質互稱為同位素D.48Ti與20Ti為同一核素【答案】B【解析】A不正確，42Ti中的中子數為26, 20Ti中的中子數為28; C不正確，42Ti和50Ti組成的金屬鈦單 質為一種物質；D不正確，48Ti與50Ti為兩種核素。16 .【易】下列關于原子的幾種描述中，不 正確的是（）A. 18O與19F具有相同的中子數B. 18O與17O具有相同的電子數C. 12C與13C具有相同的質量數D . 15N與14N具有相同的中子數【答案】CD【解析】180、19F中子數都是10, A正確；180與170是同一元素的兩種核素，電子數相同，B正確；C項

11、中12C與13C原子質量數不等，C錯誤；D項中15N與14N的中子數分別為8和7, D項錯誤。17 .【易】填寫下列表格中的空白。粒子符號質子數(Z)申子數(N)質量數(A)用AX表小O818Al1427Ar1822Cli7ciH1H粒子符號質子數(Z)中子數(N)質量數(A)用AX表小。1018OAl1323aiAr4040ArCl171835H101【解析】依據核素的表示方法及質量數(A)=質子數(Z) +中子數(N)進行計算。18 .【易】楊振寧和李政道提出弱相互作用中宇稱不守恒原理，并由吳健雄用20Co放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。67CO的衰變方

12、程式為：27Co=ANi + _1e+ Ve,其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質量可以為零。(1)下列關于67CO的敘述中，錯誤的是。A.質子數是27B.電子數是27C.質量數是27D.中子數是60(2)不同種類元素的本質區別是 。A.質子數不同B .中子數不同C.電子數不同D.質量數不同【答案】(1)CD (2)A【解析】(1)20C的質子數為27,質量數為60,中子數為6027=33。(2)元素是具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。19 .【中】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為:Qjjs出J請回答下列問題。(用化學用語回答)(1)屬于同周期元素的是，

13、屬于同主族元素的是 。(2)短周期中金屬性最強的元素是。(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是。【答案】(1)Na、 Al 、 Cl Li 、 Na、 K (2)Na (3)KOH【解析】(1)弄清原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系，即電子層數與周期序數相等，所以A、 B、C(即分別為Na、Cl、Al)同周期。主族的族序數與最外層電子數相等，所以 A、D、E(即分別 為 Na、 K、 Li) 同主族。(2) 同主族從上到下金屬性增強，但K 不是短周期元素，故短周期中金屬性最強的元素應為Na。(3) 金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強。20 .【中】(2011黃岡高

14、一檢測)已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()A. baRB.aab22RC.a ab 22RD. aa b2R【答案】C【解析】由題意得：R 的核外電子數為a 2，質量數為：a b 2，所以原子符號為：a ab 22R。21 .【中】(2011潮州高一檢測)下列說法不.正確的是()質子數相同的粒子一定是同一元素質子數相同且電子數也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質某元素的相對原子質量取整數值就是質量數A B C.D.【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、離子、質子、中子等，質子數相同、中子數不同的

15、同一類原子是同一元素。但質子數相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如 H2O、 Ne， 所以 不正確、 正確。離子形成的原因是質子總數與電子總數不同，當為分子時，電子數和質子數相等，整個分子不顯電性；當為離子時，陽離子：質子總數電子總數，陰離子：質子總數電子總數。若分子是由同種元素的原子形成則為單質，在各單質中雖組成元素相同，但每個分子含有的原子數不一定相同，如 。2、03；金剛石、石墨；紅磷、白磷等，所以正確、不正確。由于元素的原子還存在同位素，所以元素的相對原子質量不等于某同位素原子的相對原子質量。元素的相對原子質量取整數值也不一定是質量數，所以 錯。22 【 中】某元素只

16、存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是()A 它是副族元素 B 它是第六周期元素C.它的原子核內有 63個質子D 它的一種同位素的核內有89 個中子【答案】D【解析】同種元素的不同核素質量數不同，不能用元素的相對原子質量代表某種核素的質量數，故D錯誤。23 .【中】用AX表示原子：(1)中性原子的中子數：N =。(2)陽離子的中子數：AXn+共有x個電子，則N =。(3)陰離子的中子數：AXn一共有x個電子，則N =。(4)中性分子或原子團的中子數：12C16O2分子中，N =。(5)A=原子核內有x個中子，其質量數

17、為 m,則n g A2所含電子的物質的量為 。【答案】 (1)AZ (2)A-x- n (3)A-x+ n (4)22 (5)n(m-x+ 2)/m【解析】根據 質子數十中子數=質量數 ”的關系求解。(1)N= A-Zo(2)AXn+共有x個電子，中性原子 X的電子數為x+n,則N=A-x- n。(3)AXn-共有x個電子，中性原子 X電子數為x- n,則N= A-x+ n。(4)12C16O2分子中的 N 為 6+ 8+8 = 22。(5)A2-所含電子數為 m-x+ 2,則n g A2-所含電子的物質的量為：n(m-x+ 2)/m。24 .【中】今有A、B、C、D四種元素。已知 A元素是1

18、826年一位法國青年科學家發現的，他在研究海 水制鹽時，向剩余的副產物 一一惜:鹵”中通入氯氣后發現溶液顏色變深，進一步提取，得一種紅棕色 液體。B、C、D的原子核外電子層均不超過3個。D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等。D原子的最內電子層上的電子數則是B原子核外電子總數的2倍。(1)寫出元素的符號：A) B o(2)寫出通入C12制得紅棕色液體的離子方程式：(3)C、D兩元素的氫化物較穩定的是 (填化學式)。【答案】(1)Br H(2)Cl 2+ 2Br =Br2+ 2Cl(3)H2O【解析】由題意不難推出A元素為澳，由D原子的最內電子層上的

19、電子數 (2個)是B原子核外電子總數的2倍知，B元素為氫，設C的原子序數為x,則D的原子序數為x+8,有x+ 8=2x, x=8,則C、D元素分別為氧、硫。25 .【中】科學家正在設法探尋反物質所謂 反物質”是由 反粒子”構成的， 反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量和相同的電量，但電荷符號相反。(1)若有反 粒子(即反氮原子核)，它的質量數為 ,核電荷為 ,其符號可表示成(2)近幾年，歐洲和美國的科研機構先后宣布，他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反 物質的一大進步。試推測反氫原子的結構是 。A.由1個帶正電荷的質子與 1個帶負電荷的電子.構成B.由1個帶負電荷的質子與1個帶正

20、電荷的電子構成C.由1個不帶電荷的中子與1個帶負電荷的電子構成D.由1個帶負電荷的質子與 1個帶負電荷的電子構成【答案】（1）4 24He2（2）B【解析】“粒子（即氨原子核）的質量數是4,核電荷為+ 2。而 反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質量 和相同的電量，但電荷符號相反。所以，反 “粒子質量數為4,核電荷為一2。同理分析，反氫原 子的電子要帶正電，其質子應帶負電。26 .【中】下列敘述正確的是（）A . 40K和40Ca原子中質子數和中子數都不相等B .金剛石和石墨的性質相同C. H2和D2互為同位素D.某物質只含一種元素，該物質一定是純凈物【答案】A【解析】B項金剛石與石墨為不同物質

21、，性質不同；C項均為單質，不能稱為同位素；D項含同一元素，有可能為同素異形體，如石墨與金剛石，為混合物。27 .【中】下列說法不.正確的是（）質子數相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數由中子數決定同位素的化學性質幾乎相同質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和離子C12中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與 HCl中35C1與37Cl的個數之比相等A.B.C.D,【答案】D【解析】元素的定義中有兩個要點：a.質子數相同，b.是原子，將定義中的 原子”改為 微粒”是錯誤的，如Ne與HF其質子數均為10,但二者不是同一元素，故 是錯誤的。同一元素的核素中質子數相 同，中子

22、數不同，顯然中子數決定同一元素的核素種數，故正確。一種分子和一種離子，如果質子數相等，它們的電子數一定不等，故 正確。同位素的質子數相同，化學性質幾乎相同，但 其質量數不同，物理性質不同，在自然界中其原子百分組成不變，故 正確。28 .【中】 矢宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7,對這三種物質的下列說法中正確的是（）A .質子數之比為1 ： 2 ： 3B.中子數之比為1 ： 1 ： 1C.摩爾質量之比為 8： 9： 10D.化學性質不相同【答案】C【解析】Li原子質子數為3,質量數為7,其中子數為4； H、D、T質子數均為1,中子數分別為0、1、2, 所

23、以LiH、LiD、LiT的質子數之比為（3+1） ： （3+ 1） ： （3+ 1）= 1 ： 1 ： 1 , A項錯誤；中子數之比 為：（4 + 0） ： （4+1） ： （4 + 2） = 4 ： 5 ： 6, B 項錯誤；摩爾質量之比為（7 + 1） ： （7 + 2） ： （7 + 3） =8 ： 9 ： 10, C項正確；化學性質與核外電子數有關，LiH、LiD、LiT的核外電子數均相同，故化學性質相同，D項錯誤。29.【中】下列說法正確的是()A.同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子構成的C.鈉原子失去一個電子后，

24、它的電子數與速原子相同，所以變成窟原子D. 48Ar、49K、40Ca的質量數相同,所以它們互為同位素【答案】A【解析】A選項中的各核素屬同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學性質幾乎完全相同，A正確；B選項中描述的只是原子構成的一般規律，而忽視了五原子(1H)的原子核內只有質子而無中子這個特例，B錯誤；C選項中原子種類是由質子數和中子數共同決定的，若原子核不改變，僅核外發生電子得失，不會發生由一種原，子轉變為另一種原子的現象，而只能由原子變為離子，C錯誤；同位素是同一元素的不同核素， D項中不是同一元素，不互為同位素， D錯誤。30 .【中】某元素的同位素 MX,已知M = 30,

25、且M-Z=16,則：(1)X元素為。(2)X的氣態氫化物與碳的氫化物中較穩定的是 。(3)X單質與NaOH溶液反應的化學方程式為 (4)X的氧化物與HF反應的化學方程式為【答案】(1)Si(2)CH 4(3)Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 T(4)SiO2+ 4HF=SiF4+ 2H2。【解析】30-Z=16,所以Z=14,即硅元素，其非金屬性比碳弱，故 CH4比SiH4更穩定。Si與NaOH溶 液反應的化學方程式為 Si+2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 tSiO2與HF反應的化學方程式為 SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O。31 .【中】某

26、元素的同位素AX,它的氯化物XCl 21.11 g溶于水制成溶液后，需用 1 mol L-1的硝酸銀溶液 20 mL才能把氯離子沉淀下來，已知此同位素原子中質子數與中子數相等，試計算： (1)X的質量數。(2)該元素的同位素是(寫出符號)。(3)37 gXCl 2中所含質子的物質的量 。【答案】(1) 40 (2)20Ca (3)18 mol1【解析】(1)n(AgNO3) = n(Cl )=0.02 LX1 mol L 1 = 0.02 mol。貝U n(XCl2)=2 n(Cl )=0.01 mol, M(XCl 2)1.11 g= 0.01 mol = 111 g mo1,即XCl 2的

27、相對分子質量為111, X的相對原子質量為111 2 M5.5 = 40。可認為X的質量數為40。(2)因X中質子數=中子數，所以 X的質子數為20,是鈣元素。(3)1 mol XCl 2中所含質子的物質的量為 (20 + 2X17) mol,即54 mol,則37 gXCl 2中所含質子的物 37 g質的量為：111 g mol 1X54= 18 mol。32 .【中】簡單原子的原子結構可用如圖所示的方法形象地表示：其中；”表示質子或電子，不表示中子，則下列關于的敘述正確的是()A.互為同位素B.為同種元素構成的單質C.是三種化學性質不同的粒子D.具有相同的質量數【答案】A【解析】由題圖可知

28、 為1H,為汨，為1H,三者互為同位素，具有相同的化學性質。33 .【中】在3Li、1/N、23Na、22Mg、7Li、14C中選擇合適的元素填寫下列空白：(1)和 互為同位素。(2)和 質量數相等，但不能互稱同位素。(3)和 的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。【答案】 6Li 7Li (2)1/N 14C (3)23Na 22Mg【解析】本題考查元素、核素、同位素的概念，解題時把握各個概念的要點，分清幾個數據的關系。34 .【中】科學家們發現氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱： 、。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37

29、Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有 種。(3)質量相同的H26O和D26O所含質子數之比為 ,中子數之比為 。【答案】(1)五 笊 瓶 2H、3H(或 D、T) (2)5 (3)10 ： 9 8 ： 9【解析】(2)氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl與T35Cl的相對分子質量相同，所以相對分子質量有5種。11 11(3)設質量都為1 g, h26O與d26O的質子數之比為 :20= 10 : 9,中子數之比為(而冽：(20X10)=8 ： 935,【難】現有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H +、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。 請據此回答下列問題：(1)其中，它們分屬 種元素，屬于氫元素的核素有 種，屬于鈾元素的核素有 種。互為同位素的原子分別為 。(2)質量數相等的粒子為 、。(可不填滿，也可補充)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素160、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數為 ; 可得相對分子質量不同的水分子有 種。【答案】(1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca 14N、14C 1H、1H +(3)18 7【解析】(1)題列12種粒子分屬H、