1、2015 年廣東省高考化學試卷一、選擇題（共6 小題，每小題 4 分，滿分 24 分）7 （ 4 分） （ 2015?廣東）化學是你，化學是我，化學深入我們生活下列說法正確的是（）A 木 材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B 食 用花生油和雞蛋清都能發生水解反應C 包 裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D PX 項目的主要產品對二甲苯屬于飽和烴8 （ 4 分） （ 2015?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A. NH4+、Ba2+、Br、CO32B. Cl、SO32、Fe2+、H +C. K+、Na+、SO42、MnO4D. Na+、H+、NO3、HCO39. （4分）（2015?廣東）

2、下列敘述 I 選項敘述IA 1-己醇的沸點比己烷的沸點高B 原電池可將化學能轉化為電能C 乙二酸可與KMnO 4 溶液發生反應D Na 在 Cl2 中燃燒的生成物含離子鍵A AB B和n均正確并有因果關系的是（）敘述n1 -己醇和己烷可通過蒸儲初步分離原電池需外接電源才能工作乙二酸具有酸性NaCl 固體可導電C CD D10（ 4 分）（2015?廣東）設NA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A 23gNa 與足量H2O 反應完全后可生成NA 個 H2 分子B - ImolCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D. 3m

3、ol單質Fe完全轉化為Fe3O4,失去8NA個電子11. （4分）（2015?廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）A 升 高溫度，可能引起由 c 向 b 的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0M013C .該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12. （4分）（2015?廣東）準確取 20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol?L1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入 NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH由小變大C.

4、用酚血:作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小二、雙項選擇題（共 2小題，每小題 個選項符合題目要求，全部選對的得 分。）22. （6 分）（2015?廣東）選實驗操作項A 分別加熱 Na2CO3和NaHCO3固體B向稀的苯酚水溶液滴加飽和濱水C向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液D 向FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴 加H2O2溶液A. AB. B6分，滿分6分，只有1個且正確的得卜列實驗操作、現象和結論均正確的是（12分。在每小題給出的四個選項中，有兩有選錯或不答的得 0）結論兩種物質均受熱分解 產物三澳

5、苯酚不溶于 水氧化性：Cl2>I23分,現象試管內壁均有水珠 生成白色沉淀加入淀粉后溶液變成藍色加入H2O2后溶液變成Fe2+既有氧化性又有血紅色還原性C. CD. D23. （6分）（2015?廣東）甲庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對 應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，下列 判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數相差 28B.氣態氫化物的穩定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要

6、演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須 明確寫出數值和單位。）O30. （15分）（2015?廣東）有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（ClR）偶聯可用于制備藥 物n :(1)化合物I的分子式為.(2)關于化合物n ,下列說法正確的有 (雙選).A.可以發生水解反應B.可與新制Cu (OH) 2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應顯紫色D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(3)化合物出含有3個碳原子，且可發生加聚反應，按照途徑I合成路線的表示方式.完成途徑2中由出到V的合成路線： .(標明反應試劑，忽略反應條件).(4)化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為 .以H替代

7、化合物VI中的ZnBr, 所得化合物的竣酸類同分異構體共有 種(不考慮手性異構).(5)化合物V1和口反應可直接得到n,則化合物口的結構簡式為 .31. ( 16分)(2015?廣東)用02將HCl轉化為C12,可提高效益，減少污染.(1)傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環實現.其中，反應 為：2HCl (g) +CuO(s) ?H20 (g) +CuCl 2 (s) H1,反應生成1molCl2 (g)的反應熱為 ,則總反應 的熱化學方程式為 (反應熱用4H1和4H2表示).(2)新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為C12的總反應具有更好的催化活性.實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡

8、轉化率隨溫度變化的oHCiT曲線如圖2,則總反應的AH 0 (填"、= "或之")；A、B兩點的平衡常數 K (A)與K (B)中較大的是.“HClT曲線的示意圖，并簡要說明 在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應 理由：. 下列措施中，有利于提高“HCl的有.A .增大 n (HCl)B.增大 n (。2)C.使用更好的催化劑D.移去H2O(3) 一定條件下測得反應過程中n (Cl2)的數據如下：6.08.05.47.2（以mol?min 1為單位，寫出計t/min02.04.0n (Cl2) /10 3mol01.83.7計算2.06.0min內以HCl的

9、物質的量變化表示的反應速率 算過程).(4) Cl2用途廣泛，寫出用 Cl2制備漂白粉的化學反應方程式 32. (16分)(2015?廣東)七鋁十二鈣(12CaO?7Al2O3)是新型的超導材料和發光材料,用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)鍛粉主要含 MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎 不溶，或濾液I中c(Mg2+)小于5X10 6mol?L 1,則溶液pH大于(Mg (OH) 2的Ksp=5M012)；該工藝中不能用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,原因是.(2)濾液I中陰離子有 (忽略雜質成分的影響)；若濾液 I中

10、僅通入CO2,會生成,從而導致 CaCO3產率降低.(3)用NaOH溶液可除去廢 Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為 (4)電解制備Al (OH )3時，電極分別為 Al片和石墨，電解總反應方程式為(5) 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為 .33. (17分)(2015?廣東)NH3及其鹽都是重要的化工原料.(1)用NH4Cl和Ca (OH) 2制備NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次 為.(2)按圖裝置進行 NH 3性質實驗. 先打開旋塞1, B瓶中的現象是 ,原因是 ,

11、穩定后，關閉 旋塞1. 再打開旋塞2, B瓶中的現象是 .（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4C1水解程度的影響.限選試劑與儀器：固體 NH4C1、蒸儲水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調控溫度）實驗目的：探究 對溶?中NH4C1水解程度的影響.設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理 量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V （溶液）”表示所配制溶液的體積）.物理量 V （溶液）/ml 實驗序號11002100按實驗序號1所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y,則NH4C1水解反應的平衡轉

12、化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）.2015年廣東省高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）7. （4分）（2015?廣東）化學是你，化學是我，化學深入我們生活.下列說法正確的是（ ）A,木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B.食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃D . PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和燃考生活中的有機化合物.八、 分 A.淀粉遇碘水顯藍色；析：B.食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質；C.煌是指僅含碳氫兩種元素的化合物；D.不飽和燒，是含有雙鍵或三鍵或苯環的煌.解 解：A.淀粉遇碘水顯藍色，纖

13、維素遇碘水不顯藍色，木材纖維的主要成分是纖維 答：素，故A錯誤；B.食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解生成氨基酸，故 B正確；C.聚氯乙烯還含有氯元素，故 C錯誤；D.對二甲苯含有苯環，屬于不飽和燒，故 D錯誤.故選B.點本題考查有機物的性質與簡單分類，比較基礎，明確不飽和烴，是含有雙鍵或三鍵評：或苯環的烴是解題的關鍵8 （ 4 分）（ 2015?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A. NH4+、Ba2+、Br、CO32B. Cl、SO32、Fe2+、H +C. K+、Na+、SO42、MnO4D. Na+、H+、NO3、HCO3考 離子共

14、存問題點：專 離子反應專題題：分根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量析：共存，以此來解答解 解：A. Ba2+、CO32結合生成沉淀，不能大量共存，故 A錯誤；答：B. SO32、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故 B錯誤；C 該組離子之間不反應，可大量共存，故 C 正確；D. H +、HCO3結合生成水和氣體，不能大量共存，故 D錯誤；故選 C點本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復評：分解反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大9 （ 4 分） （ 2015?廣東）下列敘述選敘述I項A 1 -己醇的沸點比己烷的沸點

15、高B 原電池可將化學能轉化為電能C 乙二酸可與KMnO 4 溶液發生反應D Na 在 Cl2 中燃燒的生成物含離子鍵A AB BI和n均正確并有因果關系的是（）敘述n1-己醇和己烷可通過蒸儲初步分離原電池需外接電源才能工作乙二酸具有酸性NaCl 固體可導電C CD D考點： 真題集萃；離子化合物的結構特征與性質；原電池和電解池的工作原理；有機化學反應的綜合應用；物質的分離、提純和除雜分析： A 沸點相差較大的混合物可用蒸餾的方法分離；B 原電池提供電能，無需外接電源；C.乙二酸具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發生氧化還原反應；D NaCl 固體不導電，導電必須有自由移動的離子或電子解答： 解：A.

16、1 -己醇分子間可形成氫鍵，沸點較大，可用蒸儲的方法分離醇和己 烷，故A 正確；B 原電池提供電能，無需外接電源，外接電源時為電解池，電能轉化為化學能，故B 錯誤；C.乙二酸具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀發生氧化還原反應，與酸性無關， 故 C 錯誤；D NaCl 固體沒有自由移動的離子，不能導電，熔融的 NaCl 可導電，故 誤故選A.點評： 本題為2015年考題，綜合考查物質的分離、原電池、氧化還原反應以及離子 化合物等知識，為常見題型，有利于培養學生良好的科學素養，題目難度適 中，貼近教材.10. （4分）（2015?廣東）設Na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A. 23gNa與

17、足量H2O反應完全后可生成 NA個H2分子B. ImolCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子D. 3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4,失去8Na個電子考點專題分析阿伏加德羅常數.阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后1mol鈉反應生成0.5mol氫氣來分析；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2;C、N2和H2均為雙原子分子；D、根據Fe3O4中鐵為+日價來分析.解 解：A、23g鈉的物質的量為1mol,而鈉與水反應時 1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生 答： 成0.5Na個分子，故A錯誤；，

18、B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故 B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為 1mol,而N2和H2均為雙原子分 子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含 2mol原子，即2Na個，故C錯 誤；QQD、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確. 故選D.點本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題評：關鍵，難度不大.11. （4分）（2015?廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A.

19、升高溫度，可能引起由 c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數為 1.0M013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D .該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 考 水的電離；弱電解質在水溶液中的電離平衡點：分 A 、由圖可知 abc 為等溫線；析：B、由b點計算此溫度下水的離子積常數為1.0M014；C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據此解答即可；D 、稀釋不會引起水的離子積的改變，據此解答即可解 解：A、由圖可知abc三點對應的平衡常數不變，故 abc為等溫線，故升高溫度，不 答：能由c至U b,故A錯誤；B、b 點 c （H + ） =c （OH ） =

20、1.0M0 7,故 Kw=1.0X10 7X1.0X10 7=1.0M0 14,故 B 錯誤；C、加入FeCl3,氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結合水電離出的氫氧根，促進水的電 離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由 b到a）,符合圖象變化 趨勢，故 C 正確；D 、由 c 點到 d 點，水的離子積常數減小，溫度不變， K 不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D 錯誤，故選 C點本題主要考查的是水的離子積常數以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度評：的函數是解決本題的關鍵，難度不大12. （4分）（2015?廣東）準確取 20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用 0.100

21、0mol?L1NaOH 溶液滴定，下列說法正確的是（ ）A 滴 定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH 溶液進行滴定B 隨 著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大C 用 酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D 滴 定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小考真題集萃；中和滴定點：分A 滴定管使用必須用NaOH 標準液潤洗；析：B 堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小；C.用酚酬:作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；D 滴定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大解 解：A 滴定管使用必須用NaOH 標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃答： 度偏大，故A

22、 錯誤；B 堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大，故B 正確；C.用酚酬:作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C 錯誤；D 滴定終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D 錯誤；故選 B 點 本題為 2015 年廣東高考題，側重中和滴定實驗的考查，把握中和滴定原理、儀器的評： 使用、誤差分析為解答的關鍵，注重分析與實驗能力的結合，題目難度不大二、雙項選擇題（共2 小題，每小題 6 分，滿分 12 分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6 分，只

23、有 1 個且正確的得 3 分，有選錯或不答的得0分。）22 （6 分） （ 2015?廣東）下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）選 實驗操作項A 分別加熱 Na2CO3和NaHCO3固體B 向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水C向含的無色溶液中滴加少量新制氯水， 再滴加淀粉溶液D 向 FeSO4 溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液A AB B現象結論試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水加入淀粉后溶液變成氧化性：Cl 2 >12藍色加入H2O2 后溶液變成Fe2+既有氧化性又有血紅色還原性C CD D考 真題集萃；化學實驗方案的評價點：專實驗評價題

24、題：分A 根據元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水；析：B 苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀；C.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；D 亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN 溶液混合生成絡合物而導致溶液呈血紅色解 解： A 根據元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導致答： 的，故 A 錯誤；B 苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產物三溴苯酚不溶于水，故 B 正確；C.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，向含 的無色溶 液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

25、，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化生 成碘，碘遇淀粉試液變藍色，加入淀粉后溶液變藍色，說明碘離子被氧化生成碘單質，氧化劑是氯氣、氧化產物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2>I2,故C正確；D 雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應生成鐵離子，鐵離子和 KSCN 溶液混合生成絡合物而導致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說明具有氧化性，故 D 錯 誤；故選 BC 點本題考查化學實驗方案評價，為2015 年廣東省高考化學試題，涉及氧化還原反應、評：氧化性強弱比較、離子檢驗、物質性質等知識點，側重考查學生分析判斷能力，明確物質性

26、質及基本原理是解本題關鍵，易錯選項是D 23.（6分）（2015?廣東）甲庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，下列判斷正確的是（ ）A.丙與戊的原子序數相差 28B.氣態氫化物的穩定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應D . 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維考位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用.八、 分己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位析： 置關系可知丁為 Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與 最內

27、層具有相同電子數，則甲為Mg,甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答.解 解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結答： 合位置關系可知丁為 Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外 層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg,可知乙為Ca元素，A .丙與戊的原子序數相差為 33 - 5=28,故A正確；B.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊，故B錯誤；C.金屬性Ca> Mg,常溫下，乙的單質能與水劇烈反應，而甲不能，故 C錯誤；D. 丁的最高價氧化物為 SiO2

28、,可用于制造光導纖維，故 D正確； 故選AD .點本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握信息及元素的位置推評： 斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的考查，題目難度不大.三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說 明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須 明確寫出數值和單位。）O人30. （15分）（2015?廣東）有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（Cl R）偶聯可用于制備藥 物n ：（1）化合物I的分子式為 Ci2H9Br .（2）關于化合物n ,下列說法正確的有AD （雙選）.A.可以發生水解反

29、應B.可與新制Cu （OH） 2共熱生成紅色沉淀C.可與FeCl3溶液反應顯紫色 D.可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應（3）化合物出含有3個碳原子，且可發生加聚反應，按照途徑I合成路線的表示方式.完成途徑2中由出到V的合成路線：_HBiCH3cH20HCHCHCQOH BrCHnCHnCOOH > BfCH2cH式。口飆阻“一一酸.（標明反應試劑，忽略反應條件）.（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為4 .以H替代化合物VI中的ZnBr,所得化合物的竣酸類同分異構體共有4種（不考慮手性異構）.(5)化合物w和口反應可直接得到n,則化合物口的結構簡式為考 真題集萃；有機物的合成. 占 八

30、、分 (1)根據有機物I的結構確定其分子式；析 (2)有機物n含有苯環，具有苯的性質，含有酯基，具有酯基的性質，沒有醛基、酚: 羥基，不能與新制 Cu (OH) 2共熱生成紅色沉淀，不能與 FeCl3溶液反應顯紫色；(3)化合物出含有3個碳原子，且可發生加聚反應，結合V1的結構及途徑I中的轉化可知，出為CH2=CHCOOH ,與HBr發生加成反應生成IV為BrCH 2CH2COOH ,再與乙醇發生酯化反應生成 V為BrCH2CH2COOCH2CH3；(4) V為BrCH2CH2COOCH2CH3,分子中含有4種化學環境不同的 H原子；以H替 代化合物V!中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2

31、CH3,其同分異構體屬于竣酸，可以看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，結合丁烷同分異構體及等效氫判斷；(5)對比W、n的結構，結合途徑 1中生成n的反應為取代反應，可以判斷化合物w的結構簡式為=/ =/.解 解：(1)根據有機物I的結構簡式，可知其分子式為Ci2H9Br,答故答案為：Ci2H9Br；:(2) A.含有酯基，具有酯基的性質，可以發生水解反應，故 A正確；B.不含醛基，不能與新制 Cu (OH) 2共熱生成紅色沉淀，故 B錯誤；C.不含酚羥基，不能與 FeCl3溶液反應顯紫色，故 C錯誤；D.含有苯環，可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發生苯環的硝化反應，故 D正確，故選：AD ;(3)化

32、合物出含有3個碳原子，且可發生加聚反應，結合 V1的結構及途徑I中的轉化 可知，出為CH2=CHCOOH ,與HBr發生加成反應生成IV為BrCH 2CH2COOH ,再與乙 醇發生酯化反應生成 V為BrCH 2CH2COOCH 2CH 3,合成路線流程圖為：HBiCHjCHQHCHeCHCOOH BrCH.CHnCOOH > BtCH?CHtCOOCH：CH' ' 濃磕酸/a故答案為：HBiCH£H20HCHxCHCOOH BrCH.CHnCOOH > BrCH？CHC00CH：CH3'沐磕酸/；(4) V為BrCH 2CH2COOCH2CH3,

33、分子中含有4種化學環境不同的 H原子，核磁共 振氫譜中4組吸收峰；以H替代化合物V!中的ZnBr得到CH3CH2COOCH 2CH3,其同分異構體屬于竣酸，可以看作一COOH取代丁烷形成的竣酸，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH (CH3) 2,CH3CH2CH2CH3中H原子被一COOH取代，形成 2種竣酸，CH3CH (CH3) 2中H原子被-COOH取代，也形成2種竣酸，故有4種，故答案為：4; 4;(5)對比W、n的結構，結合途徑 1中生成n的反應為取代反應，可以判斷化合物wry/yici的結構簡式為W =/,故答案為：=/ =J.點 本題考查有機物的合成，注意根據有機物的結構

34、進行分析解答，利用途徑 1的轉化關 評 系理解V-V1的轉化，較好的考查學生分析推理能力、獲取信息能力，(4)中注意利: 用取代法判斷同分異構體數目，難度中等.31. ( 16分)(2015?廣東)用02將HCl轉化為C12,可提高效益，減少污染.(1)傳統上該轉化通過如圖 1所示的催化循環實現.其中，反應 為：2HCl (g) +CuO(s) ?H20 (g) +CuCl2 (s) H1,反應生成1molCl2 (g)的反應熱為 ,則總反應 的熱化學方程式為4HCl (g) +02 (g) =2Cl2 (g) +2H20 (g) 小=2 (H+4H0)(反應熱用4H1和4H2表示).(2)新

35、型RuO2催化劑對上述HCl轉化為C12的總反應具有更好的催化活性.實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的oHCiT曲線如圖2,則總反應的AH V 0 (填4"、= "或之")；A、B兩點的平衡常數 K (A)與K (B) 中較大的是K (A). 在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應“HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強，平衡向正反應方向移動，“HCl增大，相同溫度下 HCl的平衡轉化率比之前實驗的大 .下列措施中，有利于提高“HCl的有 BD .A .增大 n (HCl)B.增大 n (02)C.使用更好的催化劑D.移去H20

36、(3) 一定條件下測得反應過程中n (Cl2)的數據如下：t/min02.04.06.08.0n (Cl2) /10 3mol01.83.75.47.2計算2.06.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol?min 1為單位，寫出計算過程).(4) Cl2用途廣泛，寫出用 Cl2制備漂白粉的化學反應方程式2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O .考 真題集萃；熱化學方程式；化學平衡的影響因素. 八、 專基本概念與基本理論.題：分 (1)由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl 2+2H2O,反應生成1molCl2 (g)的反應熱為Hz,則

37、反應熱化學方程式為：CuCl 2 (g) +O2 (g) =CuO ( s) +Cl2 (g) H2,根據蓋斯定律(+)>2可得總反應的熱化學方程式；(2)由圖可知，溫度越高，平衡時 HCl的轉化率越小，說明升高溫度平衡向逆反 應方向移動； 正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大；改變措施有利于提高oHCl,應使平衡向正反應方向移動，注意不能只增加HCl的濃度；(3)根據v=圖計算2.06.0min內v (Cl2),再利用速率之比等于其化學計量數之比計算v (HCl);(4)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水.解 解

38、：(1)由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Cl2+2H2O,反應 為：2HCl (g)答： +CuO (s) ?H2O (g) +CuCl 2 (s) AH1,反應生成1molCl2 (g)的反應熱為H2,則反應熱化學方程式為：CuCl2 (g) +1。2k-a(g) =CuO (s) +C12 (g) AH2,根據蓋斯定律(+)X2可得總反應的熱化學方程式：4HCl (g) +O2 (g) =2Cl2(g) +2H2O (g) H=2 (AH1+AH2),故答案為：4HCl (g) +O2 (g) =2Cl2 (g) +2H2O (g) H=2 (AH1 + AH2)；(2)由圖可知

39、，溫度越高，平衡時 HCl的轉化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即 HV0,化學平衡常數減小，即 K (A) > K (B),故答案為：<K (A)； 正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大，故壓縮體積使壓強增大，畫相應aHClT曲線的示意圖為LOO250500350 WO 45。故答案為：國21七，增大壓強，平衡向正反應方向移動，aHCl增大，相同溫度下 HCl的平衡轉化率比之前實驗的大；A.增大n(HCl), HCl濃度增大，平衡右移，但 HCl的轉化率降低，故 A錯誤；B.增大n (

40、O2),氧氣濃度增大，平衡右移，HCl的轉化率提高，故 B正確；C.使用更好的催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，HCl的轉化率不變，故 C錯誤；D.移去生成物H2O,有利于平衡右移，HCl的轉化率增大，故 D正確，故選：BD;(3)由表中數據可知，2.06.0min 內 An (Cl2) = (5.4 1.8) M0 3mol=3.6 X10 3mol ,則以Cl2的物質的量變化表示的反應速率v (Cl2) =3,611 0=9X10 4mol?min 1,6min- 2min速率之比等于其化學計量數之比，故 v (HCl) =2v (Cl2) =1.8X10 3mol

41、. min 答：2.06.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率1.8M03mol?min1;(4)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2O.點本題比較綜合，涉及熱化學方程式書寫、化學平衡及平衡常數影響因素、化學反應評：速率的計算等，(3)中注意用單位時間內物質的量變化表示熟練，較好的考查的分 析解決問題的能力，難度中等.32. (16分)(2015?廣東)七鋁十二鈣(12CaO?7Al2O3)是新型的超導材料和發光

42、材料，用白云石(主要含 CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)鍛粉主要含MgO和 CaO ,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶， 或濾液 I 中 c (Mg2+)小于 5>0 6mol?L 則溶液 pH 大于 11(Mg (OH) 2 的 Ksp=5X10一12);該工藝中不能用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,原因是 CaSO4微溶干水：用(NH4) 2SO4代替NH4NO3,會牛成 CaSO4沂淀引起 Ca2+的損失 .(2)濾液I中陰離子有NO3 , OH(忽略雜質成分的影響)；若濾液I中僅通入CO2,會生成 Ca ( HCO 3)

43、2 ,從而導致CaCO3產率降低.(3)用NaOH溶液可除去廢 Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al 2OQ+2OH一2AlO 2 +H 2O(4)電解制備Al (OH) 3時，電極分別為 Al片和石墨，電解總反應方程式為 _電解2A1+6H2O2Al (OH) 3J+3HgT .(5) 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時A1C14和A12C17兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al - 3e +7A1C1 4-一 =4Al 2Cl7.考金屬的回收與環境、資源保護；八、 分 (1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉

44、后，鎂化合物幾析： 乎不溶，即得 Mg (OH) 2的飽和溶液，根據 Mg (OH) 2的Ksp來計算；CaSO4微 溶于水；(2)在鍛粉中加入適量的 NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與 CaO反應生成Ca(NO3)2和NH3?H2O,故過濾后溶液中含 Ca(NO3) 2和NH3?H2O,將CO2和NH3通入濾液I中后發生反應：Ca (NO3) 2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3 J+2NH4NO3,據此分析濾液中的陰離子；若濾液 I中僅 通入CO2,會造成CO2過量，據此分析產物；(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；(4)用Al片和石墨作電

45、極來制備 Al (OH) 3,故Al做陽極，據此分析；(5)放電時負極電極本身 Al放電，失電子，根據 AlCl4和Al2Cl7中鋁元素和氯元 素的比例來確定做 AlCl 4一做反應物而生成 Al 2Cl7 .解 解：(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來，在煨燒白云石時，發生反應：JCaCO3CaO+CO2>, MgCO3MgO+CO 2 T ,故所得鍛粉主要含 MgO和CaO;用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得 Mg (OH) 2的 飽和溶液，根據 Mg (OH) 2 的 Ksp可知：Ksp=c (Mg2+) ?c2 (OH ) =5M012,而 c(Mg2+)小于

46、5M0 6mol?L 1,故 c (OH )大于 10 3mol/L ,則溶液中的 c (H+)小 于10 11mol/L ,溶液的pH大于11; CaSO4微溶于水，如果用(NH4) 2SO4代替 2+NH4NO3,會生成 CaSO4沉淀引起 Ca的損失，故答案為：CaO; 11; CaSO4微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH 4NO3,會生成CaSO4 沉淀引起Ca2+的損失；(2)在鍛粉中加入適量的 NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與 CaO反應生成Ca(NO3)2和NH3?H2O,故過濾后溶液中含 Ca(NO3) 2和NH3?H2O,將CO2和

47、NH3通入濾液I中后發生反應：Ca (NO3) 2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3 J+2NH4NO3,故濾液中的陰離子主要為NO3 ,還含有OH ；若濾液I中僅通入CO2,會造成CO2過量，則會生成 Ca (HCO3) 2,從而導 致CaCO3產率降低，故答案為：NO3 , OH ; Ca (HCO3) 2；(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O,故答案為：Al 2O3+2OH 2AlO2 +H2O;(4)用Al片和石墨作電極來制備 Al (OH) 3,故Al做陽極，石墨做陰極，陽極反 應為：Al - 3e=Al3+，陰極上是來自

48、于水的 H+放電：2H2O+2e=2OH 一+H2T 電信將X 2+X 3可得總反應：2Al+6H 2O2Al (OH) 3 J +3H2 f ,故答案為：電解2Al+6H 2O2Al (OH) 3j +3H2f ；(5)放電時負極電極本身 Al放電，失電子，由于 A1C14中氯元素的含量高于 A12C17 中氯元素的含量，故 A1C14做反應物而A12C17為生成物，由于其它離子不參與電極反應，故電極反應為：Al - 3e +7A1C1 4 =4Al 2C17 ,故答案為：Al - 3e +7A1C1 4一 =4Al 2Cl 7 .點本題是一道非常典型的工藝流程圖題，綜合性較強，綜合了元素化

49、合物、電解池和評： 原電池的知識考查，難度較大.33. (17分)(2015?廣東)NH3及其鹽都是重要的化工原料.(1)用NH4C1和Ca (OH) 2制備NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 ACG .(2)按圖裝置進行 NH 3性質實驗. 先打開旋塞1, B瓶中的現象是出現白煙，原因是 A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化鏤固體小顆粒形成白煙，穩定后，關閉旋塞 1. 再打開旋塞2, B瓶中的現象是 燒瓶中的液體倒吸入 B瓶，且紫色石蕊試液變 紅.(3)設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4C1水解程度的影響.限選試劑與儀器：固體 NH4C1、蒸儲水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥 匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調控溫度)實驗目的：探究溫度 對溶7中NH4C1水解程度的影響.設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案(列出能直接讀取數據的相關物理 量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中 V (溶液)”表示所配制溶液的體積). 物理量 V (溶液)/ml 實驗序號11002100按實驗序