1、用心 愛心 專心九年級化學總復習：基本概念和基本原理（二）人教實驗版【本講教育信息】教學內容：總復習：基本概念和基本原理（二）溶液、質量守恒定律二.重點、難點（一）溶液：1.初步掌握溶液和乳化的概念，認識溶液的特征。2.通過實驗認識水溶液的一些性質。3.認識溶液由溶質和溶劑組成，水是常用的溶劑。4.認識飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉化的條件。5.學會溶質質量分數的計算及一定溶質質量分數的溶液的配制。6.認識影響物質溶解性的因素。7.認識溶解度的涵義及使用溶解度曲線。8.溶液、溶解性結晶現象及其在生產生活中的應用。（二）質量守恒定律：學會用質量守恒解釋相關問題 三.具體內容（一）溶液說明

2、：1.水是常用溶劑，酒精等有機物也可作溶劑。2.飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化:1降溫加溶質蒸發溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑升溫3.溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，它與溶質、溶劑的性質有關，與外界 的條件有關（如溫度），氣體物質還與壓強有關。溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所能溶解的克數。（1）理解溶解度需從以下幾方面入手：1狀態：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克2條件：某固定溫度下落質濬劑濬解現象碾熱與啟熱）特征一組成過濾結晶用心 愛心 專心4.固體物質溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查

3、找某溫度下某物質 的溶解度，可利用根據曲線判斷某物質溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質的溶解度的大小等。5.溶解度和溶質質量分數的關系:溶解度溶質的質量分數區別受溫度影響不受溫度影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解 溶質的質量指溶液中所含溶質的質量分數單位g無單位聯系飽和溶液中溶質質量分數溶解%X100%100 十溶解度6.溶液的酸堿性的表示方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。7.乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的 原理。8.溶質的質量分數(1)任一溶液中溶質所占的質量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。溶質質量(

4、2)計算公式：質量分數=X100%溶液質量顯然質量分數在0%100%之間。(二)質量守恒定律1.質量守恒定律的內容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律。2.質量守恒定律的內涵1質量守恒定律的適用范圍是化學變化，既化學反應。2這條定律是從宏觀角度闡述物質發生化學變化時量的規律，任何化學變化都遵循質 量守恒定律。3“參加反應的各物質的質量總和”是指完全參加化學反應的各反應物的質量和，沒反應完的物質質量不包括在內。4“反應后生成的各物質的質量總和”是指所有生成的各物質的質量和，無論是生成的固體、液體、氣體。3.質量守恒定律的微觀解釋化學反應的過

5、程，就是原子重新組合的過程， 原子重新組合過程中必然存在著三個不變： 原子種類沒有改變、原子個數沒有增減、原子質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質 的質量總和必然相等，這是質量守恒定律的基點。4.質量守恒定律的外延化學反應時，反應物中都含有何種元素，生成物中也一定含有何種元素。反應物中某種單位：克(2)計算公式:溶解度溶質質量100 一溶劑質量用心 愛心 專心元素的質量，一定等于生成物中該種元素的質量。（三）化學中的量相對原子質量一以一種碳原子（即碳一12,指的是原子核內有6個質子和6個中子的一 種碳原子） 的質量的1/12（約1.66X10一27千克） 作為標準，其它原子的質量跟它比較所

6、 得的值，就是這種原子的相對原子質量。說明：1.相對原子質量的單位為1,通常省略不寫。2.原子的質量主要集中在原子核上。原子核內的質子數與中子數的和，約等于相對原子 質量的數值。相對分子質量-化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。說明：相對分子質量是根據化學式與相對原子質量計算出來的量，其實質上也是以碳-12原子的質量作標準，進行比較而得的相對質量，所以，它的單位與相對原子質量單位也為1。【典型例題】例1下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質量分數的是（）A.加硝酸鉀B.加少量水C.溫度不變蒸發水D.升溫E.降溫該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：答案：B. E解析：序號溶

7、質溶劑溶質質量分數A不變不變不變B不變變大變小C等比例減少等比例減少不變D不變不變不變E減少不變變小（1）t2C時，（2）t3C時， 飽和”）溶液。（3）要從A和B的混合物中提純A，可采用 答案：（1）=;（2）不飽和；（3）降溫結晶。解析：兩曲線交點處是該物質的溶解度相等點；由圖可查，t3C時，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75gA物質；由于A物質溶解度隨溫度 變化較大，而B物質的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結晶的方法分離。“ =”）B物質的溶解度。將50gA物質溶于150g水中，得到的溶液是 _ （填“飽和”或“不方法。例2下圖為A，用心 愛心 專心例3在細菌的作用下，用氨處

8、理含甲醛（CH3OH）的工業廢水，使其變成無毒的N2和CO?, 從而消除對環境的污染。此變化過程中發生的化學反應為6NH3+5 CH3OH+12A=3 N2+5CO2+I9H2O:貝U A化學式為 _ 。解析：根據質量守恒定律中原子的種類不變、原子的數目不變，可計算出A化學式為。2。答案：。2例4在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各 物質的質量如下表所示：XYZQ反應前的質量/g810121反應后的質量/g021待測9已知X和Q兩種物質的相對分子質量均為M，下列推理中正確的是（）A.反應后物質Z的質量為9gB.反應中物質Y與Q發生改變的質量之比為1:1C

9、.反應生成Y的質量為11gD該反應的化學方程式中，物質X與Q的化學計量數之比為2:3解析：根據參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，求出待測等于10。反應中反應物的質量減少，生成物質量增加，Y增加11g,Q減少了12 g,Y與Q發生改變的質量之比為11:12。X與Q的質量均減少，所以都為反應物。X和Q兩種物質的相對分子質量均為M,且X減少8g,Q減少12g,所以物質X與Q的化學計量數之比為2:3。答案：C D例5一氧化二氮（N2O）、二氧化氮（NO2）、五氧化二氮（N2O5）?三種物質中氧元素的 質量相等，氮元素的質量比為 _。解析：不同物質中含相同元素，則這種元素的

10、質量比一定等于不同物質微粒中這種元素的原子個數比。此題三種物質含氧元素的質量相等時，這三種物質的分子中氧原子的個數一定相同，則含相同氧原子的這三種物質的分子個數比為10:5：2。此時氮元素的質量比應等于這三種物質分子中的氮原子個數比。答案：氮元素的質量比為20:5：4。【模擬試題】第一組一.選擇題：（每題只有一項符合題意）1.下列物質屬于溶液的是（）A.碘酒B.純凈水C.冰水D.牛奶2.將消石灰的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是（）蒸發溶劑加入溶質升高溫度降低溫度A.B.C.D.3.如要加快某固體物質的溶解速度，則下列方法中不適宜的是（）A.不斷攪拌B.加熱C.將固體粉碎D.加溶劑4.在

11、寒冷（1C）的冬季，你如分別將盛有開水； 冷水； 食鹽水； 白糖水的器皿放在室外，早上可以看到結冰的是（）A.B.C.D.5.打開啤酒瓶蓋用心 愛心 專心時，你會發現啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又常常會打嗝，這說明氣體 溶解性與外界的壓強和溫度有關，下列關于氣體溶解度說法不正確的是（）A.壓強減少，氣體溶解度增大B.壓強減小，氣體溶解度減小C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度增大6“雪碧”等碳酸型飲料的PH值小于7,打開瓶蓋晃動后，則PH值將（）A.變大B.變小C.不變D.不能判斷7.下列有關溶液的認識中，錯誤的是（）A.析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B.在溶液里進行的化學

12、反應，通常比較快C.同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大D.食物里的營養成份經消化變成溶液，容易被人體吸收8.在一定溫度下，同一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌，在此過程中，加入的氯化鈉質量（n）和溶液的質量分數（m）的關系變化為（）二.填空題：9.含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱中取出后放置一段時間，晶體慢慢消失，形成溶質B，對于A和B，一定處于飽和狀態的是 _ ，其中溶質分數較大的是 _ 。10.請你各舉一例，證明下列有關溶液的敘述是錯誤的：（1） 溶液一定是無色的。實例： _溶液不是無色的。（2） 均一、穩定的液體是溶液。實例： _是液體，但不是溶液。（3） 溶

13、液中溶質一定是固體。實例： _ 可做溶質，但不是固體。11.下圖為a，b兩種物質的溶解度曲線，請根據圖中內容回答問題：（1） 隨溫度升高，a物質的溶解度變化趨勢是 _。（2） 曲線a和b的交叉點M表示的含義是 _。（3）37C時，a物質的溶解度為 _g。80C時，40ga物質溶解在50g水中所形成的溶液是 _ 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。312.市售濃硫酸質量分數為98%， 密度為1.84g/cm。 現用這樣的濃硫酸加入稀釋，配AC用心 愛心 專心3成10%的稀硫酸（密謀為1.07g / cm）1000mL用于實驗，請將有關步驟簡要填寫在下面 空格中：（1）_計算：（2）_量取濃硫酸和水（

14、3）_配制溶液第二組1.若有a克氯酸鉀和b克二氧化錳的混合物，加熱至完全反應可得到c克氯化鉀，根據質量守恒定律，應得到氧氣的質量是（）A.（a+b）克B.（a+b-c）克C.（a-c）克D.（a+b-c）克2.我國衛生部規定食鹽必須加碘，其中碘以兩種化合物形式存在。利用廚房中的食醋、淀粉等可鑒定食鹽中是否含碘，其反應原理為5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+312,試推測X的化學式為（）A. KIB. K2OC. KIOD. KOH3.已知物質A和B可以直接化合生成C,甲、乙、丙、丁四位同學分別做A和B的化合反應實驗。充分反應，每個人所用的A. B質量各不相同，但總質

15、量均為9g,有關數據見F表，請填寫表中空格。甲乙丙丁mA/ g246mB/g53mc/g37.5第三組1.（1）由相同分子數構成的SO2和SO3中，硫元素的質量比為 _ *；氧元素的質量比為_。（2）H2O和H2SO4兩種物質中的分子個數和比為m:n時，這兩種物質中氧元素的質量比是_。（3）兩個集氣瓶中各盛有純凈的二氧化硫和三氧化硫氣體，若這兩種氣體的質量比為4:1,則這兩種氣體的分子個數比為 _;這兩瓶氣體中的硫元素質量比為 _?氧元素質量比為_。2.碳酸氫鈉NaHCO3、碳酸氫鈣Ca（HCO3）2、碳酸氫銨NH4HCO3三種物質中碳兀素的質量相同時，所含氫元素的質量比為（）A. 1:1:1 B. 1:2:1C. 2:1:2D. 1:1:53.某元素A和B與氫元素形成的兩種化合物AH4和H2B的相對分子質量之比為8:9,相同質量的兩種化合物中所含氫元素的質量比為（）A. 2:3B. 3:2C. 9:4D. 8:94.甲、乙兩種化合物都是由X、Y兩種元素組成的，甲物質中含X元素？50%，乙物質中含X元素為40%，若甲的化學式為XY2，則乙的化學式為（）A. X3YB. XY3C. X2Y35.X與Y兩種元素的相對原子質量之比為數為70%，則這種化合物的化學式可能是（A. XYB. X2Y3C. X3Y2D. XY7:2,它們形成的一種化合物中X元素的質量分）D. X3Y4用