1、高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)練A、B卷（A卷）第I卷 （選擇題部分，共76分）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共12小題，36分）1、將兩種氣體單質(zhì)A2、B2(濃度均為1 mol/L)在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度：C(A2)=0.86 mol/L，C(B2)=0.58mol/L，C(C2)=0.28 mol/L，則C的分子式為：A、AB3 B、A2B3 C、A2B D、AB22、在四個(gè)相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (

2、H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)3、在一定條件下，將3 mol N2和3 mol H2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(氣) + 3H22NH3(氣)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是：起始狀態(tài)( mol )N2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D0024、在體積為v L的密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)：mAnBpCqD，用A物質(zhì)表示的平均速率為：am/p mol/(Lmin)

3、，則t min時(shí)，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為：A、patm/q B、atm/q C、aqvt/p D、avm/p5、把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是：A、20 mL 2 mol/L的X溶液 B、20 mL 3 mol/L的X溶液 C、10 mL 4 mol/L的X溶液 D、10 mL 2 mol/L的X溶液6、在一密閉燒瓶中注入NO2，在25時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況： 顏色，平均相對(duì)分子質(zhì)量， 質(zhì)量， 壓強(qiáng)， 密度。其

4、中不變的是： A、 B、 C、 D、7、將1 mol氣體A和1 mol氣體B通入一體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體C的物質(zhì)的量為0.3 mol。此時(shí)，若再加入0.5 mol A和0.5 mol B，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為：A、0.3 mol B、0.45 mol C、0.3mol 0.45 mol D、0.45 mol 1.5 mol8、容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A(g)2B + C (H0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是：A、B和C可能都是液體 B、B和C肯定

5、都是氣體C、B和C可能都是固體 D、若C為固體，則B一定是氣體。9、下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂；百分組成(HI)=(I2)；反應(yīng)速率(H2)=(I2)=1/2(HI)時(shí)； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。A、 B、 C、 D、10、對(duì)于

6、反應(yīng)2X(g) + Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是：A、T1T2，p1p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、T1T2，p1p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C、T1T2，p1p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、T1T2，p1p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)11、用鐵片與50 mL 1 mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B、滴加幾滴濃硫酸C、加入少量CH3COONa固體 D、不用鐵片，改用鐵粉12、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10時(shí)，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的

7、10%需要54 min，將溫度提高到40完全反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為：A、2 min B、3 min C、6 min D、9 min二、1-2項(xiàng)選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共40分）13、下列說法正確的是：A、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B、用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C、化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和濃度單位決定D、在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值14、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是：A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2

8、O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H= +56.7 kJmol1C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9kJmol1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 285.8kJmol1 15、下列說法正確的是：A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率16、在密閉容器中進(jìn)行X2

9、(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為：A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.6 mol/L17、在一密閉容器中，aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則：A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系ab18、

10、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(氣)xB(氣)2C(氣)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是：A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A:B:C2:11:4 B、x值等于4C、B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Lmin) D、A的轉(zhuǎn)化率2019、某溫度時(shí)在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=2:2:1。恒溫下，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則：A、平衡不移動(dòng)B、再達(dá)平衡時(shí)，n(A):n(B):n(C)

11、仍為2:2:1C、再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D、再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小20、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol21、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過一段時(shí)間后，A、B都達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述

12、正確的是：A、平均反應(yīng)速率AB B、平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量BAC、平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率AB D、平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量BA22、在一固定容積的密閉容器中，充入3 mol A 和1 mol B，發(fā)生反應(yīng): 3A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為a，則x的值為：A、1 B、2 C、3 D、4第II卷 （非選擇題部分，共74分）23、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：（1）VA=0.3 mol/(Ls)；（2）VB

13、=0.6 mol/(Ls)；（3）VC=0.5 mol/(Ls)；（4）VD=0.85 mol/(Ls)。以上四種情況，反應(yīng)速率由快至慢的順序?yàn)椋?(填序號(hào))。(2分)24、取2 g干燥鋁粉和3 g碘粉小心混勻，分為四堆。往各堆上分別加0.5 g水，1 g明礬(KAl(SO4)212H2O)，1 g膽礬，1 g無水硫酸銅。加水那堆混合物首先冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)，其次發(fā)生反應(yīng)的是加明礬的那一堆混合物，再次發(fā)生反應(yīng)的是加膽礬的那一堆混合物，而加無水硫酸銅的那堆最難發(fā)生反應(yīng)。(2+2+4=8分)(1) 鋁和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鋁和碘反應(yīng)還可以看到 。(2) 四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明 。2

14、5、Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I、Fe3+的濃度關(guān)系為=k I m Fe3+ n (k為常數(shù))。(3+2=5分)I (molL1)Fe3+ ( molL1) molL1s1)（1）0.200.800.032 k（2）0.600.400.144 k（3）0.800.200.128 k通過所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知：(1) 在=kI m Fe3+ n中，m、n的值為_。選填A(yù)、B、C、DA、m=1，n=1 B、m=1，n=2 C、m=2，n=1 D、m=2，n=2(2) 碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：、=

15、、=、(1)(3)(2) (2分)24、(1)2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸氣；(2)水是催化劑，明礬比膽礬更易失水。(2+2+4=8分)25、(1) C；(2) 。(3+2=5分)26、(1) m+np ；(2) 固態(tài)或(純)液態(tài)；(3) 向左移動(dòng)；(4) 吸熱。(2x4=8分)27、20 mol，20% 。(2+2=4分)。 28、60 (3分)29、K=c (N2)c (O2)/c 2(NO)；100；100。(2+2+2=6分)30、（1），；=，=； (2)a+c/2=3，b+3c/2=6。a/b=1/3 (2x7=14分)31、(1) 按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱：0.4 kJ/(mincm2) x 300cm2 x 1 min=120kJ，所以加熱器每分鐘應(yīng)提供熱量120kJ-45kJ75 kJ；(2) 容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則體積變?yōu)樵瓉? 000倍，平均每分鐘生成C為：0.5 mol1000500 mol，放出熱量45 000kJ，而面積變?yōu)樵瓉淼?00倍，則容器散熱12 000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45 000 kJ-12 000 kJ33 000 kJ ；(3) 不變。(5+5+2=12分)32、(1) (1-a)；