1、離子反應和氧化還原反應專題測試相對原子質量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。）12011年2月14日，無錫新區一化工廠突發火災，經消防支隊全體官兵的奮力撲救，大火在2小時后被成功撲滅。起火原因經專家分析，是儲存在該廠實驗室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。請你判斷引起火災的罪魁禍首的化學品可能是 （ ）A 鹽酸B氯化鈉C碳酸氫鈉D高錳酸鉀2已知物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與

2、HNO3溶液Al與NaOH溶液Zn與H2SO4溶液Mg與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是 （ ）A BCD32009年8月17日衛生部辦公廳印發了飲水型地方性砷中毒監測方案（試行）的通知。已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是 （ ）SnCl2是還原劑 還原性：Cl-As 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3molM為H2OSnCl62-是氧化產物A BCD42010年“揚子石化杯”第24屆全國高中學生化學競賽（江蘇賽區）夏令營暨選拔賽

3、中，某小組在用足量銅與一定量濃硝酸反應時，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ）A60mLB45mLC30mLD15mL5向僅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是 （ ）A線段代表Fe2+的變化情況B線段代表Br -的變化情況Ca數值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol6鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學

4、中常見物質，四種物質間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）AOH -+HCl = H2O+Cl-BCa(OH)2+Cu2+ = Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+ = Cu+Fe2+DFe+2H+ = Fe3+H27下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ）A向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-= 2H2O+CaCO3+CO32-B向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2+BaSO4C向NaOH溶液中逐漸

5、滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2D向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2O8下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是 （ ）選項陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于制療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應對，對，有B將Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化對，對，有D氯氣可用于自來水消毒殺菌氯氣與水反應生成次氯酸對，對，有9在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ）A無色透明的水溶液

6、中：K+、Ba2+、Cu2+、I-B含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-Cc(HCO3-)0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D強堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+10符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ）A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B使酚酞溶液變紅的無色溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-C將鐵片放入無色溶液中能產生H2：H+、Mg2+、SO42-、NO3-D含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-11某無色溶液中，若加入溴水，

7、溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、K+、Cl-、OH-BNa+、Mg2+、S2-、ClO-CH+、Na+、SO42-、NO3-DK+、Ca2+、OH-、SO32-12下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水電離出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-13已知甲、乙、丙、丁是HCl

8、、BaCl2、AgNO3、K2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物甲+乙丙+丁甲+丁甲+丙乙+丁實驗現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知甲、乙、丙、丁依次是 （ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO314用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液是 （ ）ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3&

9、#183;H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO4二、非選擇題（本題共7小題，共58分。）15（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-Cr3+）。請根據題目要求填空：（1）寫出在醋酸存在的條件下，KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式 。（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol·L-1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應，則需要溶質的物質的

10、量之比為n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。16（8分）現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益。高純氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁Fe2O3）的生產流程示意圖：（1）步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是 。（2）步驟II中加入鐵粉的目的是 。（3）步驟中可選用 試劑調節溶液的pH（填標號）。A稀硝酸B雙氧水C氨水D高錳酸鉀溶液（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式 。（5）從濾液C中回收的主要物質的一種用途是 。17（10分）所謂微型化學實驗，

11、就是以盡可能少的化學試劑來獲取所需化學信息的實驗方法與技術。雖然它的化學試劑用量一般只為常規實驗用量的幾十分之一乃至幾千分之一，但其效果卻可以達到準確、明顯、安全、方便和防止環境污染等目的。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5

12、Cl2+8H2O）（1）圓心處反應的離子方程式為 。該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。（2）b處的實驗現象 ，d處的實驗現象 。（3）c處反應的化學方程式為 。標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為 mol。（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是 。18（6分）實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行下列實驗：取pH

13、試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色。另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生。取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。向的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根據上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中（1）肯定存在的離子是 ；（2）肯定不存在的離子是 ；（3）不能確定是否存在的離子是 。19（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽

14、離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-

15、SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。20（8分）2011年6月1日，某興趣小組在沃爾瑪超市購買了一包“含碘食鹽”。為檢驗該鹽是真碘鹽還是假碘鹽，該興趣小組進行相關探究：我們國家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在的，故可利用KIO3在酸性介質中遇到還原劑，發生氧化還原反應產生游離態碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍色的性質來檢驗。利用淀粉碘化鉀溶液法設計了以下兩個實驗：實驗1：取一支試管，加入約1g分析純級的食鹽固體，注入3mL蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀

16、察現象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現象。實驗2：取一支試管，分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現象。實驗現象：實驗1溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍色；實驗2溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍色。（1）實驗結論：利用淀粉碘化鉀溶液法 （填“能”或“不能”）鑒別真假碘鹽。（2）實驗1和實驗2中溶液變藍色的原因可能是 。（3）由實驗1和實驗2的現象思考，食鹽中加IO3- 而不是I-的原因是 。（4）現提供下列試劑：亞硫酸鈉溶液、淀粉溶液、6%8%的雙氧水，請你設計一個實驗方案（只要求

17、寫出實驗原理及現象）檢驗真假碘鹽？ 。21（12分）2011年5月5日中國新聞網：“十一五”期間，昆明全面開展環湖截污和交通建設、外流域調水及節水、入湖河道整治、農業農村面源治理、生態修復與建設、生態清淤“六大工程”，滇池水污染防治工作成績顯著。滇池流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。（1）由此可知，該污水中

18、肯定含有的離子是 ，肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？ 。實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養同學們的創新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。（1）甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式： 。（2）乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是 ，對應的現象分別是 。還需繼續完成的實驗是 （請簡要寫明操作步驟、現象和結論）。（3）丙組

19、同學選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選擇的試劑可能是 。2012化學專題卷專題二答案與解析1【命題立意】本題主要考查氧化還原反應原理。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）高錳酸鉀是一種強氧化劑。（2）高錳酸鉀與CH3CH2OH反應，并放出熱量。【答案】D【解析】高錳酸鉀是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能及時散去，達到酒精著火點，就有可能引燃酒精，釀成火災。所以儲存化學試劑時，氧化劑不能和還原劑混放，防止發生意外事故。2【命題立意】本題主要考查由于濃度不同而發生不同的氧化還原反應。【思路點撥】解

20、答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）Cu與稀HNO3以及濃HNO3反應的方程式。（2）Zn與稀H2SO4以及濃H2SO4反應的方程式。（3）Al與NaOH溶液以及Mg與HCl反應的方程式。【答案】A【解析】Cu與HNO3反應，隨HNO3濃度變化，其生成物不同，濃HNO3時生成NO2，稀HNO3時生成NO。Zn與H2SO4反應，若H2SO4濃度較大時，H2SO4表現強氧化性，生成SO2；若為稀H2SO4，則與Zn反應放出H2。組的物質其反應產物與它們的濃度無關。3【命題立意】本題以氧化性、還原性強弱比較，氧化劑、還原劑的判斷為切入點，主要考查氧化還原反應及其應用。【思路點撥】解答本題需要掌

21、握以下幾個關鍵的知識點：（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性強弱，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷。（2）氧化還原反應中的電子轉移守恒。【答案】A【解析】方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑，SnCl62是氧化產物；As元素從+3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產物。Cl元素化合價沒發生變化，不能推出還原性：Cl-As，每生成7.5gAs，還原劑失去電子的物質的量為。根據質量守恒和電荷守恒推知M應為H2O。綜上所述不正確，故選A。4【命題立意】本題主要考查氧化還原反應中電子轉移守恒的計算技巧及其應用。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：

22、（1）氧化還原反應中的電子轉移守恒原理及其應用。（2）化學計算技巧。【答案】A【解析】HNO3被銅還原為NO2、N2O4和NO時，得到的電子數等于銅被氧化為Cu2+時失去的電子數，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的電子數等于O2得到的電子數，故CuCu2+失去的電子數等于O22O2-得到的電子數。，。5【命題立意】本題以離子濃度的變化圖像，主要考查氧化還原反應和化學計算。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）Fe2+、I-、Br-的還原性順序。（2）根據圖像中離子濃度的變化，確定、分別對應的離子。（3）根據圖像和氧化還原反應方程式計算Fe2+、I-、Br-的

23、物質的量。【答案】C【解析】因為還原性I-Fe2+Br-，所以向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣時，I-、Fe2+、Br-依次發生反應，則I代表I-變化情況，II代表Fe2+變化情況，III代表Br- 變化情況，三者必然滿足電荷守恒，根據橫坐標消耗氯氣的量，可以判斷三者物質的量之比為123，所以a=6，原混合溶液中I-、Fe2+、Br-物質的量分別為2mol、4mol、6mol，所以n(FeBr2)=3mol。6【命題立意】本題以圖表為切入點，主要考查離子方程式的書寫注意事項和正誤判斷。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）澄清石灰水在書寫離子方程式時，作為反應物

24、，要拆開。（2）Fe與鹽酸的反應時，生成亞鐵離子。【答案】C【解析】A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H+OH-= H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應，應為2OH -+Cu2+= Cu(OH)2；C項為CuCl2溶液與單質Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe+2H+ = Fe2+H2。7【命題立意】本題以離子方程式正誤判斷為切入點，主要考查離子方程式的定量書寫。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）反應物中兩種物質哪種過量？（2）審題注意是逐滴加入還是混合？【答案】C【解析】要特別注意選項中所給試劑的量，A中NaHCO3溶液過量，澄清石灰水不足量

25、，發生Ca(OH)2+2NaHCO3 = 2H2O+CaCO3+Na2CO3，選項A正確；B中NaHSO4過量，Ba(HCO3)2不足，發生Ba(HCO3)2+2NaHSO4 = 2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4，選項B正確；C中向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH = 2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3，離子方程式為Mg2+2HCO3-+4OH- = 2H2O+Mg(OH)2+2CO32-選項C錯誤；D中NaHSO4和Ba(OH)2恰好沉淀完全，發生NaHSO4+Ba(OH)2 = H2O+BaSO4+NaOH，選項D正確

26、。8【命題立意】本題主要考查氧化還原反應和離子反應在生產生活中的應用。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）胃酸的成分；（2）強氧化性物質的漂白原理；（3）鋁抗腐蝕的原理。【答案】D【解析】Na2CO3堿性太強，不能用于治療胃酸過多，應使用NaHCO3；Na2O2有強氧化性，其溶液先使酚酞試液變紅，后褪色；鋁耐腐蝕是因為鋁在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜。9【命題立意】本題以特定環境為限制條件，主要考查離子大量共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）離子不能大量共存的原因。（2）隱含條件的提取與應用。【答案】C【解析】無色透明溶液中不可能

27、有藍色的Cu2+，所以A項錯誤；MnO4-、Fe2+、H+三者不能大量共存，發生氧化還原反應，所以B項錯誤；HCO3-與Na+、K+、CO32-、Br-之間均無任何反應，能共存，所以C項正確；強堿性溶液中不存在HSO3-，所以D項錯誤。10【命題立意】本題以限定條件判斷離子共存，主要考查離子大量共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3說明溶液呈堿性。（2）金屬與硝酸反應不能放出氫氣。（3）Fe3+與SCN-發生絡合反應，不能大量共存。【答案】B【解析】既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，說明溶液中有OH-存在，選項A錯

28、誤；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，選項B正確；酸性條件下，若有NO3-放入鐵片不能產生H2，選項C錯誤；Fe3+與SCN- 離子發生絡合反應，不能大量共存，選項D錯誤。11【命題立意】本題以實驗現象為切入點，主要考查離子大量共存和化學實驗。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）能使溴水褪色的離子有哪些？（2）什么溶液能使NH4HCO3產生刺激性氣體？（3）離子不能大量共存的判斷。【答案】A【解析】S2-與ClO-不能大量共存，排除B；Ca2+與SO32-不能大量共存，排除D；加入溴水褪色，存在OH-或還原性離子；加入NH4HCO3產生刺激性氣體，說明存在OH-；選項C中既沒

29、有OH-，又沒有還原性離子，排除C；選項A正確。12【命題立意】本題以限定條件為選項，主要考查離子大量共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）pH為1的溶液為強酸性溶液，與SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-等不能大量共存。（2）能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液隱含有強氧化性物質存在。（3）水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，所以溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性。（4）鋁與強酸或強堿反應均可放出氫氣（硝酸除外），所以加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性。【答案】C【解析】無色溶液中不可能大量存在Fe2+，SO32-與強

30、酸性溶液不能共存，所以A項錯誤；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在能將I氧化為I2的粒子，由于還原性S2-I-，所以S2-在該溶液中不能大量存在，所以B項錯誤；水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，在兩種情況下，四種粒子都能大量共存，所以C項正確；加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，HCO3-在兩種情況下都不能大量存在，NH4+在強堿性條件下不能大量存在，所以D項錯誤。13【命題立意】本題以化學反應的實驗現象為切入點，主要考查離子反應實質和化學實驗現象。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）離子反應發生的

31、條件有哪些？（2）四種溶液兩兩混合，哪種情況會出現白色沉淀？哪種情況會出現無色氣體？【答案】D【解析】由表中現象可知，甲與另外三個溶液相混均有白色沉淀，可知甲為AgNO3溶液。相混產生氣體的是HCl和K2CO3。可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。14【命題立意】本題主要考查離子反應和離子的分離。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）Al3+與過量的NH3·H2O和NaOH溶液反應的方程式。（2）Al(OH)3的兩性及其應用。（3）Ba2+和Ag+如何分離。【答案】D【解析】從五種陽離子看，Fe3+、Al3+都能與過量的NH3

32、83;H2O和NaOH溶液反應產生沉淀，Ba2+和Ag+都能與過量的H2SO4產生沉淀，因此要想將五種離子徹底分離，應先加入NaCl，使Ag+沉淀，再加入氨水使Fe3+和Al3+沉淀，然后在該沉淀中加NaOH溶液，將Al(OH)3溶解而與Fe(OH)3分離，在操作之后的溶液中加H2SO4，使Ba2+產生BaSO4沉淀，與K+分離，故答案為D。15【命題立意】本題主要考查氧化還原反應方程式和離子方程式的書寫和化學計算。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）氧化還原反應和離子方程式的書寫。（2）有關電子轉移守恒的計算。【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I 2

33、+6CH3COO-+3H2O（2分）（2）615305（2分）【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在書寫離子方程式時用化學式表示。IO3-+5I-+6CH3COOH=3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）反應中，氧化等物質的量的I-，則電子轉移的物質的量應相等。設KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物質的量分別為n1、n2、n3、n4，則有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1n2n3n4=615305。16【命題立意】本題主要考查氧化還原反應和離子反應在工業生產中的應用。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）Fe2+和Fe3+的轉化方法；（2）控制溶液的pH

34、在離子的分離與提純中的應用；（3）分析流程圖問題的思路和方法。【答案】（1）SiO2（2分）（2）將Fe3+還原為Fe2+（2分）（3）C（1分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）（5）氮肥（1分）【解析】（1）將硫鐵礦燒渣酸浸后，鐵的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不與酸反應。（2）在濾液A中加入鐵粉后，溶液中的Fe3+可以被還原為Fe2+。（3）加入的物質應是堿，且所選物質不能具有氧化性，以防將Fe2+氧化為Fe3+。（4）在空氣中煅燒FeCO3，二價鐵被氧化為三價鐵，生成Fe2O3。（5）濾液C中含有NH4+，可回收為氮肥使用。17【命題立意】本題主要考查氧化還原反應

35、、離子反應、化學實驗以及化學計算等。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）氧化劑和還原劑的判斷以及氧化性的強弱的判斷。（2）離子方程式書寫的注意事項。（3）電子轉移守恒及其有關的化學計算。【答案】（1）2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）15（1分）（2）溶液由無色變為藍色（1分）溶液由淺綠色變為紅色（1分）（3）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2分）0.01（1分）（4）能（1分）KMnO4Cl2FeCl3（1分）【解析】（1）根據圓心處發生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑

36、和還原劑的物質的量之比為210=15，而不是18。（2）b處發生反應：2KI+Cl2 = 2KCl+I2，I2遇淀粉顯藍色；d處發生的反應為：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，Fe3+和SCN-反應使溶液變紅色。（3）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為：，當有0.01molCl2被吸收時，轉移0.01mol電子。（4）e處實驗說明氧化性KMnO4Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2FeCl3。因此，三種物質氧化性強弱順序為：KMnO4Cl2FeCl3。18【命題立意】本題通過實驗現象，主要考查離子的種類和離子共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）酸性條件下，哪些離

37、子不能共存？（2）溶解CCl4中呈紫紅色的物質是什么？（3）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是什么？【答案】（1）I-、Ba2+、NH4+ （2分）（2）CO32-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Fe3+（2分）（3）K+、Na+、Cl-（2分）【解析】由可知溶液中含大量H+，則不存在CO32-。由可知溶液中一定含I-，因在H+存在下NO3-能氧化I-，故溶液中不存在NO3-。由可知一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+。由可知溶液中含Ba2+，不含SO42-。實驗中引入了Cl-，無法確定原溶液中是否含有Cl-。19【命題立意】本題通過實驗現象和定量計算，主要考查離子的種類判斷。【思

38、路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）離子共存的判斷。（2）電荷守恒及其應用。（3）離子方程式的書寫。【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（4分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）【解析】由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中離子必能大量共存。由實驗I可知，加入HCl產生氣體，必有CO32- 其濃度為，則定無Ag+、Mg2+、Ba2+，且有白色沉淀，因此有SiO32-，發生反應SiO32-+2H+= H2SiO3。由實驗III可知溶液中不含SO42-，且SiO32-的濃度為：（2.4g÷60g/mol）÷0.1L=0.4mol/L，根據電荷守恒可知：2c（SO42-）+2c（SiO32-）=2×0.25+2×0.4=1.30.5，因此必有K+，至少為0.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。20【命題立意】本題以實驗探究的形式，通過生活實際考查