1、高三一輪復習原電池 化學電源過關檢測題1、如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是（）2、在下列選項中有關電池的說法中正確的是（）A太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B銅鋅原電池工作時，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極C氫氧燃料電池工作時，氫氣在正極被氧化D鋅錳干電池中，鋅電極是負極3、在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（ ）A.正極質量不變B.電流通過導線由銅片流向銀片C.燒杯中Ag+濃度漸漸削減D.電池工作時，銅片失電子，被還原4、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO

2、2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（ ）A電池工作時，鋅失去電子 ，鋅是負極B外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gC電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動5、鉛蓄電池的結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A 放電時，N為負極，其電極反應式為PbO2SO424H2e=PbSO42H2OB放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C充電時，陽極反應式為PbSO42e=PbSO42D充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO26、我

3、國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已得到大量應用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ） A正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2 + O2 = 2H2OD該電池每消耗2.24 L O2(標準狀況)時，有0.2 mol電子轉移7、被稱之為“軟電池”的紙質電池，接受一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是

4、（ ）A該電池的正極為鋅 B該電池反應中二氧化錳起催化劑作用 C當 0.l mol Zn 完全溶解時，轉移的電子數為6.02l022D電池正極反應式為：2MnO2 + 2e- 2H2O = 2MnO(OH)十2OH- 8、一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時的電極反應式之一為：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說法正確的是（ ）A. 鋁電極上的電極反應式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B電池工作時，NH4+、Na+移向鋁電極C每消耗27 g鋁就會有3 mol電子通過溶液轉移到正極上D放電過程中正極四周溶液的pH減小92015

5、西安考試利用反應6NO28NH3=7N212H2O構成電池的方法，既能實現有效消退氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A電流從右側電極經過負載后流向左側電極B為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電極A極反應式為2NH36e=N26HD當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8 mol10、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A電池工作時Na+從b極區移向a極區 B每消耗3molH2O2，轉移3mole-Cb

6、極上的電極反應式為：H2O2+2e-+2H+=2H2ODa極上的電極反應式為： BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O 11、爭辯人員最近發覺了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是: A.正極反應式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C.Na不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產物12、如圖所示，Na-S電池是當前開發的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池

7、的5倍(按相同質量計)，電池反應為2Na(l)n/8S8(l) Na2Sn。下列說法不正確的是:A外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增加導電性B放電時Na向正極移動C充電時陽極反應式為8Sn216e=nS8D充電時鈉極與外接電源的正極相連12345678910111213、A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數漸漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示,只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18

8、電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子中含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：1 寫出W的電子式: ,Z和X反應的方程式: 2 甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y，吸取9.025 kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_ _。(3) 肯定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應,離子方程式為: ，所得溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，緣由是_ _ (用離子方程式表示)。 W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。W空氣燃料電池放電時，正極反應式為_ _，負極反應式為_。14某爭辯性學習小組依據反應:2KMnO410FeSO

9、48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 molL1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問題：(1)此原電池的正極是石墨_ _(填“a”或“b”)，發生_ _反應。(2)電池工作時，鹽橋中的SO移向_ _(填“甲”或“乙”)燒杯。(3)兩燒杯中的電極反應式分別為甲_；乙_。(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 molL1，則反應中轉移的電子為_mol。15全釩液流電池是一種活性物質呈循環流淌液態的電池，目前釩電池技術已經趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖

10、：請回答下列問題：(1)硫酸在電池技術和試驗室中具有廣泛的應用，在傳統的銅鋅原電池中，硫酸是_，試驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是_(2)釩電池由溶解于肯定濃度硫酸溶液中的不同價態的釩離子(V2、V3、VO2、VO)為正極和負極的活性物質組成，電池總反應為V2VO2HVO2V3H2O。放電時的正極反應式為_ _，充電時的陰極反應式為_。放電過程中，電解液的pH_(填“上升”“降低”或“不變”)。(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是_。aVO、VO2混合液bV3、V2混合液 cVO溶液 dVO2溶液 eV3溶液 fV2溶液(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中

11、“隔膜”的離子是_。11、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與把握的功能，格外適合進行現場酒精檢測下列說法不正確的是（）A電流由O2所在的鉑電極流出B該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+CO2所在的鉑電極處發生還原反應D微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量13、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料丙烷(C3H8),悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ/mol,下列有關說法正確的是（） A奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能B丙烷的沸點比正丁

12、烷高C丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池,在丙烷四周的鉑極為電池的正極D丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2221.5 kJ/mol【答案】D【解析】由于硫是絕緣體，故在外室填充石墨粉以保證良好的導電性，A正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，B正確；充電時陽極發生氧化反應，C正確；充電時鈉極發生還原反應，應與外接電源的負極相連，D錯。16、鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某爭辯性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收爭辯，設計試驗流程如下：（1）第步反應得到

13、的沉淀X的化學式為 。（2）第步反應的離子方程式是 。（3）第步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發覺濾液中有少量渾濁，從試驗操作的角度給出兩種可能的緣由： 、 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質量為18.1 g第步反應中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經反應和完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參與了反應。【答案】（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3 【解析】第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中

14、 其次步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應，留意依據第一步反應LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算推斷出硫酸過量。17、試驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：_ _ _，_。（2）右邊收集試管內裝有 ，導氣管不能插入液面以下，緣由是 。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是_。【答案】（1）催化劑、吸水劑 （2）飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；防止暴沸【解析】考查乙酸乙酯的制備。（1）在酯化反應中，濃硫酸其催化劑作用。又由于酯化反應是可逆反應，所以濃硫酸還起吸水劑作用。（2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液。由于乙酸、乙醇和水

15、互溶，所以為了防止倒吸，導氣管不能插入液面以下。反應還需要加熱，所以為防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。18、一位同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示試驗：一般鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)操作玻璃棒的作用_。(2)操作灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推想濾渣中還存在的物質為_(填化學式)。(3)操作的試管加入中所得黑色濾渣，試管中快速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為_(填化學式)。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面

16、是他做完試驗后所寫的試驗報告，請你寫出其空白處的內容：試驗目的操作試驗現象結論1.檢驗Cl取少許濾液于試管中，加入_含有Cl2.檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入_含有NH4+3.檢驗Zn2取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產生白色沉淀，連續加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2【答案】(1)引流(2)C(3)MnO2(4)試驗目的操作試驗現象結論1.檢驗Cl取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生含有Cl2.檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口四周石蕊試紙變藍色含有NH4+【解析】(1)操作為過濾，其中玻璃棒的作用是引流，防止溶液

17、外濺。(2)產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2或SO2，但該氣體是由黑色固體燃燒產生，所以該物質為碳。(3)能加速H2O2分解的黑色固體為MnO2。(4)檢驗Cl的存在使用硝酸酸化的AgNO3溶液。NH4+的檢驗可結合NH3是高中階段唯一的堿性氣體來作答，將其在堿性條件下制得NH3后與潮濕的紅色石蕊試紙接觸即可鑒別。19、完全燃燒4 mol CH4，生成的H2O的物質的量是多少？【答案】8 mol H2O【解析】20、下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO

18、4 H2O非電解質： CH3CH2OH 【解析】21、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉化關系：(1)假如A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式_；D的化學式_。(2)假如A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式_。【答案】【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉化關系。(1)在生疏10電子、18電子的常見微粒的基礎上，觀看框圖，簡潔想到NHOHNH3H2O的反應，其次應想到HFOH=FH2O，再聯想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)從上述反應式可以看出OH能奪取H2

19、S或HS中的H，所以結合質子的力量BC，即OHS2(或HS)。22、A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數漸漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖所示,只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子中含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題：(1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y，吸取9.025 kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式

20、_。(2)肯定量E的單質與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，緣由是_(用離子方程式表示)。(3)W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。W空氣燃料電池放電時，正極反應式為_，負極反應式為_。(4)將肯定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 、2107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為_，該溫度下的平衡常數為_。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g) H361 kJmol1(2)大于ClO

21、H2OHClOOH(3)O22H2O4e=4OHN2H44OH4e=N24H2O(4)33.3%【解析】本題以元素推斷和框圖命題的形式重點考查化學反應原理，涉及面廣，基礎性強，要求考生快速找出“題眼”，作出合理的推斷，結合化學反應的基本原理，精確解答問題，如本題中的重要“題眼”：元素及其化合物的性質氯氣與水反應生成兩種酸。依據A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等，可得出A元素為H；結合常見元素及其化合物的性質和E元素的單質與水反應生成兩種酸，可知E是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。依據M分子同時含有三種元素可知，M可能是HNO3，乙是非金屬單質，與甲反應后，連續與甲反應，可

22、得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子中含有10個電子，可能是水或NH3，但假如是NH3，與Z無法反應生成HNO3，因此X是H2O，結合W分子中含有18個電子，可知W是N2H4。(1)甲和乙的反應為N2(g)O2(g) 2NO(g)，生成1.12 L(即0.05 mol)NO時吸取9.025 kJ的熱量，生成2 mol NO時，吸取361 kJ的熱量。(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaClO是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。(3)總反應式是N2H4O2=N22H2O，堿性條件下通入氧氣的極為正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，兩式相減得出負極的電極反應式。(4)平衡時A2為0.3 mol，B2為0.1 mol，BA3為0.1 mol，起始時A2為0.45 mol，已轉化0.15 mol，轉化率約為33.3%。K0.12/(0.10.33)。23、以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是