1、專題三 第一單元 從鋁土礦到鋁合金鋁的性質 學習目標：1、掌握鋁的化學性質 2、了解鋁在生產、生活中的重要應用重點難點：鋁的化學性質學習過程：活動1：復習回憶地殼中含量最多的金屬元素是 ；地殼中的鋁以 (填單質或化合物)形式存在。為什么？（分析鋁的原子結構，對鋁的化學性質進行猜想。）思考：根據金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？家中的鋁鍋能否經常用金屬清潔球或煤渣擦亮，為什么？ 活動2：閱讀下列短文并思考將細鋁絲打磨繞成螺旋狀后，下面連接一火柴梗，點燃后插入氧氣的接氣瓶中，鋁絲燃燒，產生耀眼的白光，少量白煙，白色固體。寫出該反應的化學方程式： 。活動3：練習：鋁

2、在金屬活動性順序中位于鎂后，比鎂的活動性弱。鎂可以與冷水反應，產生H2 ，而Al與冷水不反應，但可以在沸水中發生緩慢反應，寫出該反應的化學方程式 。思考：為什么還能鋁鍋燒水而不損壞？活動4：討論：鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸？鋁桶能否盛放濃鹽酸、濃硫酸？為什么？實驗：鋁片打磨后，分別浸入濃硝酸、濃硫酸、6mol/L的稀鹽酸、6mol/L的稀硫酸中，觀察有無氣體產生。與鋁反應的物質實驗現象結論或化學方程式濃硝酸濃硫酸稀硫酸稀鹽酸閱讀：P68，解釋原因活動5：猜想：鋁桶能否盛放氫氧化鈉等堿性溶液？如何通過實驗驗證？實驗：Al片打磨后浸入4mol/L的NaOH 溶液中一段時間，觀察到的現象是 。練習：

3、寫出該反應的化學方程式 。活動6：閱讀P68，歸納：什么叫鋁熱反應、鋁熱劑？鋁熱反應 鋁熱劑 寫出工業上利用鋁熱反應焊接鐵軌的化學方程式 。【學以致用】1.下列關于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于金屬單質,不與任何堿反應 B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應 D.鋁既能與酸反應，也能與強堿反應2.相等質量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，產生氣體在相同條件下 的體積比:A.2：3 B.3:2 C.2:1 D.1:13.鋁為食品污染源之一。鋁在下列應用時應加 以控制的是:制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用

4、Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品 A.B.C. D.4.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-5.將一個用金屬鋁做的易拉罐內充滿CO2，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來（用化學方程式表示）。（1）罐壁內凹而癟的原因是_ _；（2）罐再鼓起的原因是_ _ _。6.鋁熱劑是 和 的混合物。寫出鋁粉和氧化鐵的混合物在高溫下

5、反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數目： 鋁熱反應可用于 。反應中鋁表現出。 【今日回眸】練習： 1用于飛機制造業的重要材料的是（ ）AMg-Al合金      BCu-Sn合金      CAl-Si合金      D不銹鋼2. 下列物質中屬于純凈物的是（ ）A、鋁熱劑 B、鋁土礦C、明礬 D、含鋁38%的Al2O33鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（ ）A不易生銹 B導電性好 C密度小 D強度高4鋁熱劑中鋁的作用是（ ）A催化劑        B氧化劑       C還原劑       D填充劑5將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（ ）A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉6. 新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列可溶鹽有關的是（ ）A鈉鹽 B鉀鹽 C鈣鹽