1、起程教育.化學酸堿鹽綜合復習一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子（或銨根）氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子（或銨根）酸根離子4、 復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，

2、二四碳，四六硫。 （原子團的化合價 負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負三價：磷酸根（PO4）； 正一價：銨根（NH4）。三、熟記下列反應方程式： （一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn

3、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液

4、變成藍色。（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +

5、 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）鹽的性質：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +

6、H2O + CO2有氣泡產生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 +

7、 Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產生四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。鉀鈉銨鹽硝酸（鹽）溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳酸鹽只溶鉀鈉銨

8、。六、反應條件：1、 復分解反應的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應的條件（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。（3） 鐵發生置換反應時，生成2價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質的俗稱和化學式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH

9、)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰CO2 金剛石、石墨 C 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 八、熟記常見物質的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉

10、淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液九、物質的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。2、 檢驗稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的

11、試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。3、 檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。4、 檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原

12、溶液是NaOH。補充下列反應方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍色沉淀產生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強

13、 堿性增強 紫色石蕊 無色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 顯無色pH=7為中性 顯紫色 顯紅色pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。十、除雜問題的要求(一).加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。(二).反應后不

14、能帶入新的雜質。(三).操作方法簡便易行。概括：不減-不增-不繁【培優練習】相對原子質量：H1 O16 S32 Fe56 Mg24 Al27 Zn65 Ca40Ba137Cl35.5一、選擇題（每小題2分，共36分）1下列物質的俗稱與化學式不相符合的是 （ ）A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2 C燒堿 NaOH D食鹽 NaCl2下列金屬鎘（Cd2+）的化合物中，屬于堿的是（ ）ACdCO3 BCdCl2 CCd(OH)2 DCdS3下列物質，在空氣里敞口放置一段時間后，質量增加的是 ( )A濃鹽酸 B蔗糖溶液 C濃硫酸 D濃硝酸4家庭生活中一些常見物質的pH如下：物質食醋牛奶食鹽水牙膏

15、肥皂水pH2367789910當我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸（具有酸的性質），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應在叮咬處涂抹下列物質中的 （ ）A食醋 B牛奶 C食鹽水 D牙膏或肥皂水5下列實驗操作或記錄正確的是 （ ）A稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙C用托盤天平稱取5.4g氯化鈉D測溶液PH值時，將待測液傾倒在PH試紙上，將PH試紙顏色與標準比色卡比較即可6氫氧化鈷Co(OH)2能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：Co + 2HCl = CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(O

16、H)2+ 2NaCl 下列判斷錯誤的是 （ ）A為置換反應 B氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C為復分解反應 D鈷的金屬活動性比銅的強 7能在水中大量共存的一組離子是 （ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C18小明設計了趣味實驗裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產生，則A中加入的固體和液體最有可能是 （ ）A氯化鈉和水 B氧化銅和水 C二氧化錳和過氧化氫溶液 D銅和稀硫酸9下列物質能夠反應，且沒有明顯現象的是 （ ）A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中C稀HCl

17、滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中10以下推理正確的是 （ ）A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性C中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽11下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是 （ ）選項物質所含雜質除去雜質的方法AH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產生氣泡CCO氣體CO2氣體通過灼熱的Fe2O3DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，過濾12下列物質的轉

18、變，不能一步實現的是 （ ）AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu13下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀鹽酸 DNaNO3溶液14在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，能用下圖曲線表示的是 ( )序號甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液鋅粒ABCD15為探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（ ）A對比和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的

19、影響B對比和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C對比和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D對比和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響16某同學用一定量的稀硫酸來做相關實驗，實驗后，將有關實驗數據繪制成如下圖象，其中正確的是（）17向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現的是（）溶液中有 ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu 溶液中有 Zn Cl2、CuCl2，不溶物為 Zn溶液只有 ZnCl2，不溶物為Zn 溶液只有 ZnCl2，不溶物為 Zn、CuA   B   C     D18現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過

20、量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右圖所示。則X是（ ）A水 B 澄清石灰水C純堿溶液 D稀鹽酸二、簡答題（每空2分，共22分）19從Ca、Na、O、H、C、S中選擇適當的元素，按要求寫出相應一種物質的化學式：（1）能與水反應生成酸的氧化物 。（2）常用來降低土壤酸性的物質 。20黃沖同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是他構建了如圖所示的知識網絡圖。借助網絡圖回答：（1）寫出用酸和堿生產硫酸鈉的化學方程式： 。（2）如果要把黃沖同學的知識網絡圖補充完整，那么在“X”處，最應該補充的內容是 。（要求仿照圖中寫法書寫，且不能與圖中已有信息

21、重復）Cl-SO42-CO32-NO3-OH-Cd2+溶溶不溶溶不溶21今年春節期間，廣西龍江發生鎘污染事件，原因是當地的兩家工廠違規排放廢水。下表列出的是Cd2+和常見陰離子結合后的化合物溶解性情況。（1）已知工廠違規排放的廢水呈強酸性，那么，該廢水中一定不可能大量存在的陰離子有 （上表中選）。（2）為了降低江水中Cd2+的濃度，環保監測單位可以向江水中投放一定量的 （選填序號）。ACaCO3 BCaCl2 CCa(NO3)2 DCa(OH) 222為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應，王強設計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為：A中試管內液面上升

22、；B中氣球脹大。（1）李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是 。（2）楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入，觀察到 現象，證明CO2與NaOH發生了反應。23實驗室有一瓶無色溶液，由堿A和鹽B兩種化合物的水溶液混合而成；還有一瓶標簽破損的未知稀酸溶液。通過實驗發現其中氣體C能使澄清石灰水變混濁，固體D為NaCl。請回答：（1）將稀酸逐滴滴入A、B混合液中,產生氣體與加入稀酸有如右圖所示的關系，則化合物B可能是 （寫化學式）。 （2）若實驗前在混合液中滴入幾滴紫色的石蕊試液，那么，當稀酸滴至xmL時，溶液的顏色為 。三、分析探究題（每空2分，共30分）24某班同學做驗證鐵、銅、銀的金

23、屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。【提出問題】廢液中含有什么物質? 【交流表達】（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是 。（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是： 。【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現象是 。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【反思】為了一下子驗證鐵、銅、銀

24、三種金屬的活動性順序，小剛設計了如圖實驗。則可在燒杯中可加入 溶液（寫化學式），觀察到的現象是 。25某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液。【實驗推斷】（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色。（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。（3）小青認為小剛

25、的結論不完全正確，理由是 。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有 產生，設計這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。【實驗結論】這瓶溶液是 。26如圖所示，小娟同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小娟從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。（1）你認為她得出的結論是否正確 ；理由是 。（2）請你另設計一個實驗，探

26、究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現象結論三、分析計算題（共12分）27（5分）化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：（1）樣品中鋅的質量為 g。（2）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？28（7分）已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，甲、乙兩組分別采用不同方法。（1）甲組利用以下裝置進行了實驗（裝置氣密性良好）。你認為她們需要測的數據是 （填字母序號）。a固體樣品的質量b堿石灰實驗前后的質量 c濃硫酸實驗前后的質量 d氫氧化鈉溶液實驗前后的質量