1、最新高考化學知識點總結(jié)大全集高考化學知識點總結(jié) (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO(10)2H2O22H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O

2、24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OHCH2=CH2+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr 高考化學實驗專題知識 導管和漏斗的位置放置 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相

3、同。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導管; 在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。 這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。 這樣利于兩者接觸，充分反應。 5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯

4、，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。 若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。 不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。 9.洗氣瓶中供進氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜

5、質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。 供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。 高考化學必考知識點 (1)合成氨的適宜溫度：500左右 (2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.14.4(紅橙黃)酚酞：8.210(無粉紅紅) (3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上 (4)膠體粒

6、子直徑：10-910-7m (5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。 (6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170 (7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3 (8)生鐵含碳24.3%，鋼含碳0.032% (9)同一周期A與A元素原子序數(shù)之差為1、11、25 (10)每一周期元素種類 第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18 第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118) (11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族) 每一周期(m)非金屬：8-m(m1)每一主族(n)非金屬：n-2(

7、n1) (12)共價鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1 (13)正四面體鍵角109°28;P4鍵角60°NH3鍵角107°18。 (14)離子或原子個數(shù)比 Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2;CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8 (15)通式： 烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2 (16)各種烴基種類：甲基1乙基-1丙基-2丁基-4 (17)單烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，有機化合物中H的質(zhì)量分數(shù)最大為25% (18)有機物CaHbOcNdCle (其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度=(2a+d+2-b-e)/2 (19)重要公式c=(1000×w%×)/MM=m總/n總M=22.4&