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文檔簡介

1、 過氧化氫分解氧氣成員：羅玉潔、何瑾、徐麗、胡艷、駱磊、申林一、 試驗目的 1、 把握試驗室用雙氧水制備氧氣的原理、裝置和操作。2、 了解影響雙氧水制備氧氣反應速率的因素。3、 能生疏催化劑在化學反應中的作用及化學反應前后質量的變化。二、 試驗原理 過氧化氫不穩定，在常溫下就能緩慢分解放出氧氣。但速度較慢，不易察覺。在過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳后，能馬上有氧氣快速放出。在此反應中，二氧化錳是催化劑，能加速該反應的發生。 三、 試驗藥品與儀器試驗藥品：5%、30%的雙氧水、二氧化錳、氧化銅。儀 器：注射器（20ml）、錐形瓶、導管、軟木塞、恒溫水浴鍋、集氣瓶、橡皮管、鑰匙。四、 試驗步驟1、

2、試驗室制備氧氣連接儀器，檢查裝置的氣密性；在錐形瓶中加入少量二氧化錳粉末，旋緊軟木塞，用注射器在雙氧水瓶里吸取10ml 5%雙氧水，將注水器里的雙氧水按需要的量緩慢注入加入裝有少量二氧化錳粉末的錐形瓶中；等氣泡連續均勻冒出時，開頭收集；等集氣瓶中液面下降至瓶口，瓶外有氣泡產生時，試驗結束。并用帶火星的木條進行檢驗。試驗裝置如下： 改進裝置緣由：（1）因錐形瓶中的二氧化錳不易收集。所以將錐形瓶換成試管，便于收集二氧化錳，好做稱量，證明二氧化錳作為一種催化劑時，在反應前后質量不變。（2）用分液漏斗來把握反應的速率,收集裝置接受向下排水法。（3）通過轉變濃度、溫度、催化劑來探究對雙氧水催化分解氧氣速

3、率的影響。2、探究影響雙氧水分解速率的因素（1）濃度對反應的影響分別將10ml 5%雙氧水溶液與10ml 30%雙氧水溶液與等量的MnO2混合于試管中，分別觀看試驗現象。（2）溫度對反應的影響分別觀看：室溫下10ml 30%雙氧水溶液，發生裝置浸入80的水浴加熱的10ml 30%雙氧水的現象。（3）催化劑對反應的影響 10mL5%雙氧水溶液加入少許氧化銅作為催化劑，10 ml 5%雙氧水溶液加入少許二氧化錳作為催化劑。且氧化銅與二氧化錳等量，分別觀看試驗現象。五、留意事項1、在做試驗之前，必需檢查裝置的氣密性。氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。2、雙氧水的濃度不能過大，并且不適宜加多過氧化錳，簡潔造成反應太猛烈。3、剛開頭消滅氣泡時，混有空氣，此時不易收集氧氣，待氣泡增多時，再進行收集。六、思考題1、試驗中分液漏斗的作用？2、二氧化錳在試驗中的作用？3、與高錳酸鉀相比，雙氧水分解制取氧氣有哪些優點？答：1、分液漏斗可以把握反應物的量，從而把握反應的速率。 2、二氧化錳在該反應中做催化劑，能轉變反應的速率，而本身在反應前后質量和化學性質不變，對于生成物的量是沒

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