1、天津市和平區2019屆高三化學下學期第一次質量調查試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分。答題時，請將第卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第卷各題的答案直接答在答題卡相應位置上。祝同學們考試順利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第卷（選擇題 共36分）選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）1中國傳統詩詞中蘊含著許多化學知識，下

2、列分析不正確的是（ ）。A“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“ 紫煙”指“香爐”中碘升華的現象B“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到C“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“ 柳絮”的主要成分為纖維素2乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是（ ）。A苯和溴水共熱生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D乙醇、正戊烷、苯均能發生取代反應和氧化反應3下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙

3、醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大4a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是()。A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強Cc的氧化物的水化物是強堿 Dd單質的氧化性比a單質的氧化性強5電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，圖乙是含Cr2O72-的工業

4、廢水的處理。下列說法正確的是（ ）。A圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去B圖甲中發生的還原反應是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2C圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有3.36L的氣體產生D若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀6常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。A常溫下Ka1（H2X）的值約為10-4.4B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中c(H+) c(OH-) D當混合溶

5、液呈中性時，c(Na+) c(HX-)c(X2-)c(OH-) = c(H+)第卷（非選擇題 共64分）注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在試卷上。2本卷共4題，共64分。7（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：I（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式_。（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_mol Cl2。步驟中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步驟若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_。

6、（3）為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。（1）Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_，Mg(OH)2是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是_。（2）步驟由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_（填序號）。A B C D （3）判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是_。OH用Mg制成的格式試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線1）RCHO2）H3O+Mg無水乙醚如下：RBr RMgBr RCHR（R：烴基；R：烴基或H）OH依據上述信息，寫出制備CH3CH2CHCH3所需溴代烴的可能結構簡式：_。8（1

7、8分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）已知氯化亞砜（SOCl2）可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。 （X表示鹵素原子）R-X+NaCNRCN+NaX回答下列問題：（1）寫出D的結構簡式：_，F中所含的官能團名稱是_。（2）BC的反應類型是_；DE的反應類型是_。（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_。（4）寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式_。屬于苯的二取代物；苯環上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰 與FeCl3溶液發生顯色反應。CH2COOCH2CH2OH（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合

8、成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（ ）為原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）寫出合成路線，并注明反應條件。9(18 分) 凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；

9、打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m g進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_%，樣品的純度_%。10（14分）全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。（1）我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并

10、配平下述化學方程式：CK2Cr2O7+_=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O。（2）甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-116kJ·mol1下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_（填字母代號）。A隨時將CH30H與反應混合物分離 B降低反應溫度C增大體系壓強 D使用高效催化劑已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242kJ·mol1則表示lm

11、ol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_。在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250和270 三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_；ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數KZ=_（計算出數值）。此時KZ KY (填“”“”或“”)。（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2

12、CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_。和平區2018-2019學年度第二學期高三年級第一次質量調查化學學科試卷參考答案第卷選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。1A 2D 3C 4B 5B 6D本卷共4小題，共64分。7（共14分）I（1）Ca2+CO=CaCO3、（1分）Ba2+CO=BaCO3（1分） （2）2；（1分） 抑制氯氣和水反應；（1分） Br2+SO+H2O=SO+2H+2Br（2分） （3）NaBr（或溴化

13、鈉）（1分） ：········.（1）第三周期A族；（1分） H O -Mg2+ O H-；（1分） r(H+)<r(Mg2+)<r(O2) （1分） （2）D（1分） （3）取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產生，證明沉淀已經洗滌干凈（1分） .CH3CH2Br，（1分） CH3Br（1分） 8（共18分）（1）（2分）羧基、醚鍵（2分）（2）還原反應（加成反應）（1分）；取代反應（1分）（3）（2分）（4） （2分） （2分）（2分）（5）（4分）9(共18分)（1）避免b中壓強過大（2分）（2）防止暴沸（2分） 直形冷凝管（2分）（3）c中溫度下降，管路中形成負壓（2分）（4）液封，防止氨氣逸出（2分）