1、第1部分1、物質分類概念：純凈物是由 組成；混合物是由 組成單質是由 組成的 ；化合物是由 組成的 。氧化物是由 種元素組成，其中一種是 的 ；如 。下列物質中 清新的空氣 水銀 二氧化錳 鋁合金 過氧化氫溶液 澄清石灰水冰水混合物 高錳酸鉀 氫氧化鈉 屬于混合物的是_ ；屬于化合物的是_ 屬于單質的是_ 屬于氧化物的是_2、物質的變化：化學變化：變化時生成了 物質的變化。例如 。物理變化：變化時 物質的變化。例如 ?；戏磻河?生成 物質的反應；例如 。分解反應：由 物質生成 物質的反應；例如 。置換反應：一種 與一種 起反應，生成另一種 和另一種 的反應。例如： 。(6)氧化反應：物質跟

2、 發生的化學反應。（7）2010上海世博會開幕式上的精彩表演中，發生化學變化的是 （ ）A焰火表演 B霓虹燈表演 C音樂噴泉 D氣球升空3、物質的性質：化學性質：物質在 中表現出來的性質，例如 、 、 等。物理性質：物質不需發生 就能表現出來的性質，包括 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等。4、空氣的成分及污染：空氣主要是由 和 兩種氣體組成的，其中 大約占空氣體積的1/5?？諝獬煞职大w積計算大約是： 占78%， 占21%， 占0.94%， 占0.03%，其它氣體和雜質大約占 。氮氣 溶于水，其化學性質 ，因此氮氣常用作 。稀有氣體是 、 、 、氪、氙等氣體的總稱，化學性質 ，又稱

3、為惰性氣體，常用作 。空氣的主要污染物有 。通常情況下，氧氣 溶于水，其密度比空氣的密度 ；液態氧和固態氧 色；(7)氧氣化學性質 ，某些條件下，有的物質與氧氣反應比較劇烈，如 ；有的物質與氧氣反應比較緩慢，如 。5、幾種物質在氧氣或空氣中反應現象：紅磷在空氣中燃燒， ，生成 色固體?；瘜W方程式 。光亮的銀白鐵絲在氧氣中劇烈燃燒， ，生成 色固體?；瘜W方程式 。 色木炭在氧氣中燃燒發出 光，生成氣體常用 檢驗。氧氣充足時，木炭燃燒生成 ；氧氣不足時，生成 。硫在氧氣中燃燒發出 色火焰，生成有 氣味的氣體?；瘜W方程式 銅絲 色，在空氣中加熱，其表面會變成 色?；瘜W方程式 。銀白色的鎂帶在空氣中燃

4、燒發出 的白光，放出熱量，生成 色固體，化學方程式： 。在空氣鋁的表面會形成一層致密的氧化膜 。（8）對有關實驗現象的描述正確的是（ ） A碳在氧氣中燃燒放出白煙 B鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 C紅磷在空氣中產生大量白色煙霧 D二氧化碳通人紫色石蕊試液中，試液變成紅色第2部分1、氧氣的工業制法：工業上用分離 的方法獲得氧氣，其原理是利用氧氣和氮氣的 不同，該變化屬于 變化。2、氧氣的實驗室制法：藥品：加熱 固體；用 和 在常溫下反應。 反應化學方程式： ； ；下列反應分別選用何種發生裝置：（從右邊圖中選擇）加熱高錳酸鉀制氧氣的發生裝置 ；雙氧水和MnO2制氧氣的發生裝置 。 實驗室常用加熱

5、氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，應選用 作為發生裝置；實驗室常用硫化亞鐵固體和稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，應選用 作為發生裝置。收集氧氣裝置： 或 。氧氣驗滿：用排空氣法收集氧氣，在 放一根 ，若 ，證明氧氣滿了。檢驗氧氣：將一根 放在 ，若 ，證明該瓶氣體是氧氣。實驗操作步驟：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣大致可分為：點燃燒酒精燈，加熱試管；檢查裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管，在試管口放一小團棉花；用帶導管橡皮塞塞緊試管，將試管固定在鐵架臺上；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈；將導管從水槽中取出。正確的操作順序是 。（8）用A裝置制氧在試管口_；用B裝置時注意：_3、用化學方程式表示

6、CO2在自然界中的循環：C、CH4分別在空氣中燃燒，產生CO2： ； 。綠色植物光合作用，消耗CO2，產生O2： 。4、二氧化碳性質：如下圖A現象是 ，說明二氧化碳 溶于水。如圖B現象是 ，說明二氧化碳具有 、 的性質。如圖C將CO2通入石蕊試液，石蕊試液變 色，加熱該溶液會變為 色，有關化學方程式： ； ；如圖D現象 ，化學方程式： ；如圖E現象是 ，化學方程式： 。二氧化碳在高溫下能與碳反應，生成 ，化學方程式 。固態二氧化碳俗稱“ ”，該物質在空氣中氣化時要 周圍環境熱量。5、氣體的收集方法：收集二氧化碳可用下圖 、 裝置；收集氫氣可用下圖 、 裝置；氨氣密度比空氣小且極易溶于水，收集氨

7、氣可用下圖中的 、 裝置。NO氣體密度比空氣大，有毒，易與空氣中的氧氣反應，難溶于水，收集NO可用下圖 裝置，若用F裝置收集NO，瓶中要先裝滿 ，氣體應從 端通入。6、生活離不開化學。下列認識錯誤的是 （ ）A用硬水洗衣服既浪費肥皂也洗不凈衣服 B氧氣可用于金屬切割，因為氧氣能支持燃燒C“銀粉漆”（鋁粉）可涂在鐵欄桿上防銹，因為鋁的化學性質不活潑D在管道煤氣中添加微量難聞氣味的氣體是為了及時發現煤氣泄漏第3部分1、二氧化碳的工業制法：工業上煅燒石灰石得到主產物是 固體，該物質常用作 ，同時得到副產生CO2。該反應的化學方程式： ；2、二氧化碳的實驗室制法：藥品：常用 或 和 反應反應來制取CO

8、2反應原理 ；發生裝置：選下列裝置中的 或 裝置。收集裝置：可選用下圖的 或 裝置。驗滿：將 放在集氣瓶 ，木條 ，說明二氧化碳收滿。驗證：證明一瓶氣體是否是二氧化碳，可向集氣瓶中加入 ，出現 現象，說明氣體是二氧化碳。操作順序：實驗室制取二氧化碳有以下步驟：檢查裝置氣密性；安裝置制氣裝置；加入稀鹽酸；加入幾粒石灰石；收集氣體。正確順序是 。3、水的組成和性質：如圖，向水中通入一段時間直流電后，電源正極產生 氣，負極產生 氣，兩種氣體的體積比為 ；電解水時，常向水中加入少量稀硫酸，其作用是 ；該反應的化學方程式： 。該實驗說明水是由 和 組成。4、硬水和軟水：硬水：含有較多的 的水；硬水和軟水

9、的區分：分別加入少量的 并搖晃，產生泡沫少、垢狀物多的是 。硬水的軟化：生活中常用 方法將硬水變為軟水。3、水的凈化方法：加速水中的固體物質沉降，可加入 作絮凝劑；除去水中有色、有味物質，可加入 作吸附劑，發生 （物理、化學）變化；除去水的的不溶性固體，常用沉降、 等方法；自來水生產過程中，常加入氯氣，其作用是 ，發生 變化；5、構成物質的基本微粒構成物質基本微粒有 、 和 。鐵由 （填微粒名稱，下同）構成，水由 構成，氦氣由 構成，汞由 構成，氧氣由 構成，氯化鈉由 構成。用化學符號表示下列微粒：氫原子 ；氫分子 ；氫離子 ；鎂離子 ；氯離子 ；鉀離子 ；6、用微粒的觀點解釋問題：氣球受壓體

10、積變?。?；蔗糖放在水中，一會就消失了： ；10mL水和10mL酒精混合后總體積小于20mL： ；7、水是一種寶貴的自然資源。下列有關水的知識中，錯誤的是（ ） A水是一種最常見的溶劑，自然界中的水都含有雜質 B水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養化 C用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度 D含汞、鉛的電池會造成水和土壤的污染，所以應倡導廢舊電池的統一回收處理第4部分1、分子和原子的概念及原子的構成下圖是水通電分解的微觀示意圖，完成下列問題：分子的種類在化學變化中 （改變、不變）；原子的種類在化學變化中 （改變、不變），原子的數目在化學變化中 ?；瘜W變化中元素的種類 （改變、不變）。原子

11、和分子的主要區別是 。當物質發生物理變化時，例如干冰升華時，CO2分子本身 （改變、不改變），分子間距離 ；居于原子中心，帶正電 ；帶負電 ；不帶電 ；帶正電 ；2、元素概念、元素的分布：同種元素的原子具有相同的 數；元素概念是 （宏觀、微觀）概念，用來表示 （宏觀物質、微觀粒子）的組成；元素只能講 （種類、個數），不能講 。地殼中含量在前四位的元素分別是 ，其中硅屬于 （金屬、非金屬）元素；空氣中含量最多的元素是 ，人體含量最多的元素是 ；3、元素符號、化學式及元素符號周圍數字的含義：“H”宏觀上表示 ，微觀上表示 ；“2H”表示 ；“H2O”中“2”表示 ；“Fe”表示 、 、 ；2CH4

12、中的“2”表示 ；Ca2+中“2”表示 ；O中“2”表示 ；2NO3中“2”表示 ；甲醛（CH2O）由 組成，一個甲醛分子由 構成；2CO(NH2)2中含有 個碳原子 個氮原子。4、化合價：寫出下列元素或原子團在化合物中的常見化合價：Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O Ag Ba 亞Fe Fe OH NO3 CO3 SO4 NH4在單質中，元素的化合價為 。計算下列物質中加點元素化合價：K2SO4 Ca(NO3)2 Ca5(OH)(PO4)3 磷元素的化合價為_5、化學式的命名：兩種元素組成的化合物，一般讀 ；例：ZnS ； N2O3 ；由OH和金屬元素組成的化合物，一般讀

13、；例：Al(OH)3 ； NaOH ；由酸根（SO4、CO3、NO3）和金屬元素形成的化合物，一般讀 ；例：BaCO3 ； CuSO4 ；AgNO3 ；鐵元素在化合物中常顯 、 兩種化合價，對顯 價的鐵稱為“亞鐵”。例：FeSO4 ； FeCl3 ；6、化學式的書寫：氯化鈣 ；氧化鐵 ；碳酸鈉 ；硫酸鉀 ；氫氧化鈣 ；硫酸亞鐵 ；硫酸銨 ；氯化亞鐵 ；硫酸 ；碳酸 ；7、離子符號的書寫：鈉離子 ；氯離子 ；鎂離子 ；鋁離子 ；氫離子 ；銅離子 ；氫氧根離子 ；硫酸根離子 ；硝酸根離子 ；帶兩個負電荷的硫離子 。8、燃燒和燃燒條件可燃物與 發生的一種 的 的氧化反應。燃燒的條件： 物質具有 性；

14、與 接觸； 達到燃燒所需的 溫度（也叫 ）。滅火常用的方法：使可燃燒物與 隔離；降低可燃燒物的 ；將 撤離燃燒區。9、燃燒條件的實驗探究：查資料知：白磷著火點約40，紅磷著火點大約240。實驗中可觀察到的現象是 ；銅片上白磷和紅磷對比，得出可燃物燃燒，需要 ；銅片上的白磷和水中的白磷對比，得出可燃物的燃燒，需要 ；第5部分1、質量守恒定律：內容：參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。微觀解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的 重新組合成其他物質的過程，因此反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變。應用：現有反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+

15、X+2H2O，根據質量守恒定律，X的化學式是 。點燃2、化學方程式的含義：化學方程式“2H2+O2 2H2O”表示： 和 在點燃條件下生成 ；每 個氫 與 個氧 在點燃的條件下生成 個水 ；每 份質量的氫 與 份質量的氧 在點燃的條件下生 份質量的 。3、化學方程式的書寫：寫出符合下列條件的化學方程式：一種金屬與稀硫酸反應生成淺綠色溶液： ；一種金屬氧化物與稀鹽酸反應產生黃色溶液： ；加熱一種紫黑色固體產生氧氣： ；一種無色液體和黑色粉末反應產生氧氣： ；實驗室制取二氧化碳氣體： ；一種黑色粉末與稀硫酸反應產生藍色溶液： ；氫氧化鈉溶液與一種藍色溶液反應產生藍色沉淀： ；一種紅色固體在空氣中加

16、熱后變成黑色： ；銀白色的鐵絲放入一種藍色溶液中產生紅色固體： ；稀鹽酸與一種無色溶液反應產生氣體： ；4、金屬、金屬礦物金屬的物理性質： 鐵粉 色，潔凈的鐵絲 色，銅絲 色；金屬材料： 下列屬于金屬材料的有 。生鐵；氧化鐵；硬鋁；不銹鋼；硫酸銅；常見的礦物： 赤鐵礦主要成分 ，磁鐵礦主要成分 。5、 金屬的化學性質鐵在一定條件下能與下列哪些物質反應？寫出反應的化學方程式：鐵氧 氣稀硫酸Cu(OH)2CuSO4溶液ZnCl2溶液AgNO3溶液6、鐵的冶煉現象： 色的氧化鐵粉末變為 色，澄清的石灰水 。注意事項：實驗開始先 后 ，實驗完畢先 后 。尾氣處理：在a導管口放燃著的酒精燈，反應的化學方

17、程式 ；煉鐵的原理：用赤鐵礦煉鐵的化學方程式： ；寫出CO還原Fe3O4、CuO的化學方程式： ； ；第6部分1、合金、生鐵、鋼合金：在金屬中加熱熔合某些 或 ，制得的具有 特性的物質。合金性質：合金的硬度一般比組成它們的純金屬 ，而熔點比組成它們的純金屬 。生鐵、鋼：生鐵和鋼都是鐵的 ，生鐵的含碳量比鋼 。舉出三種合金： 、 、 。2、金屬的銹蝕和防護常溫下，鐵生銹是鐵跟 、 等物質相互作用的結果。鐵銹的主要成分是 。欲除鐵制品表面的鐵銹，可用 來清洗。3、石灰石的存在和用途：寫出下列物質或主要成分的化學式：石灰石 大理石 生石灰 熟石灰 石灰水的有效成分 。石灰石的用途： 等。4、碳酸鹽（

18、CO32）的檢驗 取少量被檢驗的物質，加入適量的 ，若有 ，再 ，若有 生成，證明原物質中含有CO32。5、CaO的燒制、性質、用途、檢驗CaO俗名 ；CaO的燒制：化學方程式 。CaO的性質：具有較強的 性。 ；放出 。CaO的用途：用作 材料；制取 ；用作食品 劑。CaO檢驗：加入少量的水，塊狀固體變成 狀，有 現象。6、氫氧化鈣Ca(OH)2俗名： 、 ；物理性質：溶解性 ，溶解度隨溫度升高 。溶液的化學性質 使 試液變紅 與 氣體反應產生白色沉淀； 化學方程式： ；熟石灰的用途： 材料，原理 ；改良 土壤7、溶解的現象和溶液的性質下列物質溶于水，溶液溫度如何變化？ 氫氧化鈉 ，硝酸銨

19、，氯化鈉 ，氧化鈣 ，濃硫酸 。少數固體溶于水后會引起溶液沸點 ，凝固點 。食鹽水和蒸餾水相比，沸點較高的是 ，凝固點較高的是 。下列物質是否導電：蒸餾水 ， 稀硫酸 ，氫氧化鈉溶液 。食鹽水能導電，是因為溶液中存在大量能自由移動的 （分子、原子、離子）；蔗糖水溶液不導電，是因為在蔗糖水溶液中，溶質和溶劑的微粒是 。8、溶液的組成：用化學式表示下列溶液中的溶質：稀硫酸 ； 石灰水 ；氯化鐵溶液 ；硫酸鎂溶液 ；少量氧化鈣與足量水反應后得到的溶液 ；鐵與一定量稀硫酸正好完全反應后所得的溶液 ；少量鐵粉與過量的硫酸銅溶液充分反應后過濾，得到的溶液 。9、溶液的溶質質量分數：定義式：溶質質量分數 含

20、義：“質量分數為20%的食鹽水”表示：每 份質量的食鹽水中含有20份質量的食鹽。每 份質量的水中含有20份質量的食鹽。該溶液中食鹽、水和食鹽水的質量比為 。第7部分1、一定質量分數的NaCl溶液的配制實驗步驟： 、 、 。儀器： 、 、 、 。玻璃棒在該實驗中的作用 。2、一定質量分數的溶液的稀釋儀器： 、 、 。稀釋原理：溶液稀釋前后， 質量保持不變。表達式 。3、固體物質的溶解度：概念： 。含義：“20時NaCl的溶解度為36g”是指在20時，在 克水中達到飽和狀態時能溶解36gNaCl。固體物質溶解度的影響因素：_；_； 。氣體物質溶解度的影響因素：溶質性質；溶劑性質； ； 。4、固體物質的溶解度曲線的應用：如下圖所示，t2時A物質的溶解度是 ，其含義是在t2時，在100g水中最多可以溶解 g A物質。想在100g水中溶解更多的A，可采用的措施 。t1時，A、B、C三種物質溶解度從大到小的順