1、.第2課時氣體摩爾體積學習目的重點難點1.理解氣體摩爾體積的概念，掌握物質的量、氣體摩爾體積、氣體的體積三者之間的關系，并能進展簡單的計算；2理解阿伏加德羅定律及其推論，并可以靈敏運用1.理解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積；2理解阿伏加德羅定律及其推論一、氣體摩爾體積1在一樣的_和_下，1 mol任何氣體所占的體積在數值上_。2氣體摩爾體積：在一定的_和_下，_的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。3氣體摩爾體積的符號為_，常用單位為_和_。4在標準狀況溫度為_、壓強為_，簡寫為_下，氣體摩爾體積約為_。5物質的量n、氣體的體積V和氣體摩爾體積Vm之間的關系式為_。預習交流標準狀況下

2、，2 mol CO2氣體的體積是多少升？標準狀況下，33.6 L O2的物質的量是多少？二、物質的量在化學方程式計算中的應用從物質的量的角度去認識化學反響：如ZnH2SO4=ZnSO4H2可以理解為_ mol Zn和_ mol H2SO4恰好完全反響生成_ mol ZnSO4和_ mol H2。預習交流2根據化學方程式2H2O2點燃2H2O和H2的物質的量你能完成下表嗎？2H2O2點燃2H2O物質的量2 mol_ mol_ mol1 mol_ mol_ mol4 mol_ mol_ mol0.2 mol_ mol_ moln mol_ mol_ mol答案：一、1.溫度壓強近似相等2溫度壓強單

3、位物質的量3VmL·mol1m3·mol140 101 kPaSTP22.4 L·mol15n預習交流：答案：44.8 L；1.5 mol。二、1111預習交流：120.51240.10.2n在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在以下表格中做個備忘吧！我的學困點我的學疑點一、影響物質體積大小的因素觀察下表中的數據：化學式物質的量體積0 ，101 kPa20 ，101 kPa0 ，202 kPaFe1 mol7.2 cm3NaCl1 mol27.0 cm3H2O1 mol18.0 cm3C2H5OH1 mol58.3 cm3H21 mol22.4 L24.

4、0 L11.2 LO21 mol22.4 L24.0 L11.2 LCO21 mol22.4 L24.0 L11.2 L請根據表中的數據答復：1你能發現什么特點？2溫度和壓強如何影響氣體的體積？1影響物質體積大小的因素是什么？2在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體的分子數有何關系？你知道這一規律最早是由誰發現的嗎？使用氣體摩爾體積時的本卷須知：1對象是氣體；2可以是單一氣體也可以是混合氣體；3一定溫度與壓強下，氣體摩爾體積為一定值；422.4 L·mol1是特定條件標準狀況下的氣體摩爾體積。5阿伏加德羅定律可以簡單地記成“三同定一同。二、物質的量在化學方程式計算中的應用完全中和0.1 m

5、ol NaOH需要H2SO4的物質的量是多少？所需H2SO4的質量是多少？將6.5 g Zn與足量的稀硫酸充分反響，試計算：1反響消耗硫酸的物質的量是多少？2反響生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？1.化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比。2根據化學方程式計算時，左右關系必須對應，上下單位必須一致各物質所選用的物理量可以不同但必須對應。3根據化學方程式計算的步驟：答案：活動與探究1：1答案：由表中的數據可以看出：1 mol不同的固態或液態物質，體積不同；在一樣溫度和壓強下，1 mol不同氣體的體積在數值上相等。2答案：其他條件不變時，溫度越高，氣體的體積越大；其他條件不變

6、時，壓強越大，氣體的體積越小。考慮與交流：1.答案：通過上面的探究活動我們可以看出，影響物質體積大小的因素是分子數目的多少、分子的大小及分子間的間隔。對于固體和液體來說，分子間的間隔較小，分子數的多少和分子的大小決定了它們的體積大小；而對于氣體來說，由于分子間的間隔遠大于分子本身的大小，所以分子數的多少和分子間的間隔大小決定了氣體體積的大小。2答案：同溫同壓下，氣體分子間的間隔一樣，氣體的分子數假如一樣，那么體積一定一樣；反之，同溫同壓下，一樣體積的任何氣體的分子數也一定相等；這一規律最早是由阿伏加德羅發現并提出的，所以這一規律又叫阿伏加德羅定律。活動與探究2：解：2NaOHH2SO4=Na2

7、SO42H2O 2 1 0.1 mol nH2SO4nH2SO40.05 mol所需硫酸的質量為：mH2SO4nH2SO4·MH2SO40.05 mol×98 g·mol14.9 g答：需要H2SO4的物質的量是0.05 mol，所需H2SO4的質量是4.9 g。遷移與應用：解：ZnH2SO4=ZnSO4H265 g 1 mol 22.4 L65 gnH2SO4VH2nH2SO40.1 molVH22.24 L答：反響消耗硫酸的物質的量是0.1 mol，生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L。1在標準狀況下有6.72 L CH4，3.01×1023個

8、HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。以下對這四種氣體的關系從大到小描繪不正確的選項是。A體積：>>>B氫原子數：>>>C質量：>>>D密度：>>>2如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的選項是。A所含原子數相等 B氣體密度相等C氣體質量相等 D摩爾質量相等3以下說法中正確的選項是。A1 mol O2和1 mol N2所占有的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占有的體積都約為22.4 LD在標準狀況下，2

9、2.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約為2 mol4m mol某氣體的質量為a g，那么b g該氣體在標準狀況下的體積L為。A22.4am/b B22.4b/amC22.4bm/a D22.4a/bm57.1 g氯氣與以下金屬完全反響時，消耗金屬質量最多的是。A鋁 B鐵C鎂 D鈉答案：B解析：在標準狀況下，6.72 L CH4，3.01×1023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3的物質的量分別是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，故其體積大小為>>>，A正確；氫原子數即氫原子的物質的量為>>>，B不正確；根據mnM可以計算出質量大小為>>>，C正確；由阿伏加德羅定律可知，氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，氣體的摩爾質量越大，氣體的密度越大，故D正確。2A解析：同溫同壓時，體積相等的兩瓶氣體，具有一樣的分子數，因為都是雙原子分子，故所含原子數相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質量不一定相等，密度和摩爾質量也不一定相等。3D解析：選項A、B都沒有指明是在標準狀況下，故A、B項都不正確；在標準狀況下，水不是氣體，故C不正確。4C解析：由公式n可得該氣體的摩爾質量為M g·mol