1、本文檔包括：高一化學方程式【帶講解】（堿金屬、鹵素、元素周期律、硫和硫的化合物） 經典高一化學方程式總結 常用原電池方程大總結 氧化還原反應【知識點講解+例題+經典習題】高一化學方程式 堿金屬 鹵素 元素周期律 硫和硫的化合物一、 堿金屬： 1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃= Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃= 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃= KO2。 2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程

2、式：2Na+S=Na2S 3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。 4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol。 5. 純堿的化學式是N

3、a2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。 6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。 7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在

4、這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質， （1）高錳酸鉀分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸銨或碳酸氫銨分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加

5、入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為HCO32HCO3。 11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為： CO32Ca2CaCO3； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32Ca2CaCO3。 二、 鹵素： TOP12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液

6、溴常用水封存，液溴層是在最下層。 13. 聞未知氣體氣味，方法是： 用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。 14. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：CuCl2點燃= CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe3Cl2點燃= 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。 15. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2Cl2點燃= 2HCl。 16. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) = MnC

7、l2Cl22H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光= 2HClO2；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。 17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H、Cl、ClO，另外還有OH。 18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由于其中含有

8、HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。 19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸

9、的兩個洗氣瓶。 21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式： Ag+ClAgCl； 2AgCl見光= 2AgCl2。 22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是

10、一個可逆反應，其方程式：H2I2 2HI。 23. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為FClBrI；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為 CI2 2Br2CIBr2； CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是IBrCIF。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A和B兩種陰離子的還原性強弱是AB，則

11、可推知A、B兩元素的非金屬性是BA。 24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 TOP25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉淀，兩個離子方程式分別為： Mg22OHMg(OH

12、)2； AI3+3OHAI(OH)3。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式： AI3+3NH3?H2OAI(OH)33NH4； AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。 27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現象是出現白色沉淀；如果把幾滴AI

13、Cl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為： AI2O3+6H2AI3+3H2O； AI2O3+2OH2AIO2H2O。 29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 TOP30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO

14、3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。 31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S= FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2CuS= Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。 32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2S H2S。 33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色；固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O33O2。 34. 臭氧可以用

15、于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電= 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2H2SO3H2SO

16、4H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡： 2H2O2MnO2= 2H2OO2。 35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2SI22HIS；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2SO22H2O2S。硫化氫氣體可以燃燒。 36. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2

17、H2SO3；H2SO3 HHSO3； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2O2 2SO3 ； SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO22H2OO22H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO22H2OI22HIH2SO4 ； SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2SSO23S2H2O； （5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

18、（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. （1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現黑色物質，方程式： Cu+H2SO4(濃) = CuO+SO2+H2O， （此中濃硫酸表現出強氧化性）。繼續加熱，溶液透明，出現藍綠色；反應完畢后，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫

19、酸表現出酸性）。 上面兩個方程式的總方程式為： Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O 。 38. 濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式： C+2H2SO4(濃) = CO2+2SO2+2H2O 。 39. 把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現濃硫酸吸水性。確認SO42存在的實驗現象是加鹽酸后無現象再加BaCl2溶液時出現白色沉淀。 40. NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HFSiO2=

20、SiF42H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式： SiO2+CaO高溫= CaSiO3； SiO2間接制取硅酸的二個方程式： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； Na2SiO3+2HCl2NaClH2SiO3。 工業上以SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高溫= Si+2CO Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2SiF4；但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒： SiO2= SiO2 高一化學方程式總結1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4

21、= BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2      鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與

22、水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3

23、+ 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧

24、化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O     硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO

25、2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2  點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次

26、氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2

27、= 2NO2 44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

28、 51、氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H

29、2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO   

30、;       （石英沙）（焦碳）  （粗硅） 粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4         SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 常用原電池方程式    1CuH2SO4Zn原電池正極： 2H+ + 2e- = H2負極： Zn - 2e- = Zn2+總反應式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C原電池正極： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+負極： Cu

31、 - 2e- = Cu2+總反應式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負極：2Fe - 4e- = 2Fe2+總反應式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24氫氧燃料電池（中性介質）正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負極：2H2 - 4e-= 4H+ 總反應式：2H2 + O2 = 2H2O5氫氧燃料電池（酸性介質）正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O負極：2H2 - 4e-= 4H+總反應式：2H2 + O2 = 2H2O6氫氧燃料電池（堿性介質）正

32、極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 負極：2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O總反應式：2H2 + O2 = 2H2O7鉛蓄電池（放電）正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O負極 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-= PbSO4總反應式：Pb+PbO2+4H+ 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O8AlNaOHMg原電池正極：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-負極：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O總反應式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +

33、3H29CH4燃料電池(堿性介質)正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-負極：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O10熔融碳酸鹽燃料電池（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：正極：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- (持續補充CO2氣體)負極：2CO + 2CO32- - 4e- = 4CO2總反應式：2CO + O2 = 2CO211銀鋅紐扣電池(堿性介質)正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-負極 (Z

34、n) ：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O總反應式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag一、氧化還原反應及其配平1復習重點：1、氧化還原反應概念。2、電子守恒原理的應用。3、根據化合價升降總數守恒配平化學反應方程式。2重難點講解氧化還原反應中的概念與規律:一、 五對概念  在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯系的概念。它們的名稱和相互關系是：二、 五條規律1、表現性質規律同種元素具有多種價態時，一般處于最高價態時只具有氧化性、處于最低價態時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質強弱規律3、反應先后規律在濃度相差不大的溶液中，同時含有

35、幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+    4、價態歸中規律含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價低價中間價”的規律。5、電子守恒規律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。三物質氧化性或還原性強弱的比較:（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1>金屬陽離子的氧化性隨

36、其單質還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱（2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如： 前者比后者容易發生反應，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。（4）根據反應方程式進行比較 氧化劑+還原劑=還原產物+

37、氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物（5）根據元素周期律進行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環境中 不顯氧化性，酸性環境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如還原性： ，氧化性：。3例題精講：一、氧化還原反應中的概念辨析：例1、（廣州測試題）制備氰化鈣的

38、化學方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2，在反應中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧化產物，H2 是還原產物 D. CO為氧化產物，H2 為還原產物解析：本題考查氧化還原反應的有關概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2（注意生成物中CO2碳元素來自CaCO3，它的化合價在反應前后沒有發生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)2 是氧化產物，H2是還原產物。答案：B、C。點評：此類結合實例確定氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是：找變價 判類型 分升降定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應（如本題反應物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2. (全國高考題)下列敘述正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子B. 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質解析：本題主要是考查氧化還原反應概念