1、必修1第四章 非金屬及其化合物 單元測試題一、選擇題（本題共18小題，每小題有一個或兩個正確答案。） 1下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（   ）2下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（   ）A二氧化硫B氮氧化物      C二氧化碳D懸浮顆粒 3下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C鹽酸 D水玻璃4在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（ ）A硅酸鈉溶液B氯化鋇溶液C石灰水 D漂白粉溶液5.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后

2、，可使銅片迅速發生反應的是（ ）A稀鹽酸     B硫酸鈉晶體     C硝酸鉀晶體     D氯化鈉晶體6從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ）A銅和濃硝酸反應B銅和稀硝酸反應C氧化銅和硝酸反應D氯化銅和硝酸銀反應7下列敘述不正確的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到

3、氫氣8新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（ ）A顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 9漂白粉的有效成分是（ ）A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣10患甲狀腺腫大是邊遠山區常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（ ）A鈉元素 B氯元素 C碘元素 D鐵元素 11自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3 12亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是（ ）ANH3 BN

4、2 CN2O3 DHNO3 13已知反應2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是（ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原 D顏色不褪15下列關于SO2的敘述，正確的是（ ）ASO2

5、既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色16起固定氮作用的化學反應是（ ）AN2與H2在一定條件下反應生成NH3B 硝酸工廠用NH3氧化制NO C雷雨時空氣中的 N2轉化為NOD由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨17下列所列各物質的用途中，不正確的是（ ）A分子篩：吸附劑、催化劑B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪D硅酸：粘合劑、耐火材料18向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是（ ）A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發性 D氣體的

6、溶解度的隨溫度升高而降低19下面有關硅的敘述中，正確的是（ ）A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。B硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在。D硅在電子工業中，是最重要的半導體材料。二、填空題（本題5個小題） 20防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：21將下列性質的序號，填入題后面對應的括號中： A脫水性； B強酸性； C二元酸； D .強氧化性； E.吸水性 (1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽

7、礬變白色。 （ ） (2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 （ ） (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 （ ） (4)在稀HNO3中放入鋁片就產生NO。 （ ） (5)在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2。 （ ） (6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象。 （ ） (7)濃H2SO4敞口久置會增重。 （ ） (8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ） 22洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為 &

8、#160;               。 (2)漂白粉的有效成分是（填化學式）                               

9、0;  。 (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為                                         &#

10、160;                         。 (4)反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）                  。 23有X、Y、Z

11、三種元素： (1)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體； (2)X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； (3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅； (4)每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體； (5)Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 試寫出其元素符號：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。 24甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環境污染，

12、如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經沉淀后，排放的污水轉變為無色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷： （l）甲廠污水中含有的4種離子是                               ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 &#

13、160;                             . 25（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現代通訊材料            （寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業上制備

14、單質硅的化學方程式為             ；在常溫下，SiO2可與一種酸發生反應，該反應的化學方程式為                 。該反應的重要應用是              &

15、#160;                        。（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          ，證明Fe3+存在的現象是          

16、0;                                    ；電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應的離子方程式為       

17、60;                 。 三實驗題 26某學生課外活動小組利用圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是_。 27實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H

18、2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率： (1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是                                              &#

19、160; （填各接口的編號）。 (2)實驗時甲儀器的作用與原理是                                  。 (3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催 化劑的先后順序是    

20、;                                               。 (4)處觀察到的現象是

21、0;                                           。(5)在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會   

22、0;       （填“增大”“不變”或“減 小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為                           。 28某研究性學習小組，利用

23、固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水 濃H2SO4品紅試液  紫色石蕊試液  澄清石灰水  NaOH溶液回答下列問題：1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入          中（填物質編號），觀察到的現象是      

24、                                      ；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入         

25、; 中（填物質編號），觀察到的現象是                                    ；（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應是        

26、                           ；（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入            中（填物質編號），反應離子方程式為     

27、60;                       ；（5）有一實驗小組發現，SO2產生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實驗中也不存在漏氣、反應溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：              

28、                                                  

29、    ，                                              

30、0;                    。29甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_填（“甲”

31、、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）_。5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。四、計算題30濃硫酸與銅在加熱時發生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）。試計算：（1）反應后生成硫酸銅的物質的量。   （2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質的量濃度。    參考答案一、選擇題：1.B2、C 3、C 4、B 5、C 6、C 7、BD 8、A8、9、A