1、2012年魯教版八年級下學期第五單元第三節(jié)化學反應中的有關計算 2012年魯教版八年級下學期第五單元第三節(jié)化學反應中的有關計算【考點精突破】【例題】（2009·平原中考）過氧化氫 溶液長期保存會自然分解，使得溶質質 量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖。 （1）完全反應后生成氧氣的質量為_。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。 【解析】這是一道涉及溶液、圖像與化學方程式的綜合計算題，基本思路是：51 g過氧化氫溶液在加入MnO2后產(chǎn)生氧氣，題目中依據(jù)圖像

2、分析出產(chǎn)生O2的總質量（0.48 g），進而根據(jù)化學方程式計算出H2O2的質量，再通過溶質的質量分數(shù)計算式求得過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。 答案：（1）0.48 g （2）解：設過氧化氫的質量為x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.48 g 過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)= 答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為2%。 【課時速達標】一、選擇題 1.利用化學方程式計算的依據(jù)是（ ） A.化學方程式表示了一種化學反應過程 B.化學方程式表示反應物、生成物和反應條件 C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系 D.化學方程式中各反應物的質量比等于生成物的質量比 【解析】選C。

3、利用化學方程式計算的依據(jù)是化學反應中反應物、生成物各物質之間的質量比是一定值且成正比例的關系。 2.兩份質量相等的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗氧氣的質量比為（ ） A.11 B.12 C.38 D.34 【解析】選B。依據(jù)化學方程式進行計算：假設碳的質量為1 g，設生成CO時消耗O2的質量為x，生成CO2時消耗O2的質量為y。 3.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是（ ） A.9819 B.2732102 C.273280 D.272451 【解析】選D。據(jù)化學方程式可求出各物質的質量比。 4Al + 3O2 2Al2O3 4×

4、27 3×16×2 2×（27×2+16×3） 27 24 51 4.現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應。10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是（ ） A.11 B.21 C.51 D.41 【解析】選C。據(jù)質量守恒定律，反應A+B C+D中參加反應的B的質量為8 g+4 g-10 g=2 g，因此參加反應的A和B的質量比是10 g2 g=51。 5.（2010·潼南中考）有下列化學方程式A+3B2= 2C+2D，若參加反應的A的質量為7克，參加反應的B2的質量為24克，生成

5、D的質量為9克，C的相對分子質量為44，則B的相對原子質量為（ ） A.16 B.20 C.32 D.36 【解析】選A。根據(jù)質量守恒定律，生成C的質量為7 g +24 g-9 g=22 g,反應中B2與C的質量比為24 g22 g =1211,設B的相對原子質量為x，根據(jù)化學方程式可將B2與C的質量比表示為（3×2x）（44×2）=3x44，由于上述兩個質量比都是該反應中B2與C的質量比，所以1211=3x44，解得x=16。故選A。 二、非選擇題 6.在化學反應3Fe+2O2 Fe3O4中，反應物是_，生成物是_，反應條件是_，質量比是_ _。 【解析】反應物和生成物各

6、物質之間的質量比應為各物 質的相對分子質量與其化學計量數(shù)乘積之比。 答案：鐵和氧氣 四氧化三鐵 點燃 21829 7.（2009·福州中考）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如圖所示： (1)根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為_。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算 過程） 友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2 【解析】根據(jù)質量守恒可求出生成氧氣的質量： 34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g 在

7、化學方程式中：已知氧氣的質量為0.8 g，即可求出溶 液中所含H2O2的質量。再依據(jù)公式：溶質質量分數(shù)×100%，求出溶質的質量分數(shù)。 答案：（）0.8 g (2)解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。 【能力提升練】可能用到的相對原子質量：H1 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分） 1.根據(jù)化學方程式解題的步驟有：列比例式，求解；設未知量

8、；正確寫出化學方程式；寫出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量；簡明地寫出答案。按順序排列正確的是（ ） A. B. C. D. 【解析】選D。根據(jù)化學方程式計算的解題步驟是： 設：設未知量；寫：寫化學方程式；找：找出已知量和未知量之間的關系；列：列比例式求未知量；答：簡明寫出答案。 2.某二價金屬13 g 放入足量的稀硫酸中充分反應，生成0.4 g 氫氣，則該金屬的相對原子質量為（ ） A.13 B.26 C.52 D.65 【解析】選D。設該金屬R的相對原子質量為x。 R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 13 g 0.4 g 3.在化學反應A+2B=3C+D中，6 g A與8 g B

9、恰好完全反應，生成9 g D。若反應生成15 g C，則參加反應的B的質量為（ ） A.8 g B.12 g C.24 g D.16 g 【解析】選C。根據(jù)質量守恒定律：A+2B=3C+D中， 6 g A與8 g B恰好完全反應生成9 g D，同時生成C的質量為6 g+8 g-9 g=5 g，即B與C的質量比為85，依此質量比可計算出生成15 g C，參加反應的B的質量為 24 g。 4.已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為34，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（ ） A.60克 B.80克 C.90克 D.120克 【解析】選B。根據(jù)質量守恒定律，反應

10、物A和B的質量總和與生成物C和D的質量總和相等，設消耗B的質量為x，則： 5.（2009·河北中考）小明同學對化學反應A2+3B2= 2C的理解錯誤的是（ ） A.C的化學式為AB3 B.若a g A2完全反應生成b g C，則同時消耗（b-a） g B2 C.若m g A2和n g B2恰好完全反應，則生成（m+n） g C D.若A2和B2的相對分子質量分別為x和y，則C的相對分子質量為（x+y） 【解析】選D。根據(jù)質量守恒定律：反應物中共有2個A 原子、6個B原子，因此C的化學式為AB3；m g A2和n g B2恰好完全反應生成（m+n） g C；a g A2完全反應生 成b

11、 g C，則B的質量為（b-a） g；反應物中有3個B2分 子，故C的相對分子質量應為。 6.H2和O2的混合氣體5 g，點燃后生成了水，并余下 0.5 g氧氣，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量分別是 （ ） A.0.5 g H2和4.5 g O2 B.1.5 g H2和4.5 g O2 C.2 g H2和4.5 g O2 D.2.5 g H2和2.5 g O2 【解析】選A。根據(jù)質量守恒：5 g混合氣體中有4.5 g 全部反應，則生成4.5 g水，再根據(jù)化學方程式：2H2+O2 2H2O可求出H2為0.5 g，O2為4 g。剩余0.5 g為 氧氣，則混合氣體中氧氣為4.5 g。 二、理解與應用

12、（本題包括1小題，共10分） 7.在反應2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3中，_份質 量的鋁和_份質量的Fe2O3反應，生成_份 質量的鐵和_份質量的Al2O3。欲制得28 g鐵，則 需Al_ g。 【解析】化學方程式除了表示物質的變化關系外，還表示量的變化關系（即各物質之間的質量比為各物質的相對分子質量與各自的化學計量數(shù)乘積之比），并可利用其質量關系，已知一種物質的質量求其他物質的質量。由化學方程式中四種物質之間的化學計量數(shù)關系可以確定Al、Fe2O3、Fe、Al2O3四種物質的質量關系為（2×27）（56×2+16×3）（56×2）（27

13、5;2 +16×3）=54160112102，由鐵的質量28 g，可以確定需Al的質量為 g=13.5 g。 答案：54 160 112 102 13.5 三、分析與計算（本題包括3小題，共22分） 8.（6分）小軍做錯了一道計算題，請你幫他改正過來。 請根據(jù)化學方程式計算：完全分解340 g溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液中的過氧化氫（H2O2），最多可生成多少克氧氣？ 【解析】本題考查根據(jù)化學方程式進行計算的技能。這類題的計算依據(jù)是化學方程式，因此化學方程式必須書寫正確。小軍計算時化學方程式?jīng)]有配平，導致計算結果錯誤，還容易出現(xiàn)的錯誤是：相對分子質量計算錯誤；質量比計算錯誤。

14、答案：解：小軍解題的錯誤：化學方程式?jīng)]配平，正確的解法為： 設可生成氧氣的質量為x。 答：最多可生成16 g氧氣。 9.（8分）（2010·眉山中考）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣，若用2.6 g鋅和稀鹽酸反應生成ZnCl2和氫氣,則： （1）可制取多少克氫氣？ （2）理論上需要質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸多少克？ 【解析】設可制得H2質量為x，需14.6%的稀鹽酸質量為y 解得：x=0.08 g y=20 g 答案：（1）0.08 g （2）20 g 10.（8分）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知參加反應的鐵的質量為28 g，則生成鉻的質量為多少克？ 【解析】利用參加反應的鐵的質量，根據(jù)化學方程式 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2可求出生成鉻的質量。 答案：解：設生成鉻的質量為x。 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2 56 52 28 g x 答：生成鉻26 g。 【知識樂探究】工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5 t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？下面是一位同學的解題過程，請同學們探究、評議。 解：設制得氫氣的質量為x,氧氣的質量為y。 答：電解4.5 t水，可制得氫氣0.45 t，氧氣7.2 t