1、資陽市20152016學(xué)年度高中一年級(jí)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷14頁，第卷56頁。全卷共100分，考試時(shí)間為100分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、報(bào)名號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上對(duì)應(yīng)的虛線框內(nèi)。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)第卷用0.5 mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27S32

2、Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第卷（選擇題 共49分）一選擇題：（本大題包括17小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）D濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗2下列物質(zhì)分類正確的是ANa2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物3下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗里的液體B加熱

3、后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取C用自來水制蒸餾水實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中D從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用無水乙醇代替CCl44對(duì)合金的性質(zhì)或應(yīng)用，下列說法不正確的是A合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高B合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途C制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金D青銅是我國使用最早的合金5在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是ABa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4BaSO42NaClCBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4BaSO42HCl

4、6水溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、NO3-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-7在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是A、該實(shí)驗(yàn)得到的NaCl中無其他任何雜質(zhì)B、檢驗(yàn)所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)C、該實(shí)驗(yàn)基本操作分為溶解、過濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟D、除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑的順序8下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是點(diǎn)燃高溫ACuOH2 = CuH2OBCO2Ca(OH)2CaCO3H2OCFe2O33CO = 2Fe3CO2D2NaCl2 = 2NaCl9

5、已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2KICl22KClI2、 2FeCl2Cl22FeCl3、 2FeCl32HI2FeCl2I22HCl，下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是ACl2Fe3+I2BCl2I2Fe3+CFe3+Cl2I2DFe3+I2Cl210下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是A可用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子B溶液中溶質(zhì)的粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律C一束光線通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，一束光線通過膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”D通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運(yùn)動(dòng)11下列說法正確的是A1 mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4 LB

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4 L時(shí)的質(zhì)量完全相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，2 mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8 L12下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是A75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液B150 mL 2 mol/L KCl溶液C100 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液13利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液500 mL，假如其他

7、操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是A稱取碳酸鈉晶體53.0 gB移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗C定容時(shí)，俯視觀察刻度線D定容后，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線14在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉B燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣C試管D中收集得到的是H2D3 mol單質(zhì)Fe全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 mol電子15下列離

8、子方程式正確的是A鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe6H+2Fe3+3H2BAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-4NH4+2H2OCAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2DNaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3+3OH-Al(OH)316下列說法不正確的是ANa2CO3比NaHCO3溶解度大BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2物質(zhì)的量之比為2117關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖

9、維的重要原料 硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似 SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物 將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)ABCD二、選擇題：（本大題包括5小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。18NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子B二氧化碳通過Na2O2粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)減輕C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.

10、4 NA19下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是A氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的離子方程式是：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 molD向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+20鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A22.2%B30.0%C75.7%

11、D80.6%21下列敘述不正確的是A12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/molB同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和3.2 g，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為16C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50 g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為11D濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，則物質(zhì)的量濃度是11.9 mol·L-1 A B C D22將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽

12、酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是 第卷（非選擇題 共51分）三、填空題（本大題包括2小題，共12分）23（6分）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S2KNO33CK2SN23CO2。（1）用雙橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目S2KNO33C = K2SN23CO2（2）該反應(yīng)中還原劑是 ，氧化劑是 。24（6分）（1）將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（3）某硫酸溶液的物

13、質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。ABCD四、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共18分）25（10分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 ，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃 （選填A(yù)或C）處酒精燈。（2）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是 （化學(xué)方程式表示）。為除去氯氣中混有的

14、少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有 的洗氣瓶。（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（填數(shù)字代號(hào)）。 O2 Cl2 CO2 HClO 26（8分）在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。（1）在試管I中加入的試劑是 。（2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產(chǎn)生大量氣體。一段時(shí)間后，檢驗(yàn)到試管支管出口的氣體只有一種時(shí)，再進(jìn)行的操作是 ，使試管I中的溶液進(jìn)入到試管中溶液底部，產(chǎn)生Fe(OH)2。（3）這樣生成的Fe

15、(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是 。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將Fe(OH)2沉淀倒出，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。五、推斷題（本大題包括2小題，共14分）27（6分）某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Fe3+。為了較少污染并變廢為寶，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，其流程如下圖。請(qǐng)完成下列問題。（1）檢驗(yàn)工業(yè)廢水中含有Fe3+的方法是 。（2）工業(yè)廢水中加入過量鐵粉時(shí)，有Fe3+參加的離子反應(yīng)方程式為 。（3）操作為 。28（8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)

16、行如下實(shí)驗(yàn)： 將混合物溶于水，得到無色透明溶液。 取少量上述溶液兩份：第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；第二份進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：（1）原混合物中肯定有 。（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為 。（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為 。（4）第二份進(jìn)行焰色反應(yīng)，為什么觀察不到K+的焰色反應(yīng)。 。六、計(jì)算題（本大題包括1小題，共7分）29（7分）把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的300 mL 2 mol·L-1鹽

17、酸中，得到5.6 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計(jì)算：（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。（2）在反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？ 資陽市20152016學(xué)年度高中一年級(jí)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué) 參 考 答 案一、選擇題：（本大題包括17小題，每小題2分，共34分）1234567891011121314151617CDBACCCAACBACBCDA二、選擇題：（本大題包括5小題，每小題3分，共15分）1819202122ACBCD三、填空題（本大題包括2小題，共12分）S + 2KNO3 + 3C = K2S

18、 + N2 + 3CO2 得到1×2e-得到2×5e-失去3×4e-23（共6分）（1）（用雙橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目3分）；（2）C（1分）； S、KNO3 （2分）；24（共6分）（1）（1）2 mol/L；（2）；（3）A；（每空2分）四、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共18分）25（共10分）（1）分液漏斗； A；（每空1分）（2）MnO24H+2Cl- = Mn2+Cl22H2O（2分）； 濃硫酸（1分）；（3）Fe2HCl = FeCl2H2（2分）；飽和食鹽水（1分）；（4）Ca(ClO)2； ；（每空1分）26（共8分）（1）鐵屑、稀硫酸（2分）；（2）關(guān)閉止水夾（2分）；（3）試管中產(chǎn)生的H2將裝置內(nèi)的空氣除盡，防止Fe(OH)2與氧氣的接觸（2分）；（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）；五、推斷題（本大題包括2小題，共14分）27（共6分）（1）加入KSCN溶液，溶液顯血紅色（2分）；（2）2Fe3+Fe3Fe2+（2分）；（3）過濾；（2分）28（共8分，每空2分）（1）K2CO3、AlCl3、NaOH；（2）Al(OH)33H+Al3+3H2O；（3）Ag+Cl