1、 課題： 3.2.2鋁的重要化合物主備教師 ： 宋桃英 學道編號 11017 審查人 ：崔琴琴學習目標1、能說出氧化鋁的主要物理性質及其重要用途，知道其化學性質；2、知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作；認識氫氧化鋁的兩性，會用一分為二的觀點看問題，會寫它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。3、知道含鋁元素的鹽:鋁鹽、偏鋁酸鹽、明礬（一種復鹽）的化學性質。學習任務【復習】前面我們已經學習了鋁的單質的性質，那么鋁有哪些化學性質？1、物理性質：銀白色固體，導電、導熱、延展性，熔沸點較高。2、化學性質： 與非金屬反應、 4Al+3O2 2Al2O3 、與氧化物反應 2Al+ Fe2

2、O3 Al2O3+ 2Fe(鋁熱反應)、與酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、與強堿溶液反應 2A2NaOH6H2O=2NaAlO23H2、與鹽溶液反應 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁在自然界中都是以化合態存在，鋁的化合物在生產生活中應用極為廣泛，如：復方氫氧化鋁片（胃舒平）、剛玉坩堝（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。下面我們來學習鋁的重要化合物。聚焦目標1 1、氧化鋁在我們生活中比較常見，如名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質及其用途。溶水性： 性質： 相應用途 ：用作鐘表的軸承。 性質： 相應用途 ：用作耐火材料

3、。2、實驗：未打磨（表面會有氧化物）和打磨過的鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，注意觀察其細節。思考：將鋁片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液后，是否立即產生氣泡？為什么？用相應的化學方程式、離子方程式解釋。結論：氧化鋁 屬于 氧化物聚焦目標21、氫氧化鋁是一種 色 狀固體，不溶于水，因為有較大的表面積，所以能吸附水中的懸浮物和色素，常用作凈水劑。2、Al(OH)3的制備與性質探究實驗：設計由Al2(SO4)3硫酸鋁溶液制備Al(OH)3的實驗方案 ，并通過實驗評價方案的優劣。 方案一、向Al2(SO4)3硫酸鋁溶液中滴加NaOH氫氧化鈉溶液至有現象產生，后，繼續滴加，觀察。現象： 結論： 化學方程

4、式： 離子方程式： 方案二、Al2(SO4)3硫酸鋁溶液中滴加氨水（溶質為NH3 H2O）至有現象產生，再繼續滴加，觀察。現象： 結論： 化學方程式： 離子方程式： 3、氫氧化鋁的化學性質（用相應的方程式表示）及用途。結論：氫氧化鋁屬于 氫氧化物聚焦目標3（提升：量的探究）1、向20mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，當滴加的NaOH溶液的體積為多少mL時，生成的Al(OH)3沉淀量最多？ 當滴加的NaOH溶液的體積為多少mL時，能使生成的沉淀恰好完全溶解？作圖表示出沉淀與加NaOH的物質的量的關系圖：2從鋁土礦中提取鋁的工藝流程及反應：(1)工藝流程(2)

5、有關反應堿液：_；酸化：_；灼燒：_；電解：_。思考：由NaAlO2如何可以得到Al(OH)3？（用方程式表示出來）（3）向20mL 1mol/L的NaAlO2溶液中逐滴滴加1mol/L的HCl溶液，當滴加的HCl溶液的體積為多少mL時，生成的Al(OH)3沉淀量最多？當滴加的HCl溶液的體積為多少mL時，能使生成的沉淀恰好完全溶解？作圖表示出沉淀與加HCl的物質的量的關系圖：3、硫酸鋁鉀1.KAl(SO4)2的電離方程式為：_ _。2十二水合硫酸鋁鉀的化學式為_，俗名_，是一種_晶體，_于水，可用作_。注意明礬用作凈水劑的原理是：明礬溶于水時會與水反應生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠

6、體可以和水中懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可作凈水劑。【課堂小結】下圖是鋁及其化合物的轉化關系，寫出相關的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。學習疑點：基礎題1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氫氧化物是( ) A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（） A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物質受熱不易分解的氫氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O34鎂、鋁、銅三種金

7、屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )AAlO2- BCu2+ C. Al3+DMg2+5向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) （）6下列化學反應的離子方程式錯誤的是()AAl(OH)3與鹽酸反應：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC鐵溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O7為較簡便地將溶液中的Mg2和Al3分離應加()A鹽酸 BHNO3CNaOH溶液 D水8.向100mL 2mol·L1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質的量濃度是()A1mol·L1 B1.5mol·L1C3mol·L1 D7moL·L1 生活小提示 科學家經過研究發現，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物