1、吉林省東北師大附中2016屆高三上學期第三次模擬化學試卷一、選擇題（本題共20個小題，每小題2分，40分在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1下列有關說法中正確的是（）A有單質生成的反應一定是氧化還原反應B焰色反應是元素表現出來的化學性質C由兩種元素組成，原子個數比為1：1的物質一定是純凈物D能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物2室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=

2、0.1 molL1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO423離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應4下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的（）A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中都

3、沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁5在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol下列說法正確的是（）A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+C反應中轉移電子的物質的量為xmolD反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（yx）mol6下列實驗裝置或操作正確的是（）A向容量瓶中轉移液體B 實驗室制取蒸餾水C從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D分離酒精和水7大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，離子晶體N（CH3）42SO

4、4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：N（CH3）42SO4（s）+SO2（g）N（CH3）42S2O6（s）下列說法正確的是（）AN（CH3）4+中只含共價鍵B該反應中，SO2作氧化劑CSO2漂白品紅是利用其強氧化性8下列離子方程式不正確的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐

5、滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3H2O+BaSO4+H2O9已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價是（）A+3B+4C+5D+610在一定條件下MO3與M發生反應：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氫化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被還原DM2在常溫常壓下一定是氣體11下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3B用銅片和稀硝酸制NOC用鋅粒和稀硫酸制H

6、 2D用雙氧水和二氧化錳制O212設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NAABCD13在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2molL1和1.5molL1，現向該溶液

7、中加入39.2g鐵粉使其充分反應下列有關說法正確的是（）A反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB反應后產生13.44L H2（標準狀況）C反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體14下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現紅褐色沉淀和無

8、色氣體FeCl2溶液部分變質D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：IFe2+AA、BB、CC、DD、15已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），則W、X不可能是（）選項WXA鹽酸NaCO3溶液B Cl2 FeC CO2Ca（OH）2溶液D氨水溶液AlCl3溶液AABBCCDD16關于氮的變化關系圖如圖：則下列說法不正確的是（）A路線是工業生產硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有反應都是氧化還原反應D上述反應中只有屬于氮的固定17短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物

9、極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）A原子半徑的大小順序為WQZXYB元素X的氣態氫化物與Q的單質可發生置換反應C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強18用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如圖下列有關說法不正確的是（）制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料A制取玻璃的同時產生CO2

10、氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為COB生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料19鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列說法正確的是（）A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子D將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳20如表離子組

11、中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是（）選項離子組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OHAl（OH）3CH+、Fe2+、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O2HClO+SO32AABBCCDD必考題21現有部分短周期元素對應單質的性質或原子結構如表所示：元素編號元素性質或原子結構X第三周期元素的簡單離子中半徑最小Y其最簡單氫化物丙的水溶液

12、呈堿性Z原子核外電子數和周期序數相等A、B、D三種單質（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同請回答：（1）元素X在周期表中的位置是，其簡單離子的結構示意圖為（2）單質B的電子式（3）丙中所含的化學鍵類型有（填字母序號）a離子鍵 b極性共價鍵 c非極性共價鍵（4）反應中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分該化學方程式為22常溫下，p

13、H=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：（1）溶液A中一定不存在的陰離子有（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為（3）氣體乙的結構式為（4）生成氣體丙的離子方程式為若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標準狀況下）為23已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：相關金屬離子生成氫氧

14、化物沉淀的pH如表：Ksp（CaF2）=1.46×1010當某物質模擬高度小于1.0×105molL1時，視為完全沉淀（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式（3）pH的調控范圍為，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣的生成5.66.8（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式，證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是，（5）操作a的內容為24氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣查閱資料氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和

15、氫氣鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L進行實驗小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）回答下列問題：（1）寫出A中發生反應的化學方程式（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為，其作用分別是、（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是實驗反思小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后

16、，冷卻至室溫，讀取量筒讀數通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據是（選考題，考生只選擇一道題作答）25A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34請回答下列問題：（1）AY2是一種常用的溶劑，為分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在個鍵（

17、2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于晶體B的最簡單氫化物容易液化，理由是（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號作答）（4）Z的基態原子核外電子排布式為元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性下列說法或表示不正確的是（填序號）氧化劑是O2HO2在堿中不能穩定存在氧化產物是HO21mol Z參加反應有1mol電子發生轉移（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，

18、則晶胞邊長為cmZYO4常作電鍍液，其中YO42的空間構型是，Y原子的雜化軌道類型是雜化26PNA是一種高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如圖所示：已知：R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烴基）D的分子式為C4H8O，能發生銀鏡反應E的結構中含有兩個甲基請回答：（1）AB的化學方程式是（2）F含有的官能團名稱是（3）D的結構簡式是（4）上述變化過程中，屬于加成反應的有個（5）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應化學方程式是（6）為檢驗苯酚是否完全轉化為A，可選用的試劑是a濃溴水 b高錳酸鉀酸性溶液 c新制氫氧化銅 d氯化鐵溶液（7）E的同分異構體中，屬于酯類

19、，水解后的產物之一也能發生銀鏡反應的有種吉林省東北師大附中2016屆高三上學期第三次模擬化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共20個小題，每小題2分，40分在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）1下列有關說法中正確的是（）A有單質生成的反應一定是氧化還原反應B焰色反應是元素表現出來的化學性質C由兩種元素組成，原子個數比為1：1的物質一定是純凈物D能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物【考點】氧化還原反應；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】A、同素異形體的轉化中有單質生成；B、焰色反應是元素的物理性質；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳

20、、氫個數比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物【解答】解：A、同素異形體的轉化中有單質生成，但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，即有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B、焰色反應過程中無心物質生產，是元素表現出來的物理性質，故B錯誤；C、由兩種元素組成，原子個數比為1：1的物質不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，

21、故D正確；故選D【點評】本題考查了反應類型的分析，焰色反應實質理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單2室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH、BrB通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3、ClDc（I）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO、SO42【考點】離子共存問題【分析】A離子之間結合生成沉淀、弱電解質等；B發生氧化還原反應；C.=1012的溶液，顯酸性；D離子之間發生氧化還原反應【解答】解：ABa2+、SO42結

22、合生成沉淀，Fe2+、OH結合生成沉淀，OH、NH4+結合生成電解質等，不能大量共存，故A錯誤；BSO2、NO3、H+發生氧化還原反應，生成的SO42與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；DFe3+、ClO分別與I發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大3離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與N

23、aOH溶液反應BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；CCa（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2+3HCO

24、3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A選；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，故B不選；CCa（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B不選；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2+2HCO3+2OH=C

25、aCO3+CO32+2H2O，故D不選；故選：A【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等4下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的（）A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質【分析】A碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，而碳酸鈉穩定性較強，加熱時難以分解

26、，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據是否產生氣體判斷穩定性強弱；B無水硫酸銅遇到水顯示藍色，據此可以鑒別是否有水存在；C燒杯A與裝有碳酸鈉的試管相連，則實驗過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會變渾濁；C燒杯A連接的試管盛放的為碳酸鈉，加熱過程中不會產生二氧化碳【解答】解：A碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C碳酸鈉較穩定

27、，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D碳酸鈉比較穩定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；故選C【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，題目難度中等，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，根據二者的不同性質選擇正確的實驗方案5在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol下列說法正確的是（）A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+C反應中轉移電子的物質的量為xmolD反

28、應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（yx）mol【考點】氧化還原反應的計算【專題】氧化還原反應專題【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S中，S元素的化合價由2價升高為0，Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，反應中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題【解答】解：A反應中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯誤；B氧化劑是Fe3+，氧化產物是S，故B錯誤；C由離子方程式可知生成2molS，轉移電子4mol，則生成xmolS，則轉移2xmol電子，故C錯誤；D由方程式可知，生成xmol硫，

29、則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則剩余Fe3+的物質的量為（y3x）mol，所以原Fe3+的總物質的量為2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故D正確故選D【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識，難度不大6下列實驗裝置或操作正確的是（）A向容量瓶中轉移液體B 實驗室制取蒸餾水C從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D分離酒精和水【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A轉移液體需要使用玻璃棒引流；B冷凝水方向錯誤；C蒸發

30、時用蒸發皿；D分液漏斗分離能分層的物質【解答】解：A轉移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確； B冷凝水方向錯誤，下進上出，故B錯誤；C采用蒸發的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發時用蒸發皿，灼燒藥品時用坩堝，故C錯誤；D酒精和水能互溶，不分層，故D錯誤故選A【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉移液體、物質制備及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大7大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，離子晶體N（CH3）42SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

31、N（CH3）42SO4（s）+SO2（g）N（CH3）42S2O6（s）下列說法正確的是（）AN（CH3）4+中只含共價鍵B該反應中，SO2作氧化劑CSO2漂白品紅是利用其強氧化性【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】AN（CH3）4+中只存在NC、CH鍵，為共價鍵；B根據S元素的化合價變化判斷；C二氧化硫具有漂白性，可漂白品紅【解答】解：AN（CH3）4+中沒有金屬元素或銨根離子，只存在NC、CH鍵，不含離子鍵，只有共價鍵，故A正確；BN（CH3）42 SO4（s）+SO2（g）N（CH3）42 S2O6（s）反應中SO2中硫元素的化合價升高，SO2作還原劑，故B錯誤；C二氧化

32、硫沒有強氧化性，SO2漂白品紅是與品紅結合生成無色物質，表面二氧化硫的漂白性，故C錯誤故選A【點評】本題考查了化學鍵、氧化還原反應、二氧化硫的性質等知識，為高考常見題型，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大8下列離子方程式不正確的是（）A0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

33、至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3H2O+BaSO4+H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A發生氧化還原反應，電荷不守恒；B發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；C相互促進水解生成沉淀和HClO；D至SO42恰好沉淀完全，以1：1反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應為OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A錯誤；B氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正確；C漂白粉溶液中加氯化鐵溶液

34、產生大量紅褐色沉淀的離子反應為Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故C正確；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的離子反應為NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3H2O+BaSO4+H2O，故D正確；故選A【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大9已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價是（）A+3B+4C+5D+6【考點】真題集萃；氧化還原

35、反應【分析】根據電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數和為2，據此判斷R元素化合價【解答】解：根據電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數和為2，所以該離子中R元素化合價=2（2）×4=+6，故選D【點評】本題以氧化還原反應為載體考查元素化合價判斷，根據電荷守恒、離子中各元素化合價的代數和分析解答即可，側重考查分析計算能力，題目難度不大10在一定條件下MO3

36、與M發生反應：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氫化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被還原DM2在常溫常壓下一定是氣體【考點】原子結構與元素的性質；氧化還原反應【分析】由反應方程式可知，M的最低負價為1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價態的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據此分析解答【解答】解：A由反應方程式可知，M的最低負價為1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價，元素M應位于第A族，故A錯誤；BF元素沒有正化合價，

37、所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；CM的最低負價為1，M最高正價為+7價，MO3中M為+5價，處于中間價態，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D若M為Cl，單質為氣體，若M為I或Br也可以發生如上反應，碘為固體，溴為液體，故D錯誤，故選：B【點評】本題考查結構性質位置關系綜合應用、氧化還原反應等，難度中等，關鍵根據離子方程式判斷M的最低負價為1，最高正價為+7價，是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目11下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3B用銅片和稀硝酸制NOC用鋅粒和稀硫酸制H 2D用雙

38、氧水和二氧化錳制O2【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底；B尾氣處理裝置要防止倒吸；C氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣；D雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣【解答】解：A加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導流而炸裂試管，故A錯誤；B尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；C氫氣密度小于空氣，應該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導氣管應該遵循“短進長出”原則，故C錯誤；D雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不

39、易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集和制取，明確實驗原理及氣體收集方法是解本題關鍵，注意從實驗操作規范性及評價性進行分析解答，易錯選項是A12設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數為2NA將100mL0.1

40、mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NAABCD【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】過氧化鈉與水反應為歧化反應；C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數；亞硫酸為弱電解質，部分電離；根據Fe3O4中鐵為+價來分析；NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4；膠體微粒是氫氧化鐵的集合體【解答】解：過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，故正確；常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含

41、有1.5molC原子，含有的碳原子數為1.5NA，故正確；亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于2NA個，故錯誤；Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故正確；NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4，所以產物分子數小于2NA，故錯誤；膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA故錯

42、誤；故選：C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等13在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2molL1和1.5molL1，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應下列有關說法正確的是（）A反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB反應后產生13.44L H2（標準狀況）C反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體【考點】化學方程式的有關計算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

43、【專題】計算題【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性為HNO3Fe3+H+，先發生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O、再發生Fe+2Fe3+3Fe2+，若還有Fe剩余，則最后發生Fe與氫離子的反應，以此來解答【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性為HNO3Fe3+H+，則 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反應，

44、沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；B不發生Fe+2H+Fe2+H2，沒有氫氣生成，故B錯誤；C反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；D氧化性為HNO3Fe3+H+，先發生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C【點評】本題考查鐵的化學性質及化學反應的計算，明確發生的化學反應及反應的先后是解答本題的關鍵，注意過量計算來解答，題目難度不大14下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（

45、）選項實驗現象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：IFe2+AA、BB、CC、DD、【考點】化學實驗方案的評價【分析】A然后滴入稀硝酸發生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應；B濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發生氧化還原反應；C過氧化鈉具有強氧化性，可氧化

46、亞鐵離子；D氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍【解答】解：A然后滴入稀硝酸發生氧化還原反應生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現象不合理，故A錯誤；B濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發生氧化還原反應，則現象說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故B錯誤；C過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質，故C錯誤；D氯水先氧化碘離子，碘單質遇淀粉變藍，則由現象可知還原性IFe2+，故D正確；故選D【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題

47、目難度不大15已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），則W、X不可能是（）選項WXA鹽酸NaCO3溶液B Cl2 FeC CO2Ca（OH）2溶液D氨水溶液AlCl3溶液AABBCCDD【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學性質；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】X和過量W，少量W反應生成本題物質YZ，Y和Z又可以相互轉化，說明X若是單質，X乙酸化合價存在變價，只能是非金屬單質；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應，量不同產物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應，量不同產物不同，結合選項分析判斷【解

48、答】解：A、X為Na2CO3，W為鹽酸時，碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和過量鹽酸反應生成二氧化碳，能實現上述轉化關系，故A不選；B、氯氣和鐵反應，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉化關系，故B選；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉化，符合轉化關系，故C不選；D、氯化鋁和一水合氨反應，生成氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿，不能實現上述轉化，故D選；故選BD【點評】本題考查了物質轉化的關系應用，物質性質的應用，主要考查量不同產物不同的反應特征和物質判斷，題目難度中等16關于氮的變化關系圖如圖

49、：則下列說法不正確的是（）A路線是工業生產硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有反應都是氧化還原反應D上述反應中只有屬于氮的固定【考點】氮氣的化學性質；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環境的影響【專題】元素及其化合物【分析】A工業上生產硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B自然雷電固氮原理是，在放電條件下，氮氣和氧氣生成一氧化氮，一氧化氮性質不穩定，迅速被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C氧化還原反應的特征是化合價的升降，可從元素的化合價是否發生變化的

50、角度判斷是否屬于氧化還原反應；D氮的固定是指空氣中游離態的氮轉化為化合態的氮的過程【解答】解：A工業上生產硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應4NH3+5O24NO+6H2O路線，一氧化氮與氧氣反應2NO+O2=2NO2 路線，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O2HNO3+NO路線，路線是工業生產硝酸的主要途徑，故A正確；B在放電條件下，氮氣和氧氣發生化合反應：N2+O2 2NO路線；NO不穩定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O22NO2路線，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO路線，故B正確；C從氮的變化關系圖可知：N從N2（0價）NO（+2價）NO2（+5價

51、）HNO3（+5價），都是氧化還原反應，故C正確；D上述反應中空氣中的氮氣轉變為含氮化合物，符合氮的固定的定義，屬于氮的固定，含氮化合物轉變為其它物質，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了氮及其化合物的轉變關系，掌握工業上生產硝酸、雷電固氮的原理是解答的關鍵，注意對氮的固定的概念的掌握，題目難度中等17短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）A原子半徑的大小順序為WQZXYB元素X的氣態氫化物與Q的單質可發生置換反應C

52、元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化；Q只能為氯元素【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化；Q只能為氯元素，A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故A錯誤；B氯氣