1、 學習鹽酸標準溶液的配制和標定方法學習鹽酸標準溶液的配制和標定方法掌握稱量、溶液配制和滴定等操作方法掌握稱量、溶液配制和滴定等操作方法濃鹽酸具有揮發性，因此，濃鹽酸具有揮發性，因此，HCl標準溶液用標準溶液用配制。常用于標定配制。常用于標定HCl溶液的基準物質是溶液的基準物質是 和和。 本實驗采用硼砂作基準物質進行標定。本實驗采用硼砂作基準物質進行標定。 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3 pH 5.1甲基紅甲基紅由由變為變為稱量瓶，酸式滴定管，稱量瓶，酸式滴定管，250mL錐形瓶。錐形瓶。 硼砂，硼砂，6molL-1 HCl，0.2%的甲基紅。的甲基

2、紅。洗滌洗滌涂油涂油檢漏檢漏裝液裝液()趕氣泡趕氣泡讀初讀數讀初讀數準備滴定準備滴定電子天平的使用電子天平的使用（1）開關鍵）開關鍵（2）TARE(去皮去皮)鍵鍵（3）秤盤）秤盤（4）顯示器）顯示器（1）清潔天平，調天平水平，開機，預熱）清潔天平，調天平水平，開機，預熱30min；（2）直接稱量得稱量瓶和瓶中樣品總質量；）直接稱量得稱量瓶和瓶中樣品總質量；（3）按）按TARE或或T鍵，顯示器數值變為鍵，顯示器數值變為0.0000g；（4）取下瓶敲出部分樣品，再將瓶放于秤盤；）取下瓶敲出部分樣品，再將瓶放于秤盤；（5）顯示器上顯示的數值為敲出樣品的質量）顯示器上顯示的數值為敲出樣品的質量 （數值

3、前（數值前“”表示已取出）。表示已取出）。電子天平的使用電子天平的使用配制配制0.1molL-1 HCl溶液溶液300mL所需所需 6molL-1HCl的體積的體積后用蒸餾水后用蒸餾水配成配成300mL溶液溶液 貯于試劑瓶中貯于試劑瓶中 備用備用準確稱取準確稱取硼砂三份于錐形瓶中硼砂三份于錐形瓶中 用所配制的用所配制的HCl滴定滴定 指示劑由指示劑由變變 記錄記錄HCl溶液用量溶液用量 計算計算HCl溶液濃度溶液濃度硼砂質量硼砂質量/g HCl終讀數終讀數HCl初讀數初讀數用去用去HCl體積體積/mL c(HCl) / (molL-1) c(HCl) / (molL-1)相對平均偏差相對平均偏

4、差(dr)計算公式：計算公式： 1、0.1molL-1HCl溶液為粗略配制，故量取溶液為粗略配制，故量取 6molL-1HCl溶液不必十分精確；溶液不必十分精確；2、用差減法稱量基準物質時要注意操作規范；、用差減法稱量基準物質時要注意操作規范；3、仔細觀察溶液的顏色變化，準確判斷滴定、仔細觀察溶液的顏色變化，準確判斷滴定 終點；終點；4、準確記錄和保留實驗數據有效數字的位數。、準確記錄和保留實驗數據有效數字的位數。1、標定、標定0.1molL-1HCl時，時，稱取硼砂的質量為稱取硼砂的質量為 0.40.6g，此稱量范圍的依據是什么？太，此稱量范圍的依據是什么？太 多或太少有什么缺點多或太少有什

5、么缺點？2、實驗中所用的錐形瓶是否要烘干？為什么？、實驗中所用的錐形瓶是否要烘干？為什么？3、溶解硼砂時加去離子水、溶解硼砂時加去離子水50mL，此體積是否要，此體積是否要 很準確，為什么？很準確，為什么？ 掌握強酸滴定二元弱堿的方法及指示劑的掌握強酸滴定二元弱堿的方法及指示劑的選擇選擇掌握移液管的使用和滴定等基本操作掌握移液管的使用和滴定等基本操作 工業純堿的主要成分是工業純堿的主要成分是，還可能含，還可能含有少量的有少量的NaHCO3、NaCl、Na2SO4和和NaOH等。等。常用常用作為滴定劑測定作為滴定劑測定。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 pH=3

6、.9甲基橙甲基橙色變為色變為色色 此時，試樣中的此時，試樣中的NaHCO3也一同被中和。也一同被中和。250mL錐形瓶、錐形瓶、25mL移液管、移液管、 酸式滴定管酸式滴定管HCl標準溶液、工業純堿試樣、標準溶液、工業純堿試樣、 甲基橙指示劑甲基橙指示劑I. 洗滌洗滌 移液管移液管()和吸量管和吸量管() 移液管的使用移液管的使用II. 潤洗潤洗III. 取液取液注意管尖位置注意管尖位置 IV. 放液放液移液管的使用移液管的使用HCl初讀數初讀數V1/mL 終讀數終讀數V2/mL用去用去HCl體積體積V/mL c(HCl) / molL-1 (Na2CO3)/g L-1 (Na2CO3)/g

7、L-1相對平均偏差相對平均偏差 計算公式：計算公式：1、用移液管移取試液時一定要準確；、用移液管移取試液時一定要準確；2、滴定管的初讀數應在零線或零線附近；、滴定管的初讀數應在零線或零線附近；3、要注意滴定終點的顏色判斷，避免滴定、要注意滴定終點的顏色判斷，避免滴定 過量。過量。1、本實驗為什么選用甲基橙做指示劑？本實驗為什么選用甲基橙做指示劑？因為滴定至化學計量點時，溶液因為滴定至化學計量點時，溶液pH=3.9，而，而 甲基橙變色范圍為甲基橙變色范圍為3.14.4，計量點，計量點pH落在其落在其 變色范圍內，因此選用甲基橙為指示劑，可變色范圍內，因此選用甲基橙為指示劑，可 滿足滴定分析的誤差要求。滿足滴定分析的誤差要求。 取一定量試樣，先用酚酞作指示劑，用取一定量試樣，先用酚酞作指示劑，用HCl標準標準 溶液滴定至紅色剛好消失，記錄消耗的溶液滴定至紅色剛好消失，記錄消耗的HCl體積體積V1 ; 然后加入甲基橙作指示劑，再用同一標準溶液滴然后加入甲基橙作指示劑，再用同一標準溶液滴 定至橙色，記錄從酚酞終點至甲基橙終點消耗定至橙色，記錄從酚酞終點至甲基橙終點消耗HCl 的體積的體積V2。 如如V1 V2 0 ，則組成為，則組成為NaOH Na2CO3； 如如V2 V1 0， 則組成為則組成為Na2CO