1、精選優質文檔-傾情為你奉上金屬化學性質利用金屬與酸反應速率和氫氣產量的討論題型一、相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀鹽酸或稀硫酸反應的比較金屬質量速率產生氫氣的質量鎂m鋁m鋅m鐵m反應速率由快到慢順序_生成氫氣的質量由大到小_結論：1、在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質質量分數相同的條件下，金屬的活動性_，生成氫氣就_；反應物圖像_。2、相等質量不同金屬與足量酸反應產生氫氣質量為_。3、在金屬的質量和化合價相同情況下，產生氫氣質量與金屬的相對原子質量_關系。練習：1、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖

2、。下列敘述正確的是 （    ）A.金屬的活潑性NM     B.兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質量NM     D.兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等2、如圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質量和溶質質量分數均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質量的金屬A與B，現同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應實驗發現：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據以上事實，可

3、得出以下結論：_。_。若在上述條件下，A、B兩種金屬與鹽酸反應均生成+2價鹽，據此還可以得到的結論是_。3、（2013年德陽市）Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應產生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應產生bg氫氣，則a與b的關系是（ ） A a>b Ba<b Ca=b D無法比較4、（2013.湘潭市）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質量的Zn粉，反應過程中可能出現的現象是 （ ）A天平最終仍然平衡 B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C天平指針始終偏

4、向右盤 D天平指針先偏向右盤，后偏向左盤5、2.4g的不純的鎂與足量的稀硫酸發生反應，發現產生的氫氣質量為0.19g，則雜質不可能是（ ）A.銅 B.鋁 C.鐵 D.鋅6、（2013.達州市）某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ）A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag7、取兩種金屬組成的混合物3g，投入到足量的稀硫酸中，充分反應后共放出氫氣0.1g，則這兩種金屬混合物可能是（ ）A、Fe和Mg B、Fe和Al C、Fe和Cu D、Zn和Cu題型二、等質量金屬與足量酸反應比較 等氫圖（產生氫氣質量相等）1、將a、b兩種等質量的金屬投入到質量相等

5、、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應產生的氫氣與金屬質量的關系如圖4所示。則下列說法正確的是  (      )金屬質量 A.、a比b的金屬活動性強                 B、a比b的相對原子質量小C、兩份稀硫酸都完全反應    D、反應完畢后b有剩余，a 完全反應當兩種等質量的金屬與質量相等、溶質質量分數相等的足量

6、稀硫酸或鹽酸反應時。結論：1、產生氫氣的質量相等，則消耗稀酸的質量_。而且兩份酸完全反應。2、當產生氫氣的質量相等，一種金屬肯定_,另一種金屬可能_，也可能_。3、產生等質量氫氣消耗金屬的質量為_。4、只有兩種金屬在與稀酸反應所顯示化合價相同時，產生等量氫氣，相對原子質量越小的金屬被消耗的質量越小（2013.呼和浩特）金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛。（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 （填序號）。A金屬的硬度 B金屬的導電性C金屬的耐腐蝕性 D金屬價格與硬幣面

7、值的吻合度（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 價。（4）在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如下圖所示。下列表述正確的是 （填序號）。A表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結束后消耗兩種金屬的質量相等反應結束后稀硫酸都沒有剩余反應結束后兩種金屬一定都有剩余反應結束后生成的氫氣質量相等題型三、金屬與鹽溶液的反應

8、判斷濾渣和濾液成分1、將一定量的鐵粉放入CuSO4溶液中，充分反應后進行過濾，濾渣中一定有 ，可能有 ；濾液中的金屬離子一定有 ，可能有 。2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量Fe，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是_濾液金屬離子_如加入的鐵粉為少量，則留在濾紙上的物質是_濾液金屬離子_。3、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液（1）若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有_；濾液中一定有的溶質是_（2）若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是_； 濾液中一定有的溶質是_；步驟：先排序，再根據“最遠距

9、離反應”原則,（排在最前邊的金屬，先與排在最后邊的金屬鹽溶液反應。）確定誰先反應，然后根據金屬粉末的量確定濾渣、濾液的成份。（山西）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是_、_。（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：_、_。以上兩個反應能夠發生的原因是_ _。(2013.青島市)我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B。請回答下列有關問題：（1）關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是 （填寫序號）。猜想一：只有硫

10、酸鋅 猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 猜想四：硫酸鋅、硫酸銅（2）設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分： 。（3）反應后析出金屬的質量 （選填“一定”或“不一定”）比參加反應的金屬質量小。（2012年山西）某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質時進行了如下實驗：（1）實驗一：發生反應的化學方程式_，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為_。（2）實驗二：將實驗一后、試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是_，可能有的物質是_，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下

11、方案：實驗步驟實驗現象結論取少量濾渣于試管中，向其中滴加_沒有氣泡產生_濾液中含有的金屬離子可能是_ Mg2+Mg2+、Fe2+Mg2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Mg2+、Fe2+、Cu2+題型四、置換反應1、鐵與硫酸銅溶液恰好，其中沒有變化的微粒是 ，該反應的微觀實質是Fe原子變成了Fe2+， _。2、鐵與鹽酸溶液恰好，其中沒有變化的微粒是_該反應的微觀實質是Fe原子變成了Fe2+ _。置換反應有四種類型用四個典型方程歸納：題型五除雜質（括號中的物質為雜質）有關的化學方程式主要的操作步驟Cu（Fe）FeCl2（CuCl2）題型六判斷質量問題判斷金屬，判斷溶液1、將鐵片分別放入下列溶液，溶液

12、質量會減少的是（ ）A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.硫酸鋅溶液 D.稀鹽酸2、試判斷些列反應發生后，金屬的質量和溶液的質量的增減情況（1）鐵和稀硫酸金屬質量（ ），溶液質量（ ）（2）鐵和硫酸銅溶液金屬質量（ ），溶液質量（ ）（3）銅和硝酸銀溶液金屬質量（ ），溶液質量 （ ）（4）鋅和氯化銅溶液金屬質量（ ），溶液質量（ ）題型七設計實驗判斷金屬活動性（2013.內江市）銀、鐵、銅是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你認為可行的

13、試劑組中，寫出其中發生反應的化學方程式 （若可行的試劑不只一組，請任選其中一組）。方法_。金屬與酸反應的問題等質量的兩種常見金屬A、B（化合物中的化合價相同）與足量的鹽酸反應反應，那么在反應t1時生成氫氣的速率A_B，A、B之間金屬活動性順序為A_B，A、B最終生成氫氣的質量A_B，A、B相對原子質量A_B。在實驗室為驗證鋅和鐵的活動性，做了如圖所示的實驗，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質量和濃度均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質量的金屬鋅與鐵，現同時提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應實驗發現：開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢反應結束時，甲氣球鼓起的體積比乙氣球小。該同學對實驗現象進行分析，認為甲中金屬的活動性比乙中金屬活動性_（強或弱）所以甲中是_，同時還得出另一個結論，該結論是_。濾渣和濾液成分的判斷向CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，濾紙上的固體為_，溶液中的溶質（被溶解的物質為溶質）是_；向CuCl2溶液中加入少量的鐵粉，充分反應后，過濾，濾紙上的固體為_，濾液中的溶質是_。向