1、.第十單元酸和堿本單元分為兩部分。第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹幾種常見酸和堿的性質及用處，并說明酸和堿各有其相似性質的原因。第二部分在酸和堿的性質及用處的根底上，進一步介紹酸和堿之間發生的反響中和反響，以及中和反響在實際中的應用、溶液的酸堿度等。本單元在內容安排上，注意聯絡實際，選擇學生日常生活或平時實驗中常見的物質，通過實驗來說明酸和堿的性質和用處。同時，注意通過活動與探究、討論、調查與研究等方式，培養學生的創新精神和理論才能，訓練學生進展科學探究的方法。課題1常見的酸和堿本課題在知識構造上可分為三部分。首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反響并顯示不同的顏色

2、，從而說明酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿有一些初步的認識。其次，在此根底上，詳細介紹了幾種常見酸和堿的性質、用處等，并通過學生總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自相似的化學性質。關于酸和堿的腐蝕性是結合詳細物質來介紹的。最后，在學生對酸和堿的性質有了一些認識以后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質。本課題在介紹酸和堿的化學性質時，采用了探究式的寫法，目的是使學生能積極參與學習，能根據學過的知識來主動探究未知，從而對這部分內容有更深的認識。第1課時酸和堿的認識酸堿指示劑知識與技能1知道幾種常見的酸和堿。2會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。3能完成簡單

3、的探究實驗。過程與方法1進一步認識和體驗科學探究的過程。2增強對化學現象的探究欲，開展擅長合作、勤于考慮的科學精神。情感、態度與價值觀進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。重點1運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2酸堿各自相似的化學性質。難點酸和堿各自具有相似化學性質的原因。儀器：滴管、研缽、燒杯、紗布。用品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、酒精、花果實。一、新課導入導入1日常生活中，我們經常要用到各種各樣的酸、堿和鹽。例如調味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽車和摩托車使用的蓄電池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干電池中含有的氫氧化

4、鉀是堿。今天我們就來認識有關酸和堿的知識。導入2復習二氧化碳的性質：向一支試管中參加適量的紫色石蕊溶液，小心用軟飲料管向試管內的石蕊溶液吹氣。分析：根據已有的知識，我們知道吹出的二氧化碳氣體溶于水并與水反響形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅或紫色石蕊溶液遇碳酸變紅。提問：其他的酸能使石蕊溶液變紅嗎？假如是堿能使石蕊溶液變色嗎？本節課我們來學習常見的酸與堿。二、新課教學考慮：同學們接觸過、聽說過哪些酸和堿？理解過哪些酸和堿？生1：酸有醋酸、鹽酸、硝酸、乳酸，堿有氫氧化鈉等。生2：酸有硫酸，堿有熟石灰等。板書一、常見的酸和堿1常見的酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等

5、。2常見的堿：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等。考慮：如何確定一種物質到底是不是酸或者堿？師：回想二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液顏色有什么變化？是什么物質使溶液改變了顏色？生：溶液由紫色變成紅色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。考慮：1.其他的酸，例如：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH能不能使紫色的石蕊溶液變紅？2堿，例如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等能不能使紫色石蕊溶液變色？假設能，應該是什么顏色？3除紫色石蕊溶液外，有沒有其他物質的溶液在遇到酸或堿的溶液時變色

6、？生：取各物質的溶液少量，分別滴入幾滴石蕊試液，假設試液由紫色變為紅色，那么被測溶液是酸溶液，否那么為堿溶液。師：好，通過下面的活動與探究即可驗證你的設想正確與否。【活動與探究】投影展示將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別參加少量食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴入23滴無色酚酞溶液，觀察現象。物質操作參加紫色石蕊溶液后的顏色變化參加無色酚酞溶液后的顏色變化食醋紅色無色石灰水藍色紅色鹽酸紅色無色氫氧化鈉溶液藍色紅色氯化鈉溶液紫色無色師：分析實驗結果，根據剛剛的設想能確定哪些物質是酸，哪些物質是堿嗎？結論1.其他的酸，例如

7、鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH能使紫色的石蕊溶液變紅。2堿，例如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等能使紫色石蕊溶液變藍。3無色酚酞遇酸不變色，遇堿變成紅色。總結：紫色石蕊溶液、無色酚酞試液對酸和堿起到一定指示作用。能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑。板書二、酸堿指示劑1酸堿指示劑簡稱：指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規律：指示劑溶液在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍色酚酞溶液不變色紅色師：根據上面的實驗及說明，試分析這5種物質，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。生

8、：食醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液；氯化鈉溶液既不是酸溶液，也不是堿溶液。師：試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。學生討論師小結：檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設溶液呈現紅色，那么說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，假設溶液呈現紅色，那么說明該溶液為堿性溶液。3用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。師：酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過下面的活動體驗一下。【活動與探究】投影展示1取幾種植物的花瓣或蔬菜如牽牛花、月季花、

9、紫卷心菜、胡蘿卜等，分別在研缽中搗爛，參加酒精乙醇與水的體積比為11浸泡。2用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑。3試驗指示劑在上述5種溶液中的顏色變化。每小組可以自制12種指示劑指示劑汁液在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液藍色藍色藍色藍色藍色藍色黃色黃色黃色黃色黃色黃色學生活動交流交流實驗結果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。師：通過上述活動與探究，你有什么想法？生：1.化學知識與生活實際結合得非常親密。2我們要養成從生活中搜集化學資料的習慣。3花有助于我們的化學研究，所以我們不應隨意采摘公共場所等地的花。師：花為我們的生活增添了活力

10、和活力。請你談一談：為什么會出現“萬紫千紅的花？學生討論發言師小結：花可以制備指示劑，所以花在酸性或堿性環境中會顯示特殊的顏色，不同的花在各自的生長環境中顏色各異，所以會有萬紫千紅的景象。三、課堂小結本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性。請同學們回家后，在家里搜集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發水的水溶液等，用自制的指示劑檢驗它們的酸堿性。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時酸和堿的認識酸堿指示劑一、常見的酸和堿1常見的酸：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH等。2常見的堿：氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鈣CaOH2、一水合氨NH3·H2O等。二、酸堿指示劑1酸堿指示劑簡稱：指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。本節課學習的內容難度不是很大，實驗方便、易操作，現象明顯。通過實驗探究，學生初步學會了用酸堿指示劑識別酸和堿，并會利用這些知識解決生活中的實際