1、第1章 化學反應與能量轉化第1節 化學反應的熱效應知識與技能：通過反應熱定義的學習，了解反應熱效應的定量描述與反應條件有關；通過中和熱的實驗，了解反應熱效應的定量測定原理和方法；通過反應焓變定義的學習，了解反應熱和反應焓變的關系；通過熱化學方程式的學習，了解熱化學方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學的嚴謹性；通過蓋斯定律求算反應焓變，了解反應焓變與變化途徑無關，僅僅與狀態有關；通過鍵能的變化求算反應焓變，了解物質的結構與其能量變化的關系。過程與方法：通過反應熱定義的學習，理解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義；在學習過程中，學會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理；

2、通過反應焓變概念的學習，了解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義；在學習過程中，學會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構新的概念；通過蓋斯定律求算反應焓變的過程，體會數學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態度與價值觀：體會實驗成功的喜悅，感悟科學探究的樂趣；養成良好的實事求是的科學態度；體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學學科學習的樂趣；養成良好的實事求是的科學態度。教學重點：反應熱概念的含義；熱化學方程式的正確書寫；熱化學方程式的正確書寫以及反應焓變的計算。教學難點：反應焓變的計算課時安排：共五課時(新課3課時 復習練習2課時)教學過程：第一課時【引入新課】從

3、物質結構的角度看，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，因此幾乎所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學的學習，我們知道在化學反應中，化學能可以與多種形式的能量發生轉化，其中最普遍的能量轉化是化學能與熱能之間的轉化。因此可以將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。【板書】第1章 化學反應與能量轉化第1節 化學反應的熱效應【投影】類型比較放熱反應吸熱反應定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時

4、釋放出的總能量小于反應物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量【提問】常見的放熱反應和吸熱反應有哪些類型？【學生】常見的放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應 酸堿中和反應 燃燒反應 多數化合反應常見的吸熱反應：多數分解反應，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O（s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO【講解】注意：化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件（加熱或不加熱）沒有關系。放熱反應和吸熱反應我們還可以借助下面的圖像來理解。生成物反應物能量反應過程放熱反應生成物反應物能量反應過程吸熱反應【投影】【練習】下列對化學反應熱現象的說

5、法不正確的是（ AC ）A.放熱反應時不必加熱 B.化學反應一定有能量變化C.一般地說，吸熱反應加熱后才能發生 D.化學反應的熱效應的數值與參加反應的物質的多少有關【講解】為了定量描述化學反應中釋放或吸收的熱能，化學上把化學反應在一定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應，簡稱反應熱。【板書】一、化學反應的反應熱（一）反應熱1、定義：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。2、反應熱的意義：描述化學反應釋放或吸收熱量的物理量.3、符號： Q0 反應放熱Q Q0 反應放熱Q Q0 反應吸熱 4、獲得Q值的方法：（1）實驗測量法 （2）理論計算法 中和熱5、反應熱的分類：燃燒熱 生成熱（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ3、中和熱的測量（1）儀器：量熱計（