1、西南大學 網絡與繼續教育學院課程代碼： 0080 學年學季：20181窗體頂端單項選擇題1、試比較(1)苯酚、(2) 2，4二苯基苯酚、(3) 2，6二甲基4硝基苯酚、(4)2，4，6三硝基苯酚、(5)3，5二甲基4硝基苯酚的酸性強弱. (4) (3) (5) (1) (2). (1) (2) (3) (4) (5). (4) (1) (2) (3) (5). (1) (3) (5) (2) (4)2、解釋場效應. 是由于取代基的大小和形狀引起分子中特殊的張力或阻力的一種效應。. 由于原子或集團電負性的影響沿著分子中鍵傳導，引起分子中電子云按一定方向轉移或鍵的極性通過鍵鏈依次誘導傳遞的效應。.

2、 分子中原子之間相互影響的電子效應，不是通過鍵鏈而是通過空間傳遞的效應. 分子中原子或原子團相互聯接的方式和次序。3、解釋空間效應. 由于原子或集團電負性的影響沿著分子中鍵傳導，引起分子中電子云按一定方向轉移或鍵的極性通過鍵鏈依次誘導傳遞的效應。. 是由于取代基的大小和形狀引起分子中特殊的張力或阻力的一種效應。. 分子中原子之間相互影響的電子效應，不是通過鍵鏈而是通過空間傳遞的的效應。. 分子中原子或原子團相互連接的方式和次序。4、解釋誘導效應:. 是由于取代基的大小和形狀引起分子中特殊的張力或阻力的一種效應。. 分子中原子或原子團相互連接的方式和次序。. 在分子構造、構型確定的基礎上因為單鍵

3、的旋轉而產生的分子中原子或原子團在空間的排列。. 由于原子或集團電負性的影響沿著分子中鍵傳導，引起分子中電子云按一定方向轉移或鍵的極性通過鍵鏈依次誘導傳遞的效應。5、比較下列各組化合物的堿性強弱. 堿性：（1）乙胺比苯胺強；（2）對羥基苯胺比對硝基苯胺強；. 堿性：（1）苯胺比乙胺強；（2）對羥基苯胺比對硝基苯胺強；6、比較下列化合物的酸性強弱。a. ClCH2COOH b. CH3COOH c. FCH­2COOH d CH2ClCH2COOH e. CH3CHClCOOHbr. (c)(a)(e)(d)(b). (a)(c)(e)(d)(b);. (c)(e)(a)(d)(b);.

4、 (c)(a)(e)(b)(d);7、運用4n+2規則，預料以下化合物中哪個具有芳香性?. E. (5）（7）（8）（9）（12）. F. （3）（4）（5）（7）（8）（9）（12）. (1) (2) (3). (6) (7) (8)8、將下列化合物按鹵代速率降低的順序排列，. A. ECDB. B. ABCDE. C. ADCEB. D. BCDEA判斷題9、C=C不能發生親核加成. A. B.10、有手性中心的化合物一定有旋光。. A. B.11、所有重排反應都是親電重排. A. B.12、有手性中心的化合物都能拆分。. A. B.13、烯烴的硼氫化反應得到反Markovnikov(馬氏

5、)規則的產物。. A. B.14、手性分子具有旋轉偏振光平面的能力. A. B.15、在烯烴與鹵化氫的加成反應中，鹵化氫的活性順序為：HI HBr HCl。. A. B.16、常見的共軛體系只有一種，即-共軛。. A. B.17、DA反應屬于分子反應類型，有過渡態。. A. B.18、自由基是一類含有一個或多個未配對電子的中性物種. A. B.19、典型的E2反應，新鍵的生成和舊鍵的斷裂是協同進行的. A. B.20、內消旋體是混合物. A. B.21、重氮鹽芳香親核取代反應是SN1歷程. A. B.22、親電試劑是提供電子的反應物。. A. B.23、“鄰基參與”是在親核取代反應中，取代基能

6、夠與反應中心形成過渡態或中間體，從而影響反應的進行。. A. B.24、共軛效應是共軛體系中原子之間的相互影響的電子效應。. A. B.25、根據反應中鍵的斷裂及形成方式不同，有機反應可分為三類:自由基反應(反應中間體為自由基),離子反應(反應中間體為碳正離子或負離子),分子反應(有過渡態的反應). A. B.26、超共軛效應通常是C-H鍵的電子與鄰近的p軌道或軌道之間的相互作用，該相互作用能夠使整個體系變得更穩定。. A. B.27、由等量互為對映體的化合物組成的混合物稱為內消旋體. A. B.28、誘導效應是由于電負性不同的取代基（原子或原子團）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方

7、向偏移，使分子發生極化的效應. A. B.29、自由基反應要受酸或堿影響. A. B.30、烯烴與鹵化氫的加成反應一般遵循Markovnikov(馬氏)規則，有自由基引發劑條件下同樣遵循該規則。. A. B.31、外消旋體可拆分. A. B.32、季銨鹽或锍鹽消除反應符合Hofmann規則，即得到取代基較多的烯烴. A. B.33、熱消除反應符合Saytzeff規則，即得到取代基最少的烯烴. A. B.34、有手性中心的化合物不一定有旋光. A. B.35、開鏈烯烴的“Z/E命名”與“順/反命名”的規則是不同的. A. B.36、由等量互為對映體的化合物組成的混合物稱為內消旋體. A. B.3

8、7、親核試劑是提供電子的反應物. A. B.38、有手性中心的化合物都能拆分. A. B.39、自由基反應基本不受酸或堿影響. A. B.40、烯烴與鹵化氫的加成反應一般遵循Markovnikov(馬氏)規則，但有自由基引發劑條件除外. A. B.41、親核試劑的“堿性”與“親核性”總是一致的，即堿性強親核性強. A. B.42、有手性中心的化合物一定有旋光. A. B.43、SN1歷程形成平面結構的碳正離子中間體. A. B.44、一般情況下，季銨鹽或锍鹽消除反應符合Hofmann規則，即得到取代基較少的烯烴. A. B.45、一般情況下，鹵代烴發生消除反應符合Saytzeff規則，即得到取

9、代基最多的烯烴. A. B.46、開鏈烯烴的“Z/E命名”與“順/反命名”的規則是一致的。. A. B.47、由等量互為對映體的化合物組成的混合物稱為外消旋體。. A. B.48、一個SN2機理的反應，反應物如果是S構型，那么產物就一定是R構型. A. B.49、有環結構的物質通常具有芳香性. A. B.50、有機物獲得氧或失去氫的反應稱為氧化反應. A. B.51、有機物得到氫或失去氧的反應稱為還原反應. A. B.主觀題52、立體選擇性反應參考答案：在同一個底物反應中，一種立體異構體比另一種立體異構體優先生成的化學特性。 53、共軛效應參考答案：共軛體系中原子之間的相互影響的電子效應。 5

10、4、親核試劑參考答案：提供電子的反應物。 55、親電試劑參考答案：缺電子或能夠接受電子的反應物。 56、鄰基參與作用參考答案：在親核取代反應中，取代基能夠與反應中心形成過渡態或中間體，從而影響反應的進行。 57、Lewis酸參考答案：路易斯酸是指能作為電子對接受體的原子，分子，離子或原子團。 58、誘導效應參考答案：由于電負性不同的取代基（原子或原子團）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移，使分子發生極化的效應。 59、超共軛效應參考答案：通常是C-H鍵的電子與鄰近的p軌道或軌道之間的相互作用，該相互作用能夠使整個體系變得更穩定。 60、對映異構體參考答案：互為鏡像且不能重疊的手

11、性分子。 61、推測反應機理參考答案：62、請簡述消去反應中的Hofmann規則的內容參考答案：季銨鹽或锍鹽的消除反應中,主要生成雙鍵碳原子上連有較少取代基的烯烴，稱為Hofmann規則。這種取代基最少的烯又叫Hofmann烯。 63、共軛效應參考答案：共軛體系中原子之間的相互影響的電子效應。 64、超共軛效應參考答案：通常是C-H鍵的電子與鄰近的p軌道或軌道之間的相互作用，該相互作用能夠使整個體系變得更穩定。 65、請簡述周環反應的特點參考答案：（1）多中心的一步反應，反應進行時鍵的斷裂和生成是同時進行的（協同反應）。（2）反應進行的動力是加熱或光照。（3）不受溶劑極性影響，不被酸堿所催化，不受任何引發劑的引發。（4）反應有突出的立體選擇性，生成空間定向產物。（5）反應過程中無自由基或離子等活性中間體。 66、根據反應中鍵的斷裂及形成方式不同，有機反應可分為三類，請分別寫出每類的名稱參考答案：1.自由基反應：反應中間體為自由基2.離子反應：反應中間體為碳正離子或碳負離子3.分子反應：有過渡態的反應 67、寫出反應產物參考答案： 68、請簡述芳香化合物的特點參考答案：（1）較高的C/H比。（2）鍵長趨于平均化。（3）分子共平面。（4）體系共軛。（5）傾向于取代反應而不是加成反應。（6）具有特征的波譜69、請解釋并區別下列概念：構造，構型，構象；參考答案：分子