1、(人教材2019 )高中化學必修一第三章鐵金屬材料知識總結一、鐵 Fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色。2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)反應：3Fe + 2O2=Fe3O4* (現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)2Fe + 302 =2FeCI3,Fe + S = FeSo與非氧化性酸反應：Fe + 2HCI = FeCI2 + H2t ( Fe + 2H+= Fe2+ H2t )常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。與鹽溶液反應：Fe + CuSOa = FeSO4 + Cu ( Fe + Cu2+ =Fe2+ +Cu );鐵與水蒸1的反應反應現(xiàn)

2、象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃月巴皂泡可聽到爆鳴聲。實驗裝置：反應方程式:3Fe + 4H20(g)上=Fe3O4 + 4H2t二.鐵的重要化合物(1)鐵的氧化物(FeO. Fe2O3, Fe3O4 )FeO、Fe2O3s FesCU的物理性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe20sFeaO4俗名無鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶化學性Sa、不溶于水也不與水反應b、與酸反應：氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物FeO + 2HCI = FeCI2 + H20FeO + 2H+ = Fe2+ + H20Fe2O3 + 6HCI = 2

3、FeCI3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4 + 8HCI = 2FeCI3 + FeCI2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2Oc、FeO不穩(wěn)定易氧化d、均能被CO還原成Fe(2 )鐵的氫氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2 )Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備a、Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3l + 3NaCI Fe3+ + 30H- = Fe(OH)3(紅褐色沉淀)b、Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色FeSO4

4、+ 2NaOH = Fe(OH)2l + Na2so4 Fe2+ + 20H- = Fe(0H)2“白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3鐵的氫氧化物的化學，性質(zhì)：Fe(OH)2 + 2HCI = FeCI2+ 2H2O ; Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O ;Fe(OH)3 + 3HCI=二 FeCI3 + 3H2O ; Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ 3H2O ;2Fe(OH)3 Q Fe2O3 + 3H2O ;(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的？Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法Fe3+的檢驗：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色

5、b.加堿液：Fe3+ + 30H-=Fe(0H)3“紅褐色沉淀)c.加KSCN溶液(顯色反應)：Fe3+ + 3SCN-二Fe(SCN)3 (血紅色溶液)Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2+ + 20H- = Fe(0H)2“白色沉淀)4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色)c.將Fe2+轉化為Fe3+檢驗：加KSCN溶液加氯水Fe2無現(xiàn)象血紅色溶液小結：Fe2+和Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色淺綠色棕黃色利用顯色反應與 KSCN不顯紅色加氯水變紅色血紅色加堿溶液白色

6、沉淀一灰綠色一紅褐色紅褐色沉淀利用Fe3+的氧化性a與銅片無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍綠色b與淀粉KI試紙試紙不變藍試紙變監(jiān)色酸性KMnO4溶液褪色不褪色a與銅片反應離子方程式:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+b與淀粉KI試紙反應離子方程式:2Fe3+ + 21-二2Fe?+ + l2三、鋁鋁與稀鹽酸的反應2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2t2AI + 6H+ 二= 2AI3+ + 3H2T鋁與氫氧化鈉溶液的反應2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2t2AI + 20H-+ 2H2O = 2A102- + 3H2f四、AI2O3AI2

7、O3是兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。與鹽酸反應:AI2O3 + 6HCI = 2Aleb + 3H2OAI2O3 + 6H+ = 2AI3+ + 3H2O與 NaOH 反應:AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H20 AI2O3 + 20H"= 2AIO2- + H20既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水（NH3.H2O ）反應。五、氫氧化鋁（AI（0H）3）兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些？物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水 中懸浮物，又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠

8、體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。實驗室制備氫氧化鋁氨水（nh3 h2o ）與鋁鹽反應現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀AI2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2AI(OHM + 3(NH4)2SO4AI3+ + 3NH3-H2O = AI(OH)3l + 3N&+AICL與NaOH的反應AICU + 3NaOH (少量)= AI(OH)3l + 3NaCI Al3+ + 3OH- = AI(OH)3lAICI3 + 4NaOH (過量)= NaAIO2 + 3NaCI + 2H2O Al3+ + 4OH = AIO2- + 2H2OAI(OH)3的化學醺a、不穩(wěn)定性：加熱易分解2AI(OH)3 A AI2O3 + 3H2Ob、與鹽酸反應:AI(OH)3 + 3HCI = AlCh + 3H2O AI(OH)3 + 3H+